9．以下各種模型圖都由C、H、O、N中的一種或多種元素構(gòu)成．下列說法正確的是（　�。�
A．圖①是球棍模型，其化學式為：C3H7O2N，是一種蛋白質(zhì)
B．圖②是比例模型，其化學式為：C9H13NO，該物質(zhì)既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應
C．圖③是球棍模型，其化學式為：C9H10O3，1 mol該物質(zhì)能消耗3mol氫氧化鈉
D．圖③是比例模型，其化學式為：C9H13ON，能夠發(fā)生消去反應

分析 A．圖①是球棍模型，表示CH3CH（NH2）COOH；
B．圖②是球棍模型，OHC6H4COOCH2CH3；
C．圖③是比例模型，表示C6H5CHOHCH（NH2）CH3；
D．圖③是比例模型，表示C6H5CHOHCH（NH2）CH3，與-OH相連的C的鄰位C上含H．

解答 解：A．圖①是球棍模型，表示CH3CH（NH2）COOH，其分子式為C3H7O2N，是一種氨基酸，故A錯誤；
B．圖②是球棍模型，OHC6H4COOCH2CH3，分子式為C9H10O3，能在酸或堿條件下水解，故B錯誤；
C．圖③是比例模型，表示C6H5CHOHCH（NH2）CH3，不與氫氧化鈉反應，故C錯誤；
D．圖③是比例模型，表示C6H5CHOHCH（NH2）CH3，分子式為C9H13ON，與-OH相連的C的鄰位C上含H，則一定條件下能發(fā)生消去反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及結(jié)構(gòu)模型，能利用模型判斷有機物是解答本題的前提，注意把握有機物的官能團與性質(zhì)的關(guān)系來解答，熟悉酯、羧酸、醇的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑 C＞D＞B＞AB．原子序數(shù)  a＞b＞d＞c
C．離子半徑 A＞B＞D＞CD．元素失電子能力  A＞B＞D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于兩種有機化合物A和B的說法中錯誤的是（　�。�
A．A的化學式為C6H8B．A的二氯取代產(chǎn)物有4種
C．A與B與溴水反應產(chǎn)物都只有一種D．A分子所有碳原子均在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子能大量共存的是（　�。�?
A．K+、NH4+、SO42-、NO3-B．OH-、K+、NH4+、Cl-
C．Fe3+、Cl-、Na+、OH-D．Fe2+、H+、SO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列裝置所示的實驗能達到實驗目的是（　�。�
A．
分離碘酒中  的碘和酒精		B．
實驗室制取氨氣
C．
驗證NH3的 溶解性		D．
比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對于以下反應：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），在一定溫度和容積固定的容器中，下列判斷正確的是（　�。�
A．若反應是放熱反應，升高溫度，正反應速率增大
B．往容器中通入稀有氣體He，由于壓強增大，所以反應速率增大
C．往容器中加入少量A，反應速率增大
D．當容器內(nèi)的壓強不再變化，可以判斷反應已經(jīng)達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．黃鐵礦石的主要成分為FeS2（含少量FeS，假設(shè)其他雜志中不含F(xiàn)e、S元素．且高溫下不發(fā)生化學變化），是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸鈉主要材料，某化學興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究．
將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如下圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應完全，得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體．

【實驗一】測定硫元素的含量

（1）甲裝置的作用是除去空氣中的二氧化碳，使裝置乙中的溶液只吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的二氧化硫；鼓入空氣的作用是提供反應物氧氣，排除裝置中生成的二氧化硫，使二氧化硫完全被乙吸收．
（2）反應結(jié)束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O　（用化學方程式表示）．
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%（列出表達式即可）．
【實驗二】測定鐵元素的含量

（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量偏大�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有250mL容量瓶．
（6）④中測定時，標準KMnO4溶液應裝入酸式式滴定管，滴定至終點的實驗現(xiàn)象為：最后一滴高錳酸鉀溶液滴入時，溶液顏色突變?yōu)樽仙�，且�?0s內(nèi)不變色
（7）某同學一共進行了四次滴定實驗，實驗結(jié)果記錄如下：
試驗次數(shù)第一次第二次第三次第四次
消耗KmnO4溶液體積/mL25.0025.0320.0024.97
根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c（Fe2+）=0.500mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有機物A的蒸汽密度為6.69g•L-1（已折算為標況），現(xiàn)取15g A完全氧化，產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重9g，堿石灰增重39.6g．用現(xiàn)代物理方法測定：
①核磁共振儀1，3，5
測出A的核磁共振氫譜有5組峰，其峰面積之比為1：2：2：2：3．
②利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中的某些基團，現(xiàn)測得A分子中具有一個苯環(huán)結(jié)構(gòu)，一個C-O-C結(jié)構(gòu)和一個C=O結(jié)構(gòu)，且A的苯環(huán)上只有一取代基．
③性質(zhì)實驗證明，A能在稀硫酸作用下生成兩種有機物，且其中一種有酸性．
（1）通過計算求A的相對分子質(zhì)量及分子式．
（2）根據(jù)譜圖信息寫出A的三種可能結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．輝銅礦（主要成分為Cu2S）經(jīng)火法冶煉，可制得Cu和H2SO4，流程如圖一所示：

（1）Cu2S中Cu元素的化合價是+1價．
（2）Ⅱ中，電解法精煉粗銅（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液：
①粗銅應與直流電源的正極（填“正”或“負”）相連．
②銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質(zhì)溶液里的原因是Cu2+的氧化性大于Fe2+的氧化性．
（3）Ⅲ中，煙氣（主要含SO2、CO2）在較高溫度經(jīng)下圖二所示方法脫除SO2，并制得H2SO4．
①在陰極放電的物質(zhì)是O2．
②在陽極生成SO3的電極反應式是2SO42--4e-=2SO3↑+O2↑．
（4）檢測煙氣中SO2脫除率的步驟如下：
i．將一定量的凈化氣（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水．
ii．加入濃鹽酸，加熱溶液至無色無氣泡，再加入足量BaCl2溶液．
iii．過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量．
①用離子方程式表示i中溴水的主要作用SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+．
②若沉淀的質(zhì)量越大，說明SO2的脫除率越低（填“高”或“低”）．

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