Question

在T℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g/cm3，溶質的質量分數(shù)為，物質的量濃度為c mol·L-1。則下列選項不正確的是 

A．溶質的質量分數(shù)為

B．用水稀釋該溶液，OH- 的物質的量增加

C．該溶液中共有6種微粒

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質量分數(shù)大于0.5

Answer 1

【知識點】物質的量濃度的相關計算；溶液中溶質的質量分數(shù)及相關計算  A4

【答案解析】D   解析：A．氨水溶液溶質為氨氣，設該溶液的體積為1L，所以溶液質量為1000ρg，溶質氨氣的質量為17cg，溶質的質量分數(shù)，故A正確；
B．用水稀釋該溶液，溶液中的一水合氨的電離程度增大故OH- 的物質的量增加，故B正確；
C、該溶液中含有NH4+ 、OH-、H+、NH3、H2O和NH3·H2O6種微粒，正確；

D．水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質量大，等體積混合后溶液的質量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質量相同，根據(jù)溶質的質量分數(shù)=m(溶質)/ m(溶液)×100%可知，等體積混合所得溶液溶質的質量分數(shù)小于0.5ω，故D錯誤。

【思路點撥】本題考查了溶液濃度的相關計算，同時也涉及到了電離平衡、弱電解質的電離問題，綜合性較強。