1．同溫同壓下，若A容器中充滿氣體Ox和B容器中充滿氣體Oy
（1）若所含分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是1：1（用x、y表示，下同）
（2）若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積比是y：x
（3）若兩容器的體積比為y：x，則Ox和Oy物質(zhì)的量之比為y：x，質(zhì)量之比為1：1，密度之比為x：y．

分析 （1）同溫同壓下，根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算；
（2）根據(jù)分子的組成判斷氣體物質(zhì)的量的關(guān)系，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算；
（3）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算質(zhì)量之比，兩種氣體的密度之比是相應(yīng)的摩爾質(zhì)量之比．

解答 解：（1）同溫同壓下，氣體的Vm相等，根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)可知：氣體的分子數(shù)之比等于氣體的體積之比，故答案為：1：1；
（2）若A容器中充滿氣體Ox和B容器中充滿氣體Oy，兩容器中所含原子總數(shù)相等，則根據(jù)分子組成可知，兩容器中的分子數(shù)之比等于y：x，可知：氣體的分子數(shù)之比等于氣體的體積之比，為y：x，
故答案為：y：x2；
（3）若兩容器的體積比為y：x，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知Ox和Oy物質(zhì)的量之比為y：x，質(zhì)量之比等于y×16x：x×16y=1：1，所以質(zhì)量之比為1：1，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比為16x：16y=x：y；
故答案為：y：x；1：1；x：y．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用，題目難度中等，注意物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，側(cè)重于考查學(xué)生的計(jì)算能力和分析能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為，第一電離能最小的元素是Cu（填元素符號(hào)）．
（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是HF＞HI＞HBr＞HCl（填化學(xué)式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是HF分子之間形成氫鍵，使其熔沸點(diǎn)較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高；．
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為sp2、另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為34%，若此晶胞中的棱長(zhǎng)為356.6pm，則此晶胞的密度為3.5g•cm-3（保留兩位有效數(shù)字）．（$\sqrt{3}=1.732$）

（4）D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為面心立方最密堆積，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是①②③（填選項(xiàng)序號(hào)）．
①極性鍵    ②非極性鍵    ③配位鍵    ④金屬鍵
（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液．
請(qǐng)寫出上述過程的離子方程式：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2mol A氣體和2mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：
A（g）+B（g）═C（g）△H=-a kJ•mol-1，20s后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成1mol C氣體，放出熱量Q1kJ．回答下列問題．
①計(jì)算20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.05mol/（L•s）．
②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2的相互關(guān)系正確的是C（填字母）．
（A）Q1+Q2=a     （B） Q1+2Q2＜2a     （C）Q1+2Q2＞2a     （D）Q1+Q2＜a
③在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入bmolA氣體（b＞0）時(shí)，v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新達(dá)平衡后，C氣體的平衡體積分?jǐn)?shù)φ（C）=$\frac{1}{3}$，則b=1.33．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．同溫同壓下，三個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①HCl ②NO2③體積比為1：1的NO2和O2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)．經(jīng)充分反應(yīng)后燒瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．1：1：1B．4：4：5C．5：5：4D．15：10：12

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在其他條件不變時(shí)，某氣體的體積與溫度（K）成正比．在不同溫度時(shí)有的氣體還會(huì)形成不同分子數(shù)的締合物．一下是該氣態(tài)物質(zhì)在不同溫度時(shí)測(cè)得的密度．
溫度/K2004008001600
密度/g•cm-33.210.810.200.11
今測(cè)得1600K時(shí)該物質(zhì)的分子組成為AB2，則在其余溫度時(shí)它的化學(xué)式應(yīng)分別為（800K）時(shí)：AB2（400K）時(shí)：A2B4（200K）時(shí)：A4B8．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A+、B+、C-、D、E五種粒子（分子或離子）中，每個(gè)粒子均有10個(gè)電子，已知：
①A++C-═D+E↑；②B++C-═2D．
請(qǐng)回答：
（1）C-離子的電子式是．
（2）A+離子中的鍵角為109°28′．
（3）分別寫出A+和D反應(yīng)、B+和E反應(yīng)的離子方程式NH4++H2O?NH3•H2O+H+、NH3+H3O+=NH4++H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知甲醛與乙酸完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下所示：
①HCHO（g）+O2（g）→CO2（g）+H2O（l）+571kJ
②CH2COOH（g）+2O2（g）→2CO2（g）+2H2O（l）+926kJ
下列說法正確的是（　�。�
A．1mol HCHO（g）完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱大于571kJ
B．1mol CH3COOH（l）完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱大于926kJ
C．相同條件下，等質(zhì)量的HCHO（g）與CH3COOH（g）所含能量相比，前者更高
D．相同條件下，等質(zhì)量的HCHO（g）與CH3COOH（g）完全燃燒，后者放熱更多

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖．已知：四氯化硅遇水極易反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置A中g(shù)管的作用是使溶液順利滴下．
（3）干燥管F中堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入h裝置與四氯化硅反應(yīng)．
（4）該組實(shí)驗(yàn)裝置中存在的缺陷是缺少吸收多余氯氣的裝置，導(dǎo)致污染環(huán)境．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　�。�
A．油脂的水解即皂化反應(yīng)
B．油脂中液態(tài)的是純凈物，固態(tài)的是混合物
C．因?yàn)橛椭南鄬?duì)分子質(zhì)量都很大，所以它們都比水重
D．油脂屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案