【題目】下列物質(zhì)含有共價鍵的離子化合物是(
A.NaOH
B.NaCl
C.N2
D.HCl

【答案】A
【解析】解:A.NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O﹣H原子之間存在共價鍵,為離子化合物,故A正確; B.氯化鈉中只含離子鍵,為離子化合物,故B錯誤;
C.氮氣分子中N﹣N原子之間中存在共價鍵,為單質(zhì),故C錯誤;
D.HCl分子中H﹣Cl原子之間中存在共價鍵,為共價化合物,故D錯誤;
故選A.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH23CH3COOH溶液中和,設(shè)消耗CH3COOH溶液的體積依次為,則兩者的關(guān)系正確的是( 。

A. B.

C. D.

【答案】D

【解析】試題分析:醋酸是弱酸,存在電離平衡,稀釋促進電離。所以pH23CH3COOH溶液的濃度前者大于后者的10倍,所以中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉消耗醋酸溶液的體積應(yīng)該是,答案選D。

考點:考查弱電解質(zhì)的電離以及外界條件對電離平衡的影響

點評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。試題綜合性強,在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練的同時,側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。

型】單選題
結(jié)束】
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【題目】某烷烴的各種同分異構(gòu)體中,主鏈上有4個碳原子的只有兩種結(jié)構(gòu),則含有相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個碳原子的烯烴(只含一個碳碳雙鍵)的同分異構(gòu)體有( )

A. 2B. 3C. 4D. 5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A. CO的摩爾質(zhì)量為28g

B. 1mol·L-1 NaOH溶液中所含有Na+數(shù)目為NA

C. 8g NH4NO3中含有0.2mol N原子

D. 0.5mol H2所占的體積約為11.2L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于吸熱反應(yīng)的是(
A.鎂的燃燒反應(yīng)
B.鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)
C.碳酸鈣的分解反應(yīng)
D.鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】葡萄酒中添加的SO2有抗氧化和殺菌等作用。中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。

ISO2的制取和部分性質(zhì)研究。

1下列實驗室制取、驗證漂白性、收集及尾氣處理的裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>____________

2設(shè)計實驗驗證SO2Fe2+ 還原性的強弱(可供選擇的試劑有:FeCl2溶液、氯水、KSCN溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、KMnO4溶液)。取SO2的飽和溶液,向其中滴加少量FeCl3溶液,充分反應(yīng)。將反應(yīng)后混合液分成甲、乙兩份。

向甲中滴加_________溶液,觀察到_____________可知混合液中無Fe3+;

向乙中滴加_________溶液,觀察到______________,可知混合液中有__________由此得出結(jié)論:SO2的還原性強于Fe2+ 。

II葡萄酒中SO2的檢測。

3檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2HSO3-。設(shè)計如圖1的實驗:

甲同學(xué)得出實驗結(jié)論:干白葡萄酒中不含SO2HSO3-。這個結(jié)論是否合理_____(填說明理由__________________________________________。

4某興趣小組用圖2裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對含量進行測定。

實驗步驟:

i. 檢查裝置的氣密性后,向圖2儀器B中加入300.00ml葡萄酒和適量鹽酸

ii. 加熱使SO2全部逸出并與CH2O2完全反應(yīng)

iii. 除去C中過量的H2O2

iv. 0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定

回答下列問題:

①儀器A的名稱是____,A的進水口為____,滴定前排氣泡時,應(yīng)選擇圖3中的___

C中反應(yīng)生成物的化學(xué)式是________,除去過量H2O2的方法是_________________

③滴定至終點時,消耗NaOH溶液25.00ml,該葡萄酒中SO2含量為____g/L是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)________(填)。

④下列操作使測定結(jié)果比實際值偏高的是______________。

a.B中加入的鹽酸揮發(fā)

b.滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面

c.配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時,未等燒杯中溶液冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移定容

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某火電廠收捕到的粉煤灰的主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小組對其進行綜合處理的流程如下:

已知:①“酸浸”后鈦主要以TiOSO4形式存在,強電解質(zhì)TiOSO4在溶液中僅能電離SO42-和一種陽離子

②常溫下,Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mg(OH)2]= 5.61×10-12

③濾液1中仍有Fe2+剩余

請回答下列問題:

(1)為了提高粉煤灰浸出速率,在“酸浸”時可采取的措施有_______________________

(2)“水解”反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。怎樣判斷TiO2xH2O沉淀已經(jīng)洗滌干凈____________________________________________。

(3)加入雙氧水調(diào)節(jié)溶液pH時離子方程式為_______________________________________。濾渣2成分為________________。為使濾渣2沉淀完全(溶液中離子濃度小于10-5mol/L)。需“調(diào)pH”為________。(保留兩位有效數(shù)字)

(4)濾液3在蒸發(fā)結(jié)晶制備MgCl26H2O應(yīng)注意_____________________________________。

(5)“結(jié)晶”需控制在70℃左右,溫度過高的后果會導(dǎo)致的后果為________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g) 在一密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是(
A.增加Fe(s)的量
B.將容器的體積縮小一半
C.升高溫度
D.通入水蒸氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一,對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述不正確的是(

A. 漢黃芩素的分子式為C16H12O5

B. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色

C. 1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng),最多消耗2mol Br2

D. 與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后,該分子中官能團的種類減少1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磁性材料氮化鐵鎳合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟()氨氣、氮氣、氫氧化鈉、鹽酸等物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得。

(1)寫出基態(tài)Ni2+的核外電子排布式:___________。

(2)丁二酮肟分子中四種元素電負性由大到小的順序為_______,該分子中π鍵和δ鍵的個數(shù)比為______其中N原子的軌道雜化方式為________

(3)過量NH3F2在銅催化作用下反應(yīng)生成NF3分子。NF3分子的VSEPR模型為_______。

(4)Ni(NO3)2溶液中滴加氨水,剛開始時生成綠色Ni(OH)2沉淀,當(dāng)氨水過量時,沉淀會溶解,生成[Ni(NH3)6]2+的藍色溶液,寫出此沉淀溶解的離子方程式: ____________

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