【題目】利用反應(yīng) 8NH3＋6NO212H2O＋7N2 可脫除煙氣中的 NO2。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是

A.NH3是氧化劑

B.NO2發(fā)生氧化反應(yīng)

C.還原性：NO2＞N2

D.每生成 0.7mol N2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移 2.4×6.02×1023 個電子

【答案】D

【解析】

A. NH3中N元素化合價由-3升高為0，NH3是還原劑，故A錯誤；

B. NO2中N元素化合價由+4降低為0，NO2發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；

C. NO2是氧化劑、N2是氧化產(chǎn)物，氧化性：NO2＞N2，故C錯誤；

D. 根據(jù)方程式8NH3＋6NO212H2O＋7N2，每生成 7mol N2，轉(zhuǎn)移 24mol電子，所以生成0.7mol N2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移 2.4mol電子，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計以下實驗方案，從海帶中提取I2。

(1)操作①的名稱是______。

(2)向濾液中加入雙氧水的作用是______。

(3)試劑a可以是______（填序號）。

①四氯化碳 ②苯 ③酒精 ④乙酸

(4)I–和IO3-在酸性條件下生成I2的離子方程式是________________。

(5)上圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將 2.9 g 的某有機物完全燃燒，生成 6.6 gCO2 和 2.7 gH2O，下列說法正確的是

A.該有機物只含 C、H 兩種元素B.該有機物中可能含有氧元素

C.該有機物的分子式是 C3H6OD.該有機物含有 C、H、O 三種元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉被用作肉制品發(fā)色劑、防腐劑等，硝酸鈉在肉制品加工中作發(fā)色劑。但亞硝酸鈉是食品添加劑中急性毒性較強的物質(zhì)之一，是一種劇毒藥，攝取少量亞硝酸鹽進入血液后，可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能，導(dǎo)致組織缺氧。硝酸鈉的毒性作用主要是由于它在食物中、在水中或在胃腸道內(nèi)被還原成亞硝酸鹽所致。亞硝酸鈉生產(chǎn)方法是由硝酸生產(chǎn)過程中的氮氧化物氣體、用氫氧化鈉或碳酸鈉溶液吸收制得。硝酸鈉的生產(chǎn)方法是將硝酸生產(chǎn)中的尾氣用堿液吸收后，經(jīng)硝酸轉(zhuǎn)化，再用堿中和、蒸發(fā)、結(jié)晶、分離制得。

實驗室可用加熱亞硝酸鈉與氯化銨的濃溶液制取氮氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______ ；將亞硝酸鈉溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可觀察到溶液變藍色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______ ；將亞硝酸鈉溶液滴加到酸性溶液中，可觀察到溶液的顏色由 ______ 色變?yōu)榫G色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______ 。

寫出氮氧化物、與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉溶液的離子方程式：______ ；若用溶液吸收可生成，和溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子，則反應(yīng)的離子方程式為 ______ 。

從下列試劑中選用部分試劑鑒別亞硝酸鈉、硝酸鈉和氯化鈉三種無色溶液，它們是 ______ 。

A.稀鹽酸溶液稀硝酸氫氧化鈉溶液

等物質(zhì)的量濃度的亞硝酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉三種溶液中陰離子總濃度由大到小的順序是 ______ 填溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。

工業(yè)品硝酸鈉含少量雜質(zhì)、、NaCl、水不溶物，某同學(xué)欲測定工業(yè)品硝酸鈉的純度，進行了如下實驗：

稱取干燥工業(yè)品硝酸鈉，投入盛適量蒸餾水的燒杯中，充分攪拌后加入10mL的A溶液足量，充分反應(yīng)后過濾；

向濾液中加入足量KI溶液和適量稀硫酸，充分反應(yīng)后將所得溶液配成1000mL溶液；

取所配溶液于錐形瓶中，加入少量B物質(zhì)，再用的溶液滴定，用去溶液。

(有關(guān)反應(yīng)為：

溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式是 ______ ，加入A溶液的作用是 ______ 。

物質(zhì)是 ______ ，滴定終點時的顏色變化是 ______ 。

若該同學(xué)操作正確，但結(jié)果造成測定結(jié)果略偏高，其原因可能是任寫一點 ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方程式正確的是

A. AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2-+2H2O+4NH4+

B. 碳酸的電離方程式：H2CO32H++CO32-

C. 甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

D. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋+4H＋+NO3－＝3Fe3＋+NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（ ）

A. SO3與SO2 B. BF3與NH3 C. BeCl2與SCl2 D. H2O與SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組欲制備并探究的某些性質(zhì)。

(1)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需的是________。

A.溶液與 固體與濃硫酸

C.固體硫在純氧中燃燒 高溫煅燒硫鐵礦

(2)探究二氧化硫的漂白性

甲同學(xué)用如圖所示裝置氣密性良好進行實驗，觀察到如下現(xiàn)象：Ⅰ中紅色褪去，Ⅱ中無變化。

甲同學(xué)設(shè)計對照實驗，但用足量堿石灰代替了氫氧化鈉溶液，其原因是________________，根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的實驗結(jié)論是_____________。

(3)乙同學(xué)設(shè)計用如圖所示裝置驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

能說明二氧化硫具有氧化性的實驗序號為________填字母。

為了驗證c中與發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，在上圖裝置中通入過量的后，取c中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：

方案Ⅰ：往第一份試液中加入酸性溶液，紫色褪去；

方案Ⅱ：往第二份試液中加入KSCN溶液不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅；

方案Ⅲ：往第三份試液中加入用鹽酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

指出上述不合理的方案并說明原因：______________________________________________。

試管e中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究不同條件對相同體積相同物質(zhì)的量濃度的 H2O2分解速率的影響，得到如下數(shù)據(jù)。由此不能得出的結(jié)論是：

A. Cu2+與 Fe3+對 H2O2 分解都有催化作用，但 Cu2+催化效果更好

B. 由Ⅰ與Ⅱ可知其它條件相同時，時間越長， H2O2 分解越徹底

C. 由Ⅰ與Ⅲ可知其它條件相同時，溫度越高， H2O2 分解越快

D. 由Ⅰ與Ⅲ可知其它條件相同時，堿性越強， H2O2 分解越快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水氯化銅是銅(II)的氯化物，化學(xué)式為CuCl2，棕黃色固體，吸收水分后變?yōu)樗{綠色的二水合物，實驗室用如下裝置制備少量無水氯化銅。完成下列填空：

（1）寫出燒瓶中(B處)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

（2）c中盛有的試劑為__________，進行實驗時應(yīng)先點燃__（選填“B”或“D”）處酒精燈。

（3）F中盛有堿石灰，其目的是____（選填序號）。

a．吸收HCl b．吸收Cl2c．吸收CO2d．吸收H2SO4

（4）將D中固體改為市售氯化銅(CuCl2.2H2O，Mr=171)，也能進行無水氯化銅的制備，此時向D中通入HC1氣體，目的是___。若實驗條件控制不當(dāng)，最終得到的物質(zhì)是堿式氯化銅[化學(xué)式為Cu4(OH)nCl（8-n)]，且質(zhì)量是原市售氯化銅的62.7%，則可推算n的值為___（整數(shù)值）。

（5）有同學(xué)提出將上述裝置F（干燥管）改為堿液來處理尾氣，請在方框內(nèi)畫出尾氣處理裝置圖__________。

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