6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)況下，11.2L的SO3含有1.5NA個氧原子
B．NA個CO2的質(zhì)量為44g•mol-1
C．0.5mol•L-1CuCl2溶液中含Cl-數(shù)為NA
D．1L1 mol•L-1 Na2CO3溶液中所含陰離子數(shù)目一定大于NA

分析 A、標(biāo)況下三氧化硫為固體；
B、質(zhì)量的單位為g；
C、溶液體積不明確；
D、碳酸根的水解會導(dǎo)致陰離子個數(shù)增多．

解答 解：A、標(biāo)況下三氧化硫為固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和含有的氧原子個數(shù)，故A錯誤；
B、NA個二氧化碳分子的物質(zhì)的量為1mol，而質(zhì)量的單位為g，故質(zhì)量為44g，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、碳酸根的水解會導(dǎo)致陰離子個數(shù)增多，故溶液中的陰離子個數(shù)多于NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實驗展開研究．現(xiàn)行高中化學(xué)教材中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點/℃660205415351462
沸點/℃246729802750--
Ⅰ．（1）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：合理（填“合理”或“不合理”）
（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是NaOH溶液
反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是B （填序號）．
A．濃硫酸          B．稀硫酸          C．稀硝酸          D．氫氧化鈉溶液
Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O
（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-=NH3•H2O
上述現(xiàn)象說明溶液中Al3+、Fe3+、H+結(jié)合OH-的能力比NH4+強（填離子符號）．
（3）B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為0.032molmol，C點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為7mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．實驗室為完成某一實驗，需用240mL0.1mol/L的稀鹽酸，現(xiàn)用11.8mol/L的濃鹽酸配制，填空并請回答下列問題：
（1）配制完成某一實驗所需0.1mol/L的鹽酸溶液，選用250mL容量瓶，應(yīng)量取濃鹽酸體積為2.1mL，除容量瓶外還需要的其它儀器有10ml量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等．
（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）B、C、A、F、E、D．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量 水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）：沒有進行A操作偏低；加蒸餾水時不慎超過了刻度偏低；定容時俯視偏高．
（4）1.06gNa2CO3與足量所配制的鹽酸反應(yīng)，生成CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.224升．需所配制的鹽酸的體積至少為200毫升才為足量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．根據(jù)下列兩個反應(yīng)判斷：2Cu+O2=2CuO，2Cu+S=Cu2S，下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．硫和氧氣反應(yīng)中作氧化劑B．氧氣的氧化性比硫強
C．硫的氧化性比氧氣強D．銅是一種具有可變化合價的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z
（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）
（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AB（填序號）
A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗3mol X，同時生成2mol Z
D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g•cm-3的濃硫酸，用蒸餾水稀釋到9.2mol/L的硫酸，則其質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞49%（填＞、＜、=）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．CuB．N2C．KNO3D．C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列各物質(zhì)中屬于純凈物的是（　�。�
A．漂白粉B．Na2CO3C．氯水D．液氨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．關(guān)于銅、鋅和稀 H2SO4構(gòu)成的原電池的說法正確的是（　　）
A．鋅是正極，銅是負(fù)極B．H+在溶液里流向鋅片
C．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)D．電子經(jīng)外電路由鋅流向銅

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