分析 (1)反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發(fā)生變化;
(2)若平衡后在A容器中再充入0.5molNO2,則重新到達平衡,新平衡與舊平衡相比壓強增大,平衡正向進行,根據(jù)壓強對化學平衡的移動的影響因素來回答.若平衡后在B容器中再充入0.5mol NO2,則重新到達平衡,新平衡與舊平衡相比達到相同平衡狀態(tài);
(3)反應前后氣體的壓強之比等于物質的量之比來回答;
(4)結合等效平衡分析,打開K2,則相當于是在等溫等壓時的平衡,因此平衡是等效的.
解答 解:(1)B是一個氣體壓強不變的容器,所以當反應達到平衡狀態(tài)時,混合氣體的顏色和氣囊體積不再改變,說明濃度不變,反應達到平衡狀態(tài),
故答案為:氣囊不再變。
(2)反應2NO2?N2O4已經(jīng)達到平衡,若平衡后在A容器中再充入0.5molNO2,相當于增大壓強,平衡正向進行,再加入氣體,相當于增大壓強,化學平衡正向移動,二氧化氮的百分含量會減小,
A.c(NO2)增大,故A錯誤;
B.平衡正向進行NO2的體積分數(shù)減小,故B正確;
C.平衡正向進行NO2的轉化率增大,故C錯誤;
D.平衡正向進行$\frac{c(N{O}_{2})}{c({N}_{2}{O}_{4})}$比值減小,故D正確;
故選BD.
若平衡后在B容器中再充入0.5mol NO2,則重新到達平衡,新平衡與舊平衡相比達到相同的平衡狀態(tài),
A.達到相同的平衡狀態(tài),NO2的轉化率不變,故A錯誤;
B.氣體質量和物質的量都不變,混合氣體的平均相對分子質量不變,故B錯誤;
C.$\frac{c({N}_{2}{O}_{4})}{{c}^{2}(N{O}_{2})}$ 比值不變,故C錯誤;
D.加入二氧化氮,二氧化氮氣體物質的量n(NO2)增大,故D正確;
故選D,
故答案為:BD;D;
(3)2NO2?N2O4
初始物質的量:1 0
變化的物質的量:2x x
平衡物質的量:1-2x x
則$\frac{1-2x+x}{1}$=0.8,解得x=0.2mol,
所以平均化學反應速率v(NO2)=$\frac{0.2×2}{at}$mol/(L•s)=$\frac{0.4}{at}$mol/(L•s),
故答案為:$\frac{0.4}{at}$mol/(L•s);
(4)打開K2,則相當于是在等溫等壓時的平衡,因此平衡時等效的.由于此時反應物的物質的量是B中的二倍,所以打開K2之前,氣球B體積為(aL+0.4aL)÷2=0.7aL,
故答案為:0.7a.
點評 本題考查了化學平衡的計算等知識點,難點是根據(jù)等效平衡進行計算,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 電解得到的 Cu 的物質的量為 0.5 mol | |
B. | 向電解后的溶液中加入 98 g 的 Cu(OH)2 可恢復為原溶液 | |
C. | 原混合溶液中 c(K+)=4 mol/L | |
D. | 電解后溶液中 c(H+)=2 mol/L |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | FeCl3具有強氧化性,使血液中的蛋白質被氧化凝固止血 | |
B. | FeCl3與血液發(fā)生化學反應,生成沉淀物質而止血 | |
C. | FeCl3水解生成Fe(OH)3沉淀而沉積于劃破處止血 | |
D. | FeCl3是電解質,使血液中的蛋白質很快疑結而止血 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 根據(jù)元素組成知道它是化合物 | |
B. | 因為含有鈉離子與氯離子和氧離子,所以該物質是鹽 | |
C. | 該物質可以稱為鈉鹽也可以稱為次氯酸鹽 | |
D. | 該物質有強氧化性,生活中可用作消毒劑和漂白劑 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 實驗室制備CO2的反應為:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2 | |
B. | 向氯化銅溶液中滴加硝酸銀溶液:Ag++Cl-═AgCl | |
C. | 氫氧化鋇和稀硫酸反應的離子方程式:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O | |
D. | 稀硫酸滴到銅片上:Cu+2H+═Cu2++H2 |
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