如圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發(fā)生裝置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是氣體收集裝置，根據(jù)要求回答下列問題：

（1）若用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用氣體發(fā)生裝置
 
，用化學(xué)方程式表示制取氯氣的反應(yīng)原理是
 
．
（2）若選用Ⅳ為氯氣的收集裝置，應(yīng)該在試管口放置一團棉花，該棉花團應(yīng)用
 
溶液浸濕，用化學(xué)方程式表示其作用
 
．
（3）若選用Ⅴ為氯氣收集裝置，則氯氣應(yīng)從
 
口通入．
（4）若選用VI為氯氣的收集裝置，則水槽中的溶液為
 
．
考點：常見氣體制備原理及裝置選擇
專題：實驗設(shè)計題
分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件確定反應(yīng)裝置；二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，注意二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)但不與稀鹽酸反應(yīng)；
（2）根據(jù)氯氣的性質(zhì)確定收集方法，注意氯氣有毒，不能使氯氣逸出污染空氣；
（3）根據(jù)氯氣的密度選擇排空氣的方法；
（4）飽和食鹽水能夠降低氯氣的溶解度．
解答： 解：（1）二氧化錳和濃鹽酸的反應(yīng)是固液混合加熱型，所以選擇Ⅰ裝置；在加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，MnO2+4HC1（濃）
  △  
.
 
MnC12+C12↑+2H2O，
故答案為：Ⅰ；MnO2+4HC1（濃）
  △  
.
 
MnC12+C12↑+2H2O；
（2）氯氣有毒，逸出會污染大氣，所以不能讓氯氣逸出；氯氣和水能反應(yīng)是鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸是酸，都能和堿反應(yīng)，所以可用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，
故答案為：氫氧化鈉；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；
（3）氯氣的密度大于空氣的密度，所以應(yīng)采用向上排空氣法收集氯氣，故A為進氣口，故答案為：A；
（4）1體積水能夠溶解2體積的氯氣，不能用排水法收集氯氣，飽和食鹽水能夠降低氯氣的溶解度，故可用排飽和食鹽水收集氯氣，故答案為：飽和食鹽水．
點評：本題考查了氯氣的實驗室制備原理及裝置選擇，難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件選擇相應(yīng)的裝置．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物是CO、CO2和H2O（g），此混合物的質(zhì)量為49.6g，當(dāng)其緩緩?fù)ㄟ^足量的無水CaCl2時氣體質(zhì)量減少25.2g，下列說法正確的是（　　）
A、產(chǎn)物中水的質(zhì)量為25.2g
B、產(chǎn)物中CO2的質(zhì)量為25.2g
C、產(chǎn)物中CO2的質(zhì)量可能超過24.4g
D、無法確定參加反應(yīng)的甲烷的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

組成蛋白質(zhì)的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Zn、Cu等．
（1）N、P、S的第一電離能由小到大的順序為
 
．
（2）組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸（HOOCCH2NH2）介子中，π鍵數(shù)目為
 
．
（3）Zn2+、Cu2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物．
①基態(tài)Zn2+的價電子（外圍電子）排布式為
 
．
②[Zn（H2O）4]SO4中不存在的化學(xué)鍵類型有
 
．（填序號）．
a．配位鍵    b．金屬鍵    c．共價鍵    d．氫鍵    e．離子鍵
③[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為
 
．
a．平面正方形    b．正四面體  c．三角錐形    d．V形
（4）由上述幾種元素組成的6一氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖，其中采用sp3雜化的原子除了S外，還有
 
．
（5）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ?mol-根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中主要化學(xué)鍵的鍵能信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因是
 
（填序號）．
共價鍵 C-C C-N C-S
鍵能/（kJ?mol-1） 347 305 259

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關(guān)系曲線如圖所示．
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）反應(yīng)開始至5min時Z的平均反應(yīng)速率為
 
；
（3）5min后，Z的生成速率比Z的消耗速率
 
（填“大”、“小”或“相等”），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室常用Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制取SO2．
（1）現(xiàn)已制得SO2的飽和溶液，請利用此溶液（其他試劑任選），設(shè)計一個簡單實驗，比較SO2與Fe2+還原性的強弱（要求：寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）
 
．
（2）某研究小組測定部分變質(zhì)的Na2SO3固體樣品中Na2SO3的含量：
①取a克Na2SO3固體樣品配制成100mL溶液，取10.00mL該溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，0.0100mol/L碘水進行滴定，滴定終點現(xiàn)象為
 
，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次，平均消耗碘水20.00mL．
②計算：樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的裝置中，甲為銅鋅原電池，A、B均為石墨電極．回答下列問題：
（1）Zn電極為
 
極，B電極上的產(chǎn)物是
 
（寫化學(xué)式）．
（2）寫出乙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，A、B、C是實驗室常用的三種制取氣體的裝置，提供的藥品有：大理石、濃鹽酸、稀鹽酸、鋅粒、二氧化錳、氯化銨、熟石灰．現(xiàn)欲利用這些藥品分別制取NH3、Cl2、H2、CO2四種氣體，試回答下列問題：

（1）①寫出利用上述有關(guān)藥品制取氨氣的化學(xué)方程式：
 
；用
 
干燥劑干燥（填名稱）；
②制取CO2的化學(xué)方程式
 
；
（2）①制取Cl2選用裝置為
 
（填序號）；
②寫出制取該氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
③生成的氣體先通過盛
 
的洗氣瓶，除去
 
氣體．
④用濕潤的
 
試紙驗滿．
⑤寫出尾氣吸收反應(yīng)的化學(xué)方式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，將0.01mol CH3COONa 和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液：
（1）該溶液中存在三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
①
 
；②
 
；③
 
．
（2）該溶液存在的粒子中，濃度為0.01mol/L的是
 
，濃度為0.002mol/L的是
 
．
（3）在上述溶液中，存在的兩個守恒關(guān)系式（用粒子的濃度符號表示）是：質(zhì)量守恒
 
，電荷守恒
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫、恒壓下，1molA和n molB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g），一段時間后達到平衡，生成a mol C．則下列說法正確的是（　�。�
A、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為a
B、起始時刻與達到平衡時容器中的體積比為（1+n）：（1+n-a）
C、反應(yīng)達到平衡后，再向容器中充入a mol He，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小
D、當(dāng)v正（A）=2v逆（C）時，可判斷反應(yīng)達到平衡

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