17．下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是（　　）
A．原子中2p能級(jí)比2s能級(jí)多一個(gè)電子的第二周期元素
B．位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素
C．原子最外層電子排布為2s22p6的元素
D．原子最外層電子排布為2s22p5的元素

分析 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)判斷各選項(xiàng)中元素，根據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與非金屬性判斷，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)．

解答 解：A．原子含未成對(duì)電子最多的第二周期元素是N元素，氮?dú)夥肿又泻腥I，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；
B．位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素，屬于鋁元素；
C．基態(tài)原子最外層電子排布為2s22p6的元素是Ne元素，最外層電子數(shù)為8，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；
D．原子最外層電子排布為3s23p5的元素是F元素，
非金屬性F＞N，F(xiàn)2的氧化性最強(qiáng)，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)位置以性質(zhì)關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，注意把握單質(zhì)氧化性的判斷方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．臭氧被稱(chēng)為綠色氧化劑，無(wú)毒無(wú)害
B．王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1：3配成的混合物，可以溶解Au、Pt
C．氨水能導(dǎo)電，說(shuō)明氨氣是電解質(zhì)
D．新制備的氯水中存在3種分子、4種離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置為用鉑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池反應(yīng)式為 4NH3+3O2═2N2+6H2O 你認(rèn)為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯堿性（填“酸性”“中性““堿性”），寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)方程式：O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．實(shí)驗(yàn)室不需要用棕色試劑瓶保存的試劑是（　　）
A．濃硝酸B．硝酸銀C．氯水D．氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．根據(jù)能量變化示意圖得幽的結(jié)論正確的是（　�。�
A．1mol C完全燃燒生成CO2時(shí)放出的熱量為393.5 kJ/mol
B．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol
C．2CO2 （g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ/mol
D．C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H=+393.5 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列元素屬于ds區(qū)的是（　　）
A．CaB．FeC．CuD．P

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．Ca（HCO3）2溶液和鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
C．CaCO3跟稀硫酸反應(yīng)：CaCO3+H++SO42-═CaSO4+H2O+CO2↑
D．醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某同學(xué)類(lèi)比鎂在二氧化碳中的燃燒反應(yīng)，認(rèn)為鈉和二氧化碳也可以發(fā)生反應(yīng)，他在實(shí)驗(yàn)室中選擇以下裝置對(duì)該反應(yīng)能否發(fā)生進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．

依據(jù)要求回答問(wèn)題：
（1）二氧化碳的發(fā)生裝置應(yīng)選用上述裝置中的B（填裝置下方對(duì)應(yīng)字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（2）為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x擇圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋憾趸嫉陌l(fā)生裝置→f-g-d-e-a-b-h-j（按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）；
（3）檢查裝置氣密性良好，裝好藥品后，打開(kāi)彈簧夾，待裝置中的空氣排凈后才能點(diǎn)燃酒精燈，能說(shuō)明裝置中空氣已經(jīng)排凈的現(xiàn)象是E裝置中澄清石灰水變渾濁；
（4）該同學(xué)在制取CO2的過(guò)程中，向裝置B中加入某酸后，發(fā)現(xiàn)固體與酸沒(méi)有接觸，為使反應(yīng)順利進(jìn)行，下列可再加入的試劑是AD
A．稀硝酸   B．H2SO4溶液  C．苯  D．CCl4溶液
（5）若反應(yīng)過(guò)程中CO2足量，反應(yīng)結(jié)束后，該同學(xué)對(duì)硬質(zhì)玻璃管中生成的固體提出了以下猜想：①生成的固體物質(zhì)為Na2CO3 ②生成的固體物質(zhì)為Na2CO3和C的混合物 ③生成的固體物質(zhì)為Na2CO3和Na2O的混合物 ④生成的固體物質(zhì)為Na2O和C的混合物，報(bào)告給老師后，老師認(rèn)為可以排除其中的3種情況，老師排除的理由是加熱條件下過(guò)來(lái)的二氧化碳和單質(zhì)碳、氧化鈉均可以發(fā)生反應(yīng)，則鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．（1）Al2（SO4）3水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．（寫(xiě)離子方程式）
（2）NaHCO3水溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．（寫(xiě)離子方程式）
（3）寫(xiě)出上述兩溶液混合后的離子方程式是：3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓．

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