10．寫(xiě)出NH3分子的電子式：．

分析 氨氣分子屬于共價(jià)化合物，其分子中含有3個(gè)N-H鍵，N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此寫(xiě)出其電子式．

解答 解：NH3屬于共價(jià)化合物，分子中存在3對(duì)共用電子對(duì)，氮原子最外層為8個(gè)電子，氨氣的電子式為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式的表示方法，題目難度不大，明確電子式的概念及書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列判斷正確的是（　�。�
①將鐵釘放入硫酸銅溶液中；
②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴雙氧水；
③將銅絲放入氯化鐵溶液中．
A．實(shí)驗(yàn)①中鐵釘做氧化劑
B．實(shí)驗(yàn)②中Fe2+具有還原性
C．實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng)
D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如圖所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關(guān)閉K2，將各1 mol NO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為a L．

（1）B中除了可通過(guò)觀察混合氣顏色不變的現(xiàn)象判斷可逆反應(yīng)2NO2?N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡外，還可通過(guò)氣囊不再變小的現(xiàn)象進(jìn)行判斷．
（2）若平衡后在A容器中再充入0.5molNO2，則重新到達(dá)平衡，新平衡與舊平衡相比，下列物理量減小的有BD；
A．c（NO2）    B．NO2的體積分?jǐn)?shù)    C．NO2的轉(zhuǎn)化率    D．$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$
若平衡后在B容器中再充入0.5mol NO2，則重新到達(dá)平衡，新平衡與舊平衡相比，下列物理量增大的有D．
A．NO2的轉(zhuǎn)化率  B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量  C．$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$   D．n（NO2）
（3）若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間t s，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率υ（NO2）等于$\frac{0.4}{at}$mol/（L•s）．
（4）若打開(kāi)K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開(kāi)K2之前，氣球B體積為0.7aL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與3g H2體積相等的N2的（　　）
A．質(zhì)量為3gB．物質(zhì)的量為1.5mol
C．體積為22.4LD．含有的N原子數(shù)約為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．25℃時(shí)，下列兩溶液混合后所得溶液pH＞7的是（　�。�
A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水等體積混合
B．pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合
C．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合
D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol
B．2 mol H2O和2 mol NH3含電子數(shù)相同
C．等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個(gè)數(shù)不同
D．等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，不能與水反應(yīng)生成酸的是（　　）
A．Cl2B．NOC．SO3D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
（1）如表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②按下列物質(zhì)的量發(fā)生反應(yīng)，CO的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是甲＞丙＞乙（填甲乙丙）．
編號(hào)C（H2）mol/LC（CO）mol/L
甲21
乙12
丙11
（2）已知在常溫常壓下：化學(xué)反應(yīng)①②③④的平衡常數(shù)分別為K1，K2，K3，K4
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）  K1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） K2
③H2O（g）═H2O（l） K3
④CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）K4
則K4=$\frac{{{K}_{1}}^{\frac{1}{2}}•{{K}_{3}}^{2}}{{{K}_{2}}^{\frac{1}{2}}}$（用含有K1，K2，K3的代數(shù)式表達(dá)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．等質(zhì)量的氯氣與下列足量物質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最少的是（　　）
A．SO2的水溶液B．FeCl2溶液C．冷的NaOH溶液D．Cu

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