某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是：，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種
考點：取代反應(yīng)與加成反應(yīng)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：加成反應(yīng)指有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)．
根據(jù)加成原理采取逆推法還原C=C雙鍵或C≡C三鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置；
烷烴分子中相鄰碳原子上均帶2個氫原子的碳原子間是對應(yīng)炔烴存在C≡C三鍵的位置．
還原雙鍵時注意：先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對稱，如果對稱，只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個氫原子形成雙鍵．
解答： 解：根據(jù)烯烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置．該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，1號和6號碳原子關(guān)于2號碳原子對稱，4號和7號碳原子關(guān)于3號碳原子對稱，5號和8號碳原子關(guān)于3號碳原子對稱，所以能形成雙鍵位置有：1和2之間（或2和6）；2和3之間；3和4之間（或3和7），4和5之間（或7和8），故該烴共有4種．
故選B．
點評：本題以加成反應(yīng)為載體，考查同分異構(gòu)體的書寫，理解加成反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵，采取逆推法還原C=C雙鍵，注意分析分子結(jié)構(gòu)是否對稱，防止重寫、漏寫．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中Cl-濃度最小的是（　　）
A、200mL 2mol/L MgCl2溶液
B、300mL 2.5mol/L FeCl3溶液
C、300mL 2.5mol/L NaCl溶液
D、250mL 1mol/L AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、苯與濃溴水用鐵作催化劑制溴苯
B、乙烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)是合成氯乙烷的最好方法
C、實驗室通常通過加熱（140℃）酒精與稀硫酸（體積比約為1：3）的混合物制得乙烯
D、CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是（　�。�
A、鋁與鹽酸反應(yīng)
B、NaOH和HCl反應(yīng)
C、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
D、CaCO3受熱分解為CaO和CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語中，書寫或說法正確的是（　�。�
A、硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：
B、乙醇含有的官能團(tuán)是-OH，帶一個單位負(fù)電荷
C、丙烷的球棍模型為 
D、乙酸的分子式：C2H4O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說法中正確的是（　　）
①所有元素的最高化合價都等于元素原子的最外層電子數(shù)
②最外層一個電子的元素一定是金屬元素，肯定在元素周期表的第IA族
③ⅡA族中無非金屬元素
④第3周期元素隨原子序數(shù)增大各非金屬元素對應(yīng)的氧化物的水化物酸性一定逐漸增強
⑤同主族元素隨原子序數(shù)增大，其原子半徑逐漸增大
⑥副族元素中沒有非金屬元素，元素周期表中金屬元素的種類比非金屬元素多．
A、①②③④⑤⑥B、①②③⑥
C、③④⑤D、③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色氣體，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無色透明溶液．把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成．對于原無色氣體推斷一定正確的是（　�。�
A、一定存在HCl
B、一定存在SO2
C、肯定沒有CO2
D、不能肯定是否含有HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是  （　�。�
A、對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為：
B、“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂
C、升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大
D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6 kJ/mol不是氫氣的燃燒熱方程式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F、G七種元素核電荷數(shù)依次增加，A是非金屬元素外圍電子排布式為nsn，B的價電子層電子排布nsnnpn，C的基態(tài)原子中2p軌道有三個未成對的單電子，D是周期表中電負(fù)性數(shù)值最大的元素，E原子核外電子數(shù)是D與C核外電子數(shù)之和，F(xiàn)是主族元素且與G同周期，G能形成紅色（或磚紅色）的G2O和黑色的GO兩種氧化物，D與F可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．請回答下列問題．
（1）E的氣態(tài)氧化物EO3分子結(jié)構(gòu)模型是
 
．
（2）CA3極易溶于水，其原因主要是
 
，試判斷CA3溶于水后，形成CA3?H2O的最合理結(jié)構(gòu)為
 
（填字母）．
（3）從如圖2中可以看出，D跟F形成的離子化合物的電子式為
 
；該離子化合物晶體的密度為ag?cm-3，則晶胞的體積是
 
（只要求列出算式），每個D原子周圍最近的F原子有
 
個．
（4）某科研小組為了處理污水，設(shè)計了如圖3所示的裝置，Ⅱ裝置為BA4燃料電池，兩電極分別通入BA4和混合氣體（空氣和氣體甲），電解質(zhì)為熔融碳酸鹽．Ⅰ是污水處理的裝置，其方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3?Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，有凈化水的作用，向污水中加入適量的H2SO4的目的是
 
．
②為了使燃料電池乙長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時，循環(huán)的物質(zhì)A為
 
Ⅱ裝置中負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)
 
．
③Ⅰ裝置中碳電極是電解池的
 
極，F(xiàn)e電極上發(fā)生的反應(yīng)為
 
．
④Ⅱ裝置中有0.8mol BA4參加反應(yīng)時，C電極理論上生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為
 
．

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