5.實(shí)驗(yàn)室不需要用棕色試劑瓶保存的試劑是( 。
A.濃硝酸B.硝酸銀C.氯水D.氨水

分析 實(shí)驗(yàn)室中見光易分解的物質(zhì),須存放在棕色細(xì)口瓶中,據(jù)此分別對(duì)各物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析選擇即可

解答 解:A.濃硝酸見光易分解,須存放在棕色細(xì)口瓶中,故A不選;
B.純的硝酸銀對(duì)光穩(wěn)定,但由于一般的產(chǎn)品純度不夠,其水溶液和固體常被保存在棕色試劑瓶中,故B不選;
C.氯水見光會(huì)分解,應(yīng)盛放在棕色瓶中,故C不選;
D.氨水見光不分解,則密閉保存在無(wú)色細(xì)口瓶中即可,故D選;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)試劑的保存方法,題目難度不大,明確常見試劑的性質(zhì)為解答關(guān)鍵,試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

15.用4.35gMnO2與40 mL10mol/L的濃鹽酸反應(yīng),即MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O,向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的AgNO3溶液.求:
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氯氣的體積;
(2)生成AgCl沉淀的質(zhì)量.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

16.配平下列化學(xué)方程式或離子方程式
(1)3Br2+6 NaOH=5NaBr+1NaBrO3+3H2O
(2)2S2-+1SO32-+6H+=3S↓+3H2O
(3)2NH3+3CuO=1N2+3Cu+3H2O
(4)2MnO42-+3C2O42-+16H+=2CO2↑+10Mn2++8H2O
(5)1As2S3+14H2O2+12OH-=2AsO43-+3SO42-+20H2O(As2S3中S為-2價(jià))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.氫氧化鈉是離子化合物,該物質(zhì)中只存在離子鍵
B.干冰在升華的過(guò)程中,只需要克服分子間作用力
C.12 C與 13 C由于核外電子排布不同,所以屬于同位素
D.在 N2、CO2 和 SiO2 三種物質(zhì)中,都存在共價(jià)鍵,它們都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列配合物的水溶液中加入硝酸銀不能生成沉淀的是( 。
A.[Co(NH34 Cl2]ClB.[Co(NH36]Cl3C.[Cu(NH34]Cl2D.[Co(NH33 Cl3]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.如圖所示圖象中.縱坐標(biāo)為沉淀物的物質(zhì)的量,橫坐標(biāo)為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量,按試題將相應(yīng)圖的字母填入下列空格.
(1)表示飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過(guò)量的是C.
(2)表示向飽和AlCl3溶液中滴加NaOH至過(guò)量的是B.
(3)表示向飽和石灰水中通入CO2至過(guò)量的是A.
(4)表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量的是D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列四種元素中,其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是( 。
A.原子中2p能級(jí)比2s能級(jí)多一個(gè)電子的第二周期元素
B.位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素
C.原子最外層電子排布為2s22p6的元素
D.原子最外層電子排布為2s22p5的元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.判斷下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。
A.SiCl4是分子晶體B.單質(zhì)B是原子晶體C.AlCl3是離子晶體D.MgCl2離子晶體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

16.將鎂條在空氣中燃燒的全部產(chǎn)物(由于空氣中CO2含量少,鎂條與CO2反應(yīng)忽略不計(jì))溶解在50mL濃度為1.8mol/L的鹽酸中,以20mL0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸,然后向溶液中加入過(guò)量的NaOH并加熱,把生成的氨全部蒸發(fā)出來(lái),用足量鹽酸吸收,經(jīng)測(cè)定氨的質(zhì)量為0.102g,試計(jì)算原鎂條的質(zhì)量.

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同步練習(xí)冊(cè)答案