Question

某研究性學(xué)習(xí)小組為了了解HCl、NaHSO₄、NaHCO₃在水溶液中的電離情況，進行了下列實驗：①分別測定了0.1mol?L^-1的HCl、NaHSO₄、NaHCO₃溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度，HCl溶液中c（H⁺）=0.1mol?L^-1，NaHSO₄溶液中c（H⁺）=0.1mol?L^-1，而NaHCO₃溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度遠遠小于0.1mol?L^-1．
②取少量NaHSO₄溶液于試管中，滴入BaCl₂溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成．
③取少量NaHCO₃溶液于試管中，滴入幾滴BaCl₂無明顯現(xiàn)象．
（1）請根據(jù)該小組同學(xué)的實驗結(jié)果，分別寫出HCl、NaHSO₄、NaHCO₃在水溶液中的電離方程式：
①HCl：

 

；
②NaHSO₄：

 

；
③NaHCO₃：

 

．
（2）寫出②中反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（3）寫出HCl與NaHCO₃反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,電離方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據(jù)題干信息判斷強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，然后寫出電離方程式；
（2）反應(yīng)②鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
（3）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答： 解：（1）①0.1mol?L^-1的HCl溶液中c（H⁺）=0.1mol?L^-1，說明氯化氫為強電解質(zhì)，溶液中完全電離，其電離方程式為：HCl=Cl^-+H⁺，
故答案為：HCl=Cl^-+H⁺；
②0.1mol?L^-1的NaHSO₄溶液中c（H⁺）=0.1mol?L^-1，說明硫酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，所以硫酸氫鈉的電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
③0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度遠遠小于0.1mol?L^-1，證明碳酸氫鈉溶液中電離出的氫離子很少，主要電離出鈉離子和碳酸氫根離子，其電離方程式為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，
故答案為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；
（2）取少量NaHSO₄溶液于試管中，滴入BaCl₂溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成，該白色沉淀為硫酸鋇，反應(yīng)的離子方程式為：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，
故答案為：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
（3）HCl與NaHCO₃反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，
故答案為：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．

點評：本題考查了電離方程式、離子方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握強弱電解質(zhì)的判斷方法，明確離子方程式、電離方程式的書寫原則．