Question

恒溫、恒壓下，1molA和n molB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：A（g）+2B（g）?2C（g），一段時間后達到平衡，生成a mol C．則下列說法正確的是（　�。�

• A、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為a
• B、起始時刻與達到平衡時容器中的體積比為（1+n）：（1+n-a）
• C、反應達到平衡后，再向容器中充入a mol He，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小
• D、當v_正（A）=2v_逆（C）時，可判斷反應達到平衡

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A、生成a mol C時，A反應了0.5amol；
B、生成amolC時，A與B分別反應了0.5amol和amol，分別剩余（1-0.5a）mol和（n-a）mol；
C、恒壓條件下充入惰性氣體，容器體積增大，反應物濃度減小，反應混合物產(chǎn)生的壓強減�。�
D、可逆反應到達平衡時，不同物質(zhì)表示的正、逆速率之比等于化學計量數(shù)之比．

解答： 解：A、生成a mol C時，A反應了0.5amol，A的轉(zhuǎn)化率為0.5a，故A錯誤；
B、生成amolC時，A與B分別反應了0.5amol和amol，分別剩余（1-0.5a）mol和（n-a）mol，平衡時氣體總物質(zhì)的量為：（1-0.5+n-a+a）mol=（1+n-0.5a）mol，所以，起始時與平衡時的體積比為：（1+n）：（1+n-0.5a），故B錯誤；
C．恒壓條件下充入惰性氣體，容器體積增大，反應物濃度減小，反應混合物產(chǎn)生的壓強減小平衡向體積增大的方向移動，即平衡向逆反應方向移動，B的轉(zhuǎn)化率減小，故C正確；
D．不同物質(zhì)表示的正、逆速率之比等于化學計量數(shù)之比，說明同種物質(zhì)的正、逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，當2v_正（A）=v_逆（C）時，反應達到平衡，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學平衡的建立，難度中等，注意把握平衡狀態(tài)的特征以及影響平衡移動的因素，B選項為易錯點，要根據(jù)體積之比等于物質(zhì)的量之比進行解答，注意題給條件．