下列離子方程式，正確的是（　�。�
A、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B、向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、向稀鹽酸溶液中加鐵：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑
D、鈉投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．石灰石與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
B．氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成BaSO4和H2O；
C．鐵和鹽酸反應(yīng)生成Fe2+和H2；
D．離子反應(yīng)遵循電荷守恒．
解答： 解：A．石灰石與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A正確；
B．氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成BaSO4和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．鐵和鹽酸反應(yīng)生成的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，本題中注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的過(guò)量問(wèn)題，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的是（　　）
A、F、Cl、Br、I
B、K、Mg、C、S
C、C、N、O、F
D、Li、Na、K、Rb

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，完成下列反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
①負(fù)極材料
 
；正極材料
 
；電解質(zhì)溶液
 
．
②寫(xiě)出電極反應(yīng)式：正極：
 
；負(fù)極：
 
．
（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．導(dǎo)線中通過(guò)
 
mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中微粒濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�
A、若含有NH4+、Cl-、H+、OH-，離子濃度一定是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、0.1 mol?L-1的Na2S溶液中：0.1mol?L-1=c（S2-）+c（HS-）
C、將0.2 mol?L-1CH3COOH溶液和0.1 mol?L-1NaOH溶液等體積混合，則反應(yīng)后的混合液中2c（OH-）+c（CH3COO-）═2c（H+）+c（CH3COOH）
D、pH=8的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
B、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2+2H++2Cl-
 △ 
.
 
Cl2↑+Mn2++H2O
C、用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、往NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
B、Na2SiO3溶液與稀醋酸混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
C、鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
D、往Na2SO3溶液中滴加雙氧水H2O2+SO32-═SO42-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

20mL 1mol?L-1 NaOH與1mol?L-1的硫酸反應(yīng)，溶液呈中性，則硫酸的體積為（　�。�
A、5mLB、l0mL
C、20mLD、40mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將m1克鋅加入到m2克20%的鹽酸中放出nLH2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
nNA
11.2
B、9gD2O中含有的電子數(shù)為5NA
C、O．lmol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的離子數(shù)約為0.03Na
D、120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中共含有3NA的陰陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）黃鐵礦（FeS2）是制造硫酸的礦物原料，反應(yīng)歷程為FeS2→SO2→SO3→H2SO4，請(qǐng)寫(xiě)出SO2制備SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
；
（2）下列酸在與黃鐵礦（FeS2）發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其中S或N元素的化合價(jià)不會(huì)發(fā)生變化的是
 
；
a．稀硫酸              b．稀硝酸            c．濃硫酸            d．濃硝酸
（3）從礦物學(xué)資料查得，自然界存在反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，該反應(yīng)的氧化劑為
 
，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
；
（4）將（2）中反應(yīng)的產(chǎn)物溶于水后過(guò)濾（Cu2S不溶于水和稀酸），再將濾液滴入用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中發(fā)現(xiàn)溶液褪色，已知反應(yīng)后錳元素呈+2價(jià)，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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