10．電能是現(xiàn)代社會應用最廣泛的能源之一．原電池是一種將化學能轉化為電能的裝置．如圖所示的鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅片上發(fā)生氧化反應（填“氧化”或“還原”）．銅片上的電極反應式是2H++2e-=H2↑．能否根據(jù)反應NaOH+HCl=NaCl+H2O 設計成原電池，否（填“能”或“否”），原因是該反應不是氧化還原反應，沒有電子轉移．

分析 根據(jù)原電池的定義分析；根據(jù)原電池中活潑金屬為負極發(fā)生失電子的氧化反應，不活潑的金屬為正極發(fā)生得電子的還原反應；根據(jù)原電池反應必須是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應判斷．

解答 解：原電池是把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置；在Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池中，鋅失電子變成離子進入溶液，發(fā)生氧化反應，所以鋅是負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+．銅片上氫離子得電子發(fā)生還原反應，所以銅是正極，電極反應式為2H++2e-=H2↑；因為NaOH+HCl=NaCl+H2O不是氧化還原反應，所以不能設計成原電池，
故答案為：化學；氧化；2H++2e-=H2↑；否；該反應不是氧化還原反應，沒有電子轉移．

點評 本題考查了原電池的定義、工作原理以及原電池的設計，注意電極反應式書寫，原電池反應必須是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．1mol某鏈烴最多能與2mol HCl發(fā)生加成反應，生成氯代烴，1mol該氯代烴最多能與6mol的Cl2發(fā)生取代反應，則該烴可能是（　�。�
A．CH2═CH-CH═CH2B．HC≡C-CH3C．CH3-C≡C-CH3D．CH2═CH-CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應中，反應物總能量低于生成物總能量的是（　　）
A．CaO與H2O反應B．CH4在O2中燃燒
C．NaOH溶液與H2SO4溶液反應D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．A和B形成4個原子的分子，A和C形成3個原子的分子，且兩種分子均含有10個電子．D的陽離子的電子層結構與氖相同，且與A同主族．E的常見氧化物有兩種，其中一種能使品紅溶液褪色．
（1）F在周期表中的位置是第三周期第ⅤⅡA．
（2）C和D可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物甲，甲中含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵．甲可與CO2反應，若反應中轉移電子數(shù)為3.01×1023，則所得氣體產物的體積在標準狀況時是5.6L．
（3）C、D、E三種元素可組成質量比為8：5.75：4的某種化合物．實驗室檢驗該化合物中所含陰離子的操作方法及有關實驗現(xiàn)象是：取少量含該陰離子的溶液，加入足量稀鹽酸酸化，再加入少量BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明原溶液中含有該陰離子．
（4）M是一種常見的金屬單質，與元素F的單質轉化關系如下圖所示：F$\stackrel{M}{→}$P$\stackrel{M}{→}$Q，P→Q反應的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
（5）E與F可形成一種相對分子質量是135的共價化合物乙．乙在橡膠硫化時，可以做硫的溶劑．乙遇到水時可以反應生成三種中學常見的物質，其中一種是使品紅溶液褪色的E的氧化物，一種是黃色固體．乙和水反應的化學方程式是2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．元素X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)之和為35，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結構．下列推測不正確的是（　　）
A．三種元素的原子序數(shù) Y＞X＞Z
B．三種元素的原子半徑 X＞Y＞Z
C．同周期元素中X的金屬性最強
D．同周期元素中Z的最高價氧化物的水化物酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．參考以下表格的鍵能數(shù)據(jù)，回答下列問題：
化學鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
鍵能/kJ•mol-1460360436431176347
（1）比較下列兩組物質的熔點高低（填“＞”或“＜”）
SiC＞Si； SiCl4＜SiO2
（2）能不能根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷單質Si 和化合物SiCl4的熔點高低？不能（填“能”或“不能”），原因是物質熔點高低由構成物質的微粒間作用力決定，單質Si屬于原子晶體，原子間作用力是共價鍵；SiCl4屬于分子晶體，分子間作用力是范德華力，比共價鍵弱得多．因此不能都根據(jù)鍵能來判斷物質的熔點高低
（3）如圖立方體中心的“•”表示金剛石晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“•”表示出與之緊鄰的碳原子
（4）工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。篠iCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si（s）+4HCl（g）計算該反應的反應熱△H為+236kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．以下有關原子結構及元素周期律、元素周期表的敘述正確的是（　�。�
A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子
B．元素周期表有十八個縱列，共十六個族
C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
D．第2周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一定溫度下的恒容密閉容器中，反應A2（g）+B2（g）?2AB（g） 達到平衡的標志是（　�。�
A．容器內n（A2）：n（B2）：n（AB）=1：1：2
B．單位時間內生成2nmolAB，同時生成nmolA2
C．生成B的速率與生成A的速率相等
D．容器內氣體的密度不隨時間變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．書寫下列物質的結構簡式
①2，6-二甲基-4-乙基辛烷：CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3
②間三甲苯：
③2-甲基-1-戊烯：CH2=CH（CH3）CH2CH2CH3
④分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，寫出該芳香烴的結構簡式．
⑤相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式：CH3C（CH3）2CH3；
⑥用系統(tǒng)命名法給有機物命名為2-甲基-1，3-丁二烯．

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