【題目】下圖所示的原電池中,隨著放電的進行,橫坐標為時間,下列選項中(作縱坐標)滿足圖中曲線關(guān)系的是( )
A.負極質(zhì)量B.正極質(zhì)量C.溶液質(zhì)量D.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
【答案】B
【解析】
該裝置中鐵做原電池的負極,鐵失電子溶解質(zhì)量減;銅為原電池的正極,銅電極上是溶液中的氫離子得到電子生成氫氣,銅電極質(zhì)量不變,溶液的質(zhì)量增大,隨著反應(yīng)的進行轉(zhuǎn)移的電子數(shù)總數(shù)增加。
A.裝置中鐵做原電池的負極,鐵失電子溶解質(zhì)量減小,選項A錯誤;
B.銅為原電池的正極,電極上是溶液中的氫離子得到電子生成氫氣,銅電極質(zhì)量不變,選項B正確;
C.總反應(yīng)為Fe+2H2SO4=FeSO4+H2↑,溶液的質(zhì)量增大,選項C錯誤;
D.隨著反應(yīng)的進行轉(zhuǎn)移的電子數(shù)總數(shù)增加,選項D錯誤。
答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng),實驗過程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高,B燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),請回答以下問題。
(1)A燒杯中反應(yīng)的離子方程式為_________。
(2)B中Zn板是_________極,發(fā)生的電極反應(yīng)是_________,Cu板上的現(xiàn)象是_________,發(fā)生的電極反應(yīng)是_________。
(3)從能量轉(zhuǎn)化的角度來看,A、B中反應(yīng)物的總能量_________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物總能量,A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________,B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________。
(4)該小組同學(xué)反思原電池的原理,其中觀點正確的是_________(填字母序號)。
A.原電池反應(yīng)的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移
B.原電池裝置需要2個電極
C.電極一定不能參加反應(yīng)
D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗,最合理的選項是
選項 | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中收集的氣體 | d中的物質(zhì) |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】各城市為保持街道整潔、濕潤,在路面或廣場上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素,它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍,Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。
(1)m=________,該保濕劑的化學(xué)式為________。
(2)Z、W元素的名稱分別為________、________。
(3)下列說法正確的是________。
A. XY2和WZ2都為離子化合物
B. XY2中僅含離子鍵,WZ2中僅含極性共價鍵
C. H2Z比HY的穩(wěn)定性強
D. X的陽離子比Y的陰離子半徑大
(4)下列化學(xué)用語表達正確的是________。
A. XY2的電子式:
B. WZ2的結(jié)構(gòu)式:Z=W=Z
C. Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式:Y2+Z2-=2Y-+Z↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是
A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中, 的數(shù)量為0.1
B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1
C. 標準狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL-1),所得溶液的密度為ρ g·mL-1,質(zhì)量分數(shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1,則下列關(guān)系中不正確的是
A. ρ= B. w=
C. w= D. c=
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以重晶石(BaSO4為主,含有鈣等雜質(zhì))為原料,可按如下工藝生產(chǎn)碳酸鋇:
溫度為1173K~1473K時回轉(zhuǎn)窯中發(fā)生的主要反應(yīng):C+O2CO2,C+CO22CO;BaSO4+4CBaS+4CO↑,BaSO4+2CBaS+2CO2↑。
(1)煤粉的主要作用是______________。
(2)若回轉(zhuǎn)窯中通過量空氣,則BaCO3產(chǎn)率________(填“降低”、“升高”、“不變”)。
(3)用 90~95℃的熱水浸取BaS轉(zhuǎn)化為可溶性化合物時無氣體生成,此過程反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。
(4)在回轉(zhuǎn)窯產(chǎn)生的廢氣,其中________可以在碳化過程得到重新利用;硫化鋇黑灰熱水浸取,保溫后熱過濾除去的殘渣也可在其他工業(yè)生產(chǎn)中再利用,如廢渣中的 CaSO4可作 ____________(寫一種即可)。
(5)為了得到純凈的BaCO3,省略的操作是_____________________。
(6)已知反應(yīng)BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq),某同學(xué)利用該反應(yīng)在實驗室模擬BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3的過程:若每次加入1 L 2 mol/L的Na2CO3溶液,至少需要____次,可以將0.3 mol BaSO4完全轉(zhuǎn)化為BaCO3。[Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=5×10-9]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】讓生態(tài)環(huán)境更秀美、人民生活更幸福!為此,天津冬季取暖許多家庭用上了清潔能源天然氣。實際生產(chǎn)中天然氣需要脫硫,在1200℃時,工藝中會發(fā)生下列反應(yīng):
①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1
②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2
③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3
④2S(g)=S2(g) ΔH4
則ΔH4的正確表達式為( )
A.ΔH4=(ΔH1 +ΔH2-3ΔH3)
B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)
C.ΔH4=(ΔH1-ΔH2+3ΔH3)
D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上合成氨,CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致鐵觸媒失去催化活性:Fe+5CO═Fe(CO)5.為了防止催化劑鐵觸媒中毒,要除去CO,發(fā)生的反應(yīng)為Cu(NH3)2OOCCH3+CO+NH3═Cu(NH3)3(CO)OOCCH3.回答下列問題:
(1)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低的是______(填字母序號)。
a. b.
c. d.
(2)寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式:______;C、N、O的第一電離能由大到小的順序為______(用元素符號表示)。
(3)與O同族的元素還有S、Se、Te,它們氫化物的沸點大小為H2O>H2Te>H2Se>H2S,其原因是______。
(4)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中,銅顯+1價,則其中碳原子的雜化軌道類型是______,NH3分子的價電子對互斥理論模型是______。
(5)已知銅的一種氧化物Cu2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①若坐標參數(shù)A為(0,0,0),B為( ),則C的坐標參數(shù)為______;
②若阿伏加德羅常數(shù)為NA,該晶胞的邊長為a pm,則晶體的密度為______gcm-3。
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