【題目】已知X、Y、Z、W、R五種元素均位于周期表的前四周期,且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素;Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道,且這三種軌道中的電子數(shù)相同;W位于第2周期,其基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍;R基態(tài)原子3d軌道上的電子數(shù)是4s軌道上的4倍。請(qǐng)回答下列問題:(答題時(shí),X、Y、Z、W、R用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
⑴基態(tài)R原子的外圍電子排布式為______;Y、Z、W的電負(fù)性由大到小的順序是____。
⑵元素Y、Z均能與元素X形成含18個(gè)電子的微粒,這些微粒中沸點(diǎn)最高的是______,其沸點(diǎn)最高的原因是______;Y2X4難溶于X2W的原因是_____。
⑶YW的結(jié)構(gòu)式為______(須標(biāo)出其中的配位鍵);在化學(xué)式為[R(ZX3)4(X2W)2]2+的配離子中與R形成配位鍵的原子是______。
【答案】3d84s2 O>N>C N2H4 N2H4分子間存在氫鍵 C2H4是非極性分子,H2O是極性溶劑,非極性分子難溶于極性溶劑 N、O
【解析】
X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期,且原子序數(shù)依次增大.元素X是周期表中原子半徑最小的元素,則X為H元素;Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道,且這三種軌道中的電子數(shù)相同,原子核外電子排布為1s22s22p2,則Y為碳元素;W位于第2周期,其原子核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍,原子核外電子排布為1s22s22p4,則W為O元素;Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間,故Z為N元素;R基態(tài)原子3d軌道上的電子數(shù)是4s軌道上的4倍,R為Ni。
(1)R為Ni,基態(tài)R原子的外圍電子排布式為3d84s2 ;
同周期隨原子序數(shù)增大,元素電負(fù)性呈增大趨勢(shì),Y、Z、W的電負(fù)性由大到小的順序是O>N>C。
(2)C、N兩元素均可形成含18個(gè)電子氫化物分子,其氫化物分子分別為C2H6、N2H4,N2H4分子之間存在氫鍵,C2H6分子之間無氫鍵,二者沸點(diǎn)相差較大;
根據(jù)相似相溶的規(guī)律:C2H4是非極性分子,H2O是極性溶劑,非極性分子難溶于極性溶劑;
(3)CO是SP雜化,碳和氧形成叁鍵,CO的結(jié)構(gòu)式為(須標(biāo)出其中的配位鍵);Ni提供空軌道,N和O提供孤電子對(duì),在化學(xué)式為[Ni(NH3)4(H2O)2]2+的配離子中與Ni形成配位鍵的原子是N和O。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A~I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知A、I為常見金屬單質(zhì),B、H為固態(tài)氧化物,F是紅褐色難溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是______,H的化學(xué)式為_______。
(2)反應(yīng)③的離子方程式為 ____________,向G中通少量CO2的離子方程式為__________。
(3)反應(yīng)⑥化學(xué)方程式___________。
(4)C中陽離子檢驗(yàn)方法:______。
(5)1mol I發(fā)生反應(yīng)后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng),生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)況下占______L。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖是某甲醇燃料電池的工作示意圖。下列說法正確的是
A.電極b為電池的負(fù)極
B.電池工作時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C.放電時(shí)a極處所發(fā)生的電極反應(yīng)為:CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
D.放電時(shí)溶液中H+向a極移動(dòng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1)和S(+6)的速率v(縱坐標(biāo))與反應(yīng)時(shí)間t(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示,已知這個(gè)反應(yīng)速率隨著溶液中c(H+)增大而加快。
(1)反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是______________。
(2)反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是______________。
(3)若縱坐標(biāo)表示的是某一反應(yīng)物的單位時(shí)間內(nèi)的濃度變化,圖中陰影部分的“面積”表示______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)有利于更好的理解物質(zhì)的性質(zhì)。
