【題目】下列屬于吸熱反應的是（ ）
A.鎂的燃燒反應
B.鹽酸與氫氧化鈉的反應
C.碳酸鈣的分解反應
D.鋁與氧化鐵的鋁熱反應

【答案】C
【解析】解：A．所有燃燒均是放熱反應，故A錯誤； B．酸堿中和反應是放熱反應，故B錯誤；
C．碳酸鈣加熱分解屬于吸熱反應，故C正確；
D．金屬與酸的反應屬于放熱反應，故D錯誤．
故選C．
【考點精析】利用吸熱反應和放熱反應對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列粒子：N2、CO2、NH3、N2O、NO2、NO2－、NO和CO。

(1)互為等電子體的粒子有________________。

(2)過量Mg可以在N2O中燃燒，寫出反應的化學方程式_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

A. 反應TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自發(fā)進行，其原因是ΔS>0

B. 地下鋼鐵管道用導線連接錫塊可以減緩管道的腐蝕

C. 常溫下KspMg(OH)2=5.6×1012，則pH=10含Mg2+的溶液中，c(Mg2+)≤5.6×108 mol·L1

D. 1molCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四種粒子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，將 1.0 L w mol·L－1 CH3COOH 溶液與 0.1 mol NaOH固體混合，充分反應。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH的變化如圖。下列敘述正確的是

A. b點混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)

B. 加入CH3COOH過程中， 增大

C. c點存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO－) =0.1+w

D. a、b、c對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c>a>b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算：

(1)3.4g NH3中含有________mol H。

(2)標準狀況下，等體積的CO和CO2的質(zhì)量比為________。

(3)100 mL Al2(SO4)3溶液中c (Al3+)=0.20 mol·Lˉ1，則c(SO42-)=_______。

(4)物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中分別加入足量的AgNO3溶液中，生成沉淀的質(zhì)量相等，三種溶液的體積比為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NOx會造成大氣污染，工業(yè)上采用多種方法進行處理。

I. 氯氣氧化法：。 恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2。10min達平衡，測得10min內(nèi)v(ClNO)=0.005mol/(L·min)，則平衡后n(Cl2)=________mol。若其它條件不變，上述反應在恒壓條件下進行，平衡時NO 的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”），此條件下的平衡常數(shù)K值為_______

II. 臭氧氧化法：煙氣中的NO經(jīng)O3預處理后轉(zhuǎn)化為NO2，再用CaSO3懸濁液吸收NO2。

已知：常溫下，Ksp（CaSO4）=9.1×10-6，Ksp（CaSO3）=3.1×10-7。

（1）NO與O3反應過程的能量變化如下：

NO被O3氧化的總反應是化合反應，該反應的熱化學方程式為 _______________。

（2）將CaSO3懸濁液靜置，取上層清液，測得pH約為8，用化學用語解釋其原因為_______________________________________。

（3）實際吸收NO2的過程中，通過向CaSO3懸濁液中加入Na2SO4固體，提高NO2的吸收速率，從溶解平衡的角度解釋其原因：______________________________________。

III. 選擇性非催化還原法：用同位素示蹤法，在高溫有氧下NH3做還原劑與 15NO 進行選擇性反應。

請將該反應的化學方程式補充完整：____________________□15NN+□H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)含有共價鍵的離子化合物是（ ）
A.NaOH
B.NaCl
C.N2
D.HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體，易溶于水，密度小于1g·mL-1，沸點約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，下列方法中最為合理的是（ ）

A.蒸餾B.分液C.過濾D.蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如下：

（1）A的名稱是_______________，A分子中最多有_____個原子共平面。

（2）B生成A的化學方程式______________________。

（3）D生成E的反應類型為_________，試劑a是_________。

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。

（5）J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。寫出H生成J的化學方程式_____（注明反應條件）。

（6），X的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生銀鏡反應；②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。滿足上述條件的X的同分異構(gòu)體共有______種，寫出其中核磁共振氫譜有五組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式___________________。

（7）利用題中信息和所學知識，寫出以甲烷和化合物D為原料，合成 的路線流程圖____________________（其它試劑自選）。

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