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能說明氯的非金屬性比溴強的事實是 ①共用電子對偏向：H-Cl＞H-Br②酸性：HClO4＞HBrO4③熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr④酸性：HCl＜HBr（　　）
分析：根據(jù)得電子的能力、最高價氧化物對應水化物的酸性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等來判斷非金屬性的強弱．
解答：解：①共用電子對偏向：H-Cl＞H-Br，則說明Cl得電子能力強，則非金屬性Cl＞Br，故①正確；
②最高價氧化物對應水化物的酸性為HClO4＞HBrO4，則非金屬性Cl＞Br，故②正確；
③氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：HCl＞HBr，則非金屬性Cl＞Br，故③正確；
④酸性為HCl＜HBr，不能利用氫化物的水溶液酸性來比較非金屬性，故④錯誤；
故選A．
點評：本題考查非金屬比較的方法，熟悉非金屬性比較常用的方法是解答本題的關鍵，學生應注意歸納常見的比較方法來解答．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實中，能說明氯的非金屬性比硫強的是（　�。�

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下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是（　　）
①HCl比H2S穩(wěn)定 ②HClO氧化性比H2SO4強 ③HClO4酸性比H2SO4強 ④Cl2能與H2S反應生成S ⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子 ⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS ⑦HCl酸性比H2S強．

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根據(jù)要求完成下列問題
（1）下列不能說明氯的非金屬性比硫強的是
②⑤
②⑤

①HCl比H2S穩(wěn)定；
②HClO的氧化性比H2SO4強；
③HClO4酸性比H2SO4強；
④Cl2能與H2S反應生成S；
⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子；
⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS；
⑦氯的電負性大于硫．
（2）下列那些事實說明能說明鋁比鐵的金屬性強
①③
①③
．
①與鹽酸反應，鋁的反應速率大；
②鋁能與氫氧化鈉溶液反應，鐵不能；
③在鋁\鐵\鹽酸構成的原電池中，鐵片上冒出氣泡；
④鐵有變價，而鋁沒有．
（3）①請寫出一個能表示碳酸的酸性大于氫氧化鋁的離子方程式：
AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-
AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-
．
②請寫出一個能體現(xiàn)碳酸氫鈉與碳酸鈉熱穩(wěn)定性強弱的化學方程式：
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
．
（4）設計實驗證明銅單質的還原性大于亞鐵離子．
（5）下列各圖示中能較長時間看到Fe（OH）2白色沉淀的是
②③④
②③④
．

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下列事實中能說明氯的非金屬性比硫強的是（　　）

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下列事實能說明氯的非金屬性比硫強的是（　�。�
A、次氯酸的酸性比硫酸弱B、氯氣能置換氫硫酸（H2S的水溶液）中的硫C、氫硫酸是弱酸，而鹽酸是強酸D、硫在常溫下為固態(tài)，而氯氣為氣態(tài)

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