⑴圖3是As4S4分子的結(jié)構(gòu),該分子中含非極性共價(jià)鍵的數(shù)目是_____;基態(tài)As原子的外圍電子排布式是______。
⑵圖1是某種晶體的晶胞,該晶體的化學(xué)式是______。
⑶圖1對(duì)應(yīng)物質(zhì)與圖3對(duì)應(yīng)物質(zhì)熔點(diǎn)較高的是______,原因是______。
⑷NaCl的熔點(diǎn)為801.3℃,MgO的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃。MgO熔點(diǎn)高的原因是______。
⑸圖3所示是硼酸晶體的層狀結(jié)構(gòu),層內(nèi)H3BO3分子通過氫鍵相連。H3BO3分子B原子的軌道雜化方式是______,1 mol H3BO3晶體中含有的氫鍵數(shù)目是_____。
⑹金剛石、晶體硅、金剛砂(SiC)的晶體類型相同,它們的熔點(diǎn)由高到低的順序是_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用鉍酸鈉(NaBiNO3)檢驗(yàn)溶液中的Mn2+,反應(yīng)方程式為:4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4═4NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4+口,下列說法不正確的是
A. 口內(nèi)的物質(zhì)為水,配平系數(shù)為14。
B. 若生成1mol NaMnO4,則轉(zhuǎn)移5mole-
C. 反應(yīng)方程式中的硫酸可換為鹽酸
D. 溶液中有Mn2+的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樽霞t色
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是
A. 圖甲表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g),相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線,則該反應(yīng)的ΔH<0
B. 圖乙表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),該圖表明催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變
C. 圖丙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響,則P乙>P甲
D. 圖丁表示反應(yīng):4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下,改變起始物CO的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響,則有T1>T2,平衡常數(shù)K1>K2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對(duì)傳統(tǒng)文化的熱愛與堅(jiān)守,也令人體會(huì)到化學(xué)方法在文物保護(hù)中的巨大作用。某博物館修復(fù)出土鐵器的過程如下。
(1)檢測(cè)銹蝕產(chǎn)物
主要成分的化學(xué)式 | |||
Fe3O4 | Fe2O3·H2O | FeO(OH) | FeOCl |
鐵器在具有O2、________等環(huán)境中容易被腐蝕。
(2)分析腐蝕原理:一般認(rèn)為,鐵經(jīng)過了如下腐蝕循環(huán)。
Ⅰ. Fe轉(zhuǎn)化為Fe2+ 。
Ⅱ. Fe2+在自然環(huán)境中形成FeO(OH),該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為_______。
Ⅲ. FeO(OH)和Fe2+反應(yīng)形成致密的Fe3O4保護(hù)層,Fe2+的作用是_______。
a.氧化劑 b.還原劑 c.既不是氧化劑也不是還原劑
Ⅳ. Fe3O4保護(hù)層被氧化為FeO(OH),如此往復(fù)腐蝕。
(將反應(yīng)補(bǔ)充完整)___________
(3)研究發(fā)現(xiàn),Cl-對(duì)鐵的腐蝕會(huì)造成嚴(yán)重影響;瘜W(xué)修復(fù):脫氯、還原,形成Fe3O4保護(hù)層,方法如下:
將鐵器浸沒在盛有0.5 mol/L Na2SO3、0.5 mol/L NaOH溶液的容器中,緩慢加熱至60~90℃。一段時(shí)間,取出器物,用NaOH溶液洗滌至無Cl-。
① 檢測(cè)洗滌液中Cl-的方法是________。
② 脫氯反應(yīng):FeOCl + OH-=FeO(OH) + Cl-。離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度的減小,比較FeOCl 與FeO(OH)溶解度的大小:________。
③ Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物之一,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子生成活化氧,活化氧可以快速氧化二氧化硫;罨^程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是
A.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑
B.氧分子的活化包括O-O鍵的斷裂與C-O鍵的生成
C.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42 eV
D.每活化一個(gè)氧分子放出0.29 eV的能量
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com