下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是

A．FeCl2 B．NaHCO3 C．Al(OH)3 D．Fe3O4

C

【解析】

試題分析：由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成另外一種物質(zhì)的反應(yīng)是化合反應(yīng)。A．鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得，錯(cuò)誤；B．碳酸鈉和二氧化硫、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得，錯(cuò)誤；C、Al2O3與水不反應(yīng)，Al(OH)3不能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得，正確；D、Fe和氧氣燃燒化合反應(yīng)生成Fe3O4，3Fe+2O2Fe3O4，能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：物質(zhì)的性質(zhì)及制法。；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015甘肅省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，下列溶液中微粒存在情況合理的是

A．Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-能大量共存

B．含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后這些離子仍能大量共存

C．含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c(H+)

D．硝酸鈉和碘化鋇混合溶液中，溶質(zhì)離子濃度為c(Ba2+）=0.2mol·L－1，c（Na+）=0.2mol·L－1，c（NO3-）=0.3mol·L－1，c（I-）=0.1mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省高二上學(xué)期期中化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列家庭化學(xué)小實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是：

A．用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘

B．用醋、石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽

C．用碘酒檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和烴

D．用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015黑龍江省綏化市三校高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

A．加入KSCN溶液一定不變紅色 B．溶液中一定含Cu2+

C．剩余固體中一定含Cu D．溶液中一定含F(xiàn)e2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015黑龍江省綏化市三校高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

“納米材料”是指粒子直徑在1～100nm之間的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，對(duì)所形成的分散系說(shuō)法正確的是：（1）是溶液；（2）是膠體；（3）能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；（4）能通過(guò)濾紙；（5）不能通過(guò)濾紙；（6）靜置后會(huì)析出黑色的沉淀。

A．（1）（4）（6） B．（2）（3）（4）

C．（2）（3）（5） D．（3）（4）（6）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高三1月份階段測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由下面一系列反應(yīng)制得：

①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O ④Na2SO3 + SNa2S2O3

常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3·5H2O：將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按下圖安裝好裝置。

請(qǐng)問(wèn)：儀器2的名稱為 ，裝置6中可放入 。

A．BaCl2溶液 B．濃H2SO4

C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液

Ⅱ．分離Na2S2O3·5H2O并標(biāo)定溶液的濃度：

（1）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為 ，操作②是減壓過(guò)濾、洗滌、 ，其中洗滌操作是用 （填試劑）作洗滌劑。

（2）稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配置成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7（摩爾質(zhì)量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分別放入3個(gè)錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過(guò)量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6I-+Cr2O72-+14H+＝3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)： I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 ，三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL，則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為 mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高三1月份階段測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖甲是CO2電催化還原為碳?xì)浠衔锏墓ぷ髟硎疽鈭D，用一種鉀鹽水溶液作電解液；圖乙是用H2還原CO2制備甲醇的工作原理示意圖，硫酸為電解質(zhì)溶液。下列說(shuō)法不正確的是

A．甲中銅片作陰極，K+向銅片電極移動(dòng)

B．乙中正極發(fā)生的電極反應(yīng)為CO2+6e-+6H+CH3OH+H2O

C．乙中H2SO4的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性

D．甲中若CxHy為C2H4，則生成1 mol C2H4的同時(shí)生成2 molO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年天津南開(kāi)區(qū)高三上學(xué)期第三次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）某課外小組同學(xué)擬用乙醇分解法制乙烯，并對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行探究。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式為： ；

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可觀察到混合液變黑，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。某研究小組同學(xué)經(jīng)分析、討論后認(rèn)定：此現(xiàn)象是在該反應(yīng)條件下，濃硫酸與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致。

（2）為證明產(chǎn)物中混有SO2、CO2氣體，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置

他認(rèn)為，只要觀察到品紅褪色，澄清石灰水變渾濁，就可確證混合氣體中一定存在有SO2、CO2。你認(rèn)為此看法是否正確 （填“是”或“否”），理由是 。

（3）為探究乙烯與Br2的反應(yīng)，乙同學(xué)將制取的乙烯氣體分別通過(guò)： NaOH溶液， Ba(OH) 2溶液，后用排水法收集于1000 mL的圓底燒瓶中（塞好橡皮塞），然后打開(kāi)橡皮塞，向燒瓶中一次性加入1.5 mL液溴，塞上配有帶乳膠管（用止水夾夾緊）的尖嘴玻璃管，搖蕩，可觀察到瓶?jī)?nèi)紅棕色逐漸消失。然后按下圖裝好裝置，打開(kāi)止水夾，可觀察到有噴泉形成，靜置一段時(shí)間后，在溶液下部，有一層無(wú)色油狀液體（約1.5 mL）。

①將乙烯氣體通過(guò)Ba(OH) 2溶液的目的是 ；

②用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)單的文字表述說(shuō)明產(chǎn)生噴泉的原因_____________ ； ；

③請(qǐng)利用上述噴泉實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的產(chǎn)物設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明乙烯與Br2發(fā)生的是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng) 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市閘北區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，已知弱酸的電離常數(shù)：Ki(CH3COOH) = 1.8 ×10－5；Ki1(H2CO3) = 4.4 ×10－7；Ki2(H2CO3) = 4.7 × 10－11；Ki(HClO) = 4.0 ×10－8。則下列說(shuō)法正確的是

A．物質(zhì)的量濃度相等的溶液pH關(guān)系：pH(NaClO)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

B．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2 + NaClO + H2O → NaHCO3 + HClO

C．a(chǎn) mol/L HClO與b mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)，則a一定小于b

D．向氯水中加入NaHCO3固體，可以增大氯水中次氯酸的濃度

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