Question

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

• A、往NaAlO₂溶液中通入過量CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
• B、Na₂SiO₃溶液與稀醋酸混合：SiO₃^2-+2H⁺═H₂SiO₃↓
• C、鈉與CuSO₄溶液反應：2Na+Cu²⁺═Cu+2Na⁺
• D、往Na₂SO₃溶液中滴加雙氧水H₂O₂+SO₃^2-═SO₄^2-+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．二氧化碳過量，反應產(chǎn)物為碳酸氫根離子，不是碳酸根離子；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中應該保留分子式；
C．鈉與硫酸銅溶液的反應中，實質(zhì)是鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與硫酸銅反應；
D．雙氧水具有氧化性，能夠?qū)�亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子．

解答： 解：A．往NaAlO₂溶液中通入過量CO₂，反應產(chǎn)物為碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：2AlO₂^-+2CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+2HCO₃^-，故A錯誤；
B．Na₂SiO₃溶液與稀醋酸混合，醋酸為弱酸，應該保留分子式，正確的離子方程式為：：SiO₃^2-+2CH₃COOH═2CH₃COO^-+H₂SiO₃↓，故B錯誤；
C．Na性質(zhì)活潑，與水劇烈反應，將Na加入到CuSO₄溶液中，最終產(chǎn)物為Cu（OH）₂和H₂，不能置換出銅，反應的離子方程式為：2H₂O+2Na+Cu²⁺═Cu（OH）₂↓+H₂↑+2Na⁺，故C錯誤；
D．往Na₂SO₃溶液中滴加雙氧水，二者發(fā)生了氧化還原反應，反應的離子方程式為：H₂O₂+SO₃^2-═SO₄^2-+H₂O，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的高頻題，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，該題需要明確判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應能否發(fā)生；（2）檢查反應物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；選項A為易錯點，注意二氧化碳過量的情況．