【題目】環(huán)己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下:

回答下列問題:

.環(huán)己烯的制備與提純

(1)原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質(zhì),檢驗試劑為____________,現(xiàn)象為__________________。

(2)操作1的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。

①燒瓶A中進行的可逆反應(yīng)化學(xué)方程式為___________________,濃硫酸也可作該反應(yīng)的催化劑,選擇FeCl36H2O而不用濃硫酸的原因為________________(填序號)。

a.濃硫酸易使原料炭化并產(chǎn)生SO2

b. FeCl36H2O污染小、可循環(huán)使用,符合綠色化學(xué)理念

c.同等條件下,用FeCl36H2O比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高

②儀器B的作用為____________

(3)操作2用到的玻璃儀器是____________。

(4)將操作3(蒸餾)的步驟補齊:安裝蒸餾裝置,加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石,____________,棄去前餾分,收集83℃的餾分。

.環(huán)己烯含量的測定

在一定條件下,向ag環(huán)己烯樣品中加入定量制得的bmolBr2,與環(huán)己烯充分反應(yīng)后,剩余的Br2與足量KI作用生成I2,用cmolL-1Na2S2O3標準溶液滴定,終點時消耗Na2S2O3標準溶液vml (以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素)。

測定過程中,發(fā)生的反應(yīng)如下:

Br2+

(5)樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分數(shù)為___________(用字母表示)。

(6)下列情況會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是____________(填序號)

a.樣品中含有苯酚雜質(zhì)

b.在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)

c. Na2S2O3標準溶液部分被氧化

【答案】溶液 溶液顯紫色 +H2O a、b 減少環(huán)己醇蒸出 分液漏斗、燒杯 通冷凝水,加熱 b、c

【解析】

(1)利用顯色反應(yīng)檢驗苯酚雜質(zhì);

(2) ①燒瓶A中進行的可逆反應(yīng)為環(huán)己醇的消去反應(yīng);濃硫酸具有強氧化性,能氧化反應(yīng)物,且FeCl36H2O污染小,可循環(huán)使用;

B能冷凝回流環(huán)己醇;

(3)操作2為分液,可確定所需的玻璃儀器;

(4)將操作3(蒸餾)的步驟補齊:安裝蒸餾裝置,加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石,通冷凝水,加熱,棄去前餾分,收集83℃的餾分;

(5)根據(jù)反應(yīng)②和反應(yīng)③可得計量關(guān)系Br2~I2~2Na2S2O3,因此與KI反應(yīng)的n(Br2)= n(Na2S2O3)=×cv×10-3mol,與環(huán)己烯反應(yīng)的n(Br2)=(b-×cv×10-3) mol,環(huán)己烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng),可得n(環(huán)己烯)=(b-×cv×10-3) mol,因此環(huán)己烯的質(zhì)量m(環(huán)己烯)=(b-×cv×10-3) mol×82g/mol,進一步可計算出環(huán)己烯的質(zhì)量分數(shù);

(6)a. 樣品中含有苯酚,苯酚和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀,消耗相同質(zhì)量的溴,消耗環(huán)己烯的質(zhì)量大于苯酚;

b. 在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)導(dǎo)致環(huán)己烯質(zhì)量減少;

c. Na2S2O3標準溶液部分氧化導(dǎo)致消耗的Na2S2O3偏大,與環(huán)己烯反應(yīng)的溴偏低。

.(1) 常利用顯色反應(yīng)檢驗苯酚雜質(zhì),選擇的試劑是FeCl3,遇到苯酚后溶液顯紫色;

(2) ①燒瓶A中進行的可逆反應(yīng)為環(huán)己醇的消去反應(yīng),反應(yīng)方程式為: +H2O

a. 濃硫酸具有強氧化性,能使反應(yīng)物炭化,并生成SO2,降低環(huán)己烯的產(chǎn)率,a項正確;

b. FeCl36H2O污染小、可循環(huán)使用,符合綠色化學(xué)的理念,b項正確;

c. 催化劑只影響反應(yīng)速率,但平衡不移動,因此催化劑不影響產(chǎn)率,c項錯誤;

答案選ab;

B能冷凝回流環(huán)己醇,因此B的作用是減少環(huán)己醇蒸出,增大環(huán)己醇的利用率;

(3)操作2為分液,分液過程中用到的玻璃儀器為分液漏斗和燒杯;

(4)將操作3(蒸餾)的步驟補齊:安裝蒸餾裝置,加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石,通冷凝水,加熱,棄去前餾分,收集83℃的餾分;

.(5) 根據(jù)反應(yīng)②和反應(yīng)③可得計量關(guān)系Br2~I2~2Na2S2O3,因此與KI反應(yīng)的n(Br2)= n(Na2S2O3)=×cv×10-3mol,與環(huán)己烯反應(yīng)的n(Br2)=(b-×cv×10-3) mol,環(huán)己烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng),可得n(環(huán)己烯)=(b-×cv×10-3) mol,因此環(huán)己烯的質(zhì)量m(環(huán)己烯)=(b-×cv×10-3) mol×82g/mol,環(huán)己烯的質(zhì)量分數(shù)===

