下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是（　　）
A、鋁與鹽酸反應(yīng)
B、NaOH和HCl反應(yīng)
C、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
D、CaCO3受熱分解為CaO和CO2
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則為放熱反應(yīng)，結(jié)合常見的放熱反應(yīng)來解答．
解答： 解：A．Al、H元素化合價(jià)發(fā)生變化，且為放熱反應(yīng)，故A正確；
B．為中和反應(yīng)，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；
C．為吸熱反應(yīng)，且不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．為吸熱反應(yīng)，且不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)和反應(yīng)中的熱效應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、吸熱反應(yīng)判斷的考查，注意歸納常見的放熱、吸熱反應(yīng)及從元素化合價(jià)角度分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、乙醇、乙醛、乙酸都能與H2O形成分子間氫鍵
B、丙烯中最多有7個(gè)原子共平面
C、乙醇與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)更劇烈，羥基H活性更高
D、乙酸、甲酸甲酯和羥基乙醛互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在空氣中易被氧化的是（　�。�
A、Na2SO3
B、鹽酸
C、濃硫酸
D、稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是（　�。�
①pH試紙變成深藍(lán)色的溶液中：SO32-、S2O32-、Na+
②含有大量S2-的溶液中：Na+、ClO-、Cl-、CO32-
③AlCl3溶液中：K+、SiO32-、NH4+、NO3-
④中性溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、Cl-
⑤加入鋁粉放出氫氣的溶液中：Na+、Cl-、NH4+、NO3-
⑥在含有大量HCO3-的溶液中：K+、Na+、A1O2-、Br-．
A、①③④B、①④⑥
C、②④⑤D、只有①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在濃硫酸參與的下列反應(yīng)中，它既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是（　　）
A、氧化S
B、氧化FeO
C、吸收NH3生成銨鹽
D、與NaNO3固體反應(yīng)制HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在銅鋅電池中，下列敘述正確的是（　�。�
A、正極附近硫酸根離子濃度增大
B、負(fù)極附近硫酸根離子濃度減小
C、正極附近硫酸根離子濃度減小
D、若鋅片、銅片同時(shí)有氣泡冒出，說明鋅不純

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是：，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（　　）
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A、生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量
B、相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
C、根據(jù)蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)焓變
D、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、T、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：
元素 結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
T 基態(tài)原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)
X 基態(tài)原子最外層未成對電子數(shù)在該元素所在周期中最多
Y 基態(tài)原子的第一電離能在該元素所在周期中最小
Z 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體．基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對的p電子
請根據(jù)信息回答有關(guān)問題（答題時(shí)如需表示具體元素，請用相應(yīng)的元素符號）：
（1）T、X、Y三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
．
（2）寫出與X單質(zhì)分子互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式
 
、
 
．（分子、離子各一種）
（3）X的氫化物分子間能形成氫鍵，Z的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是
 
．
（4）元素Q的原子序數(shù)是Y與Z的原子序數(shù)之和．
①元素Q基態(tài)原子的價(jià)電子層電子排布式為
 
．
②元素Q與元素T、X能形成平面型的[Q（TX）4]2-離子．其中Q與TX-之間的化學(xué)鍵類型為
 
，TX-中T原子采用的軌道雜化方式是
 
．
③Q單質(zhì)的晶胞如圖所示，Q單質(zhì)中與Q原子的配位數(shù)為
 
．

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