Question

下列說法中正確的是（　�。�

• A、水溶液中，1mol KCl和1mol NaCl電離出的氯離子一樣多
• B、電解質(zhì)Ba（OH）₂的電離方程式為：Ba（OH）₂=Ba²⁺+OH^-
• C、凡溶于水后能電離出H⁺的物質(zhì)都是酸
• D、BaSO₄的水溶液不導電，BaSO₄屬非電解質(zhì)

Answer 1

考點：電解質(zhì)在水溶液中的電離,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,金屬的通性

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、KCl和NaCl在溶液中完全電離；
B、根據(jù)電荷守恒分析；
C、根據(jù)酸的概念分析；
D、BaSO₄是難溶電解質(zhì)．

解答： 解：A、KCl和NaCl都是易溶性的強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，所以水溶液中，1mol KCl和1mol NaCl電離出的氯離子一樣多，故A正確；
B、電解質(zhì)Ba（OH）₂的電離方程式為：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，故B錯誤；
C、酸是電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物，能電離氫離子的化合物不一定是酸，如NaHS是酸式鹽，能電離出氫離子，故C錯誤；
D、在溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物屬于電解質(zhì)，BaSO₄熔融狀態(tài)下能導電是電解質(zhì)，在水中溶解度很小是難溶電解質(zhì)，故D錯誤．
故A正確．

點評：本題考查了電解質(zhì)的電離和電解質(zhì)的概念，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，難度不大．