(6) a. 樣品中含有苯酚,苯酚和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀,消耗相同質(zhì)量的溴,消耗環(huán)己烯的質(zhì)量大于苯酚,因此測定結(jié)果偏高,a項錯誤;

b. 在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)導(dǎo)致環(huán)己烯質(zhì)量減少,導(dǎo)致測定結(jié)果偏低,b項正確;

c. Na2S2O3標準溶液部分氧化導(dǎo)致消耗的Na2S2O3偏大,與環(huán)己烯反應(yīng)的溴偏低,導(dǎo)致測定結(jié)果偏低,c項正確;

答案選bc。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___。

2)反應(yīng)開始至2min,用Z表示的平均反應(yīng)速率為:___。

3)下列敘述能說明上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的__(填序號):

A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

C.單位時間內(nèi)每消耗3molX,同時生成2molZ

D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

4)在密閉容器里,通入amolXg)和bmolYg),發(fā)生反應(yīng)Xg+Yg═2Zg),當改變下列條件時,反應(yīng)速率會發(fā)生什么變化(選填增大、減小不變)?

①降低溫度:__;②恒容通入氦氣:___;③使用催化劑:___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請結(jié)合下列有機物回答相關(guān)問題,

(1)應(yīng)用系統(tǒng)命名法對有機物A進行命名:___________,標注“*”的碳原子連接起來構(gòu)成的圖形為________(填“菱形”、“正方形”或“正四面體形”)。EA的同系物,且比A少一個碳原子,則E的一氯代物有______種。

(2)相同質(zhì)量的上述四種有機物完全燃燒時耗氧量最小的是_____________(填名稱)。

(3)有機物B能實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:

各步轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為___________________________;___________________________。

(4)D在一定條件下生成高分子化合物的反應(yīng)化學(xué)方程式為________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒壓、NOO2的起始濃度一定的條件下,催化反應(yīng)相同時間,測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH>0

B. 圖中X點所示條件下,延長反應(yīng)時間能提高NO轉(zhuǎn)化率

C. 圖中Y點所示條件下,增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率

D. 380℃下,c起始(O2)=5.0×104 mol·L1,NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)K>2000

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組探究醋酸的溶液情況,進行了如下實驗。

(1)取一定量的冰醋酸配制250 mL 0.5000 mol·L-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、______________________。

(2)該學(xué)習(xí)小組用pH試紙對上述0.5000 mol·L-1醋酸溶液進行了pH測定,請用文字描述pH試紙的使用方法______。

(3)用上述0.5000 mol·L-1的醋酸溶液再進行稀釋,為測定稀釋后醋酸溶液的準確濃度,用0.2000 mol·L-1NaOH溶液對25.00 mL醋酸溶液進行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:

實驗序號

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積(mL)

25.05

25.00

23.80

24.95

則該醋酸溶液的濃度為________________。

(4)實驗(2)中,滴定過程中pH變化曲線如圖所示(室溫條件下)。

①滴定過程中,當?shù)渭?/span>12.50mLNaOH時,所得混合溶液中離子濃度由大到小順序為____________。

②當?shù)渭?/span>25.00mLNaOH時,反應(yīng)后測得混合溶液的pH=9。則混合溶液中:水的電離度是純水的_____倍;

(5)在滴定過程中,下列操作會造成結(jié)果偏高的是________

A.滴定終點時,滴定管尖嘴處有半滴懸而未落

B.讀取NaOH溶液體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)

C.滴定過程中向錐形瓶中加水

D.滴定管水洗后未用標準液潤洗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同條件下,0.1mol·L-1Na2S2O3溶液和0.1mol·L-1H2SO4溶液各5mL,與10mL水混合,反應(yīng)速率為υ1mol·L-1·s-1;0.2mol·L-1Na2S2O3溶液和0.2mol·L-1H2SO4溶液各5mL,與30mL水混合,反應(yīng)速率為υ2mol·L-1·s-1。則υ1υ2的關(guān)系是(

A.υ12B.υ12C.υ12D.不能肯定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】時,向中不斷滴入,混合溶液pH變化如圖所示。此過程溶液下列說法不正確的是已知:時一元酸電離平衡常數(shù)

A.a點溶液的pH大于3

B.b點溶液中離子:

C.c點表示酸溶液恰好完全反應(yīng)

D.d點溶液加水稀釋后的值會增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)系式中,正確的是

A. 等濃度等體積的CH3COOHCH3COONa溶液混合:c(CH3COO- )+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

B. 常溫下,0.1 mol·L-1HA溶液與0.1 mol·L NaOH溶液等體積完全反應(yīng)時,溶液中一定存在:c(Na+)=c(A-)c(OH )=c(H+)

C. 常溫下,0.1 mol·L-1Na2S溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

D. 常溫下,將0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋,當溶液的pH3.0升到5.0時,溶液中c(CHCOO-)/c(CHCOOH)的值增大到原來的100

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷:

(1)X、Y、Z、W四種元素的符號: X________、Y__________、Z____________、W、________

(2)由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為________________________________________

(3)由X、Y、Z所形成的離子化合物是________________,它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。

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