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某;瘜W研究性學習小組學習了化學反應與能量的內容后,對CaCO3與稀鹽酸的反應進行了相關探究。他們在室溫條件下,將CaCO3塊狀固體放入1L、1mol?L-1稀鹽酸中,記錄下了隨反應時間的變化生成CO2氣體的物質的量情況,繪制成如圖曲線。假設溶液的體積變化忽略不計,請分析以下問題:

(1)若想加快該反應的速率,可以采取的措施是       、        (答兩種)。
(2)0~2min內,用HCl濃度變化表示的平均反應速率為                 ,比較0~2min、2~4min、4~6min三個時間段,反應速率最大的是                         。
(3)根據定量的數據,定性的描述0~6min內該反應的化學反應速率的變化情況              ;呈現這種變化的原因是                                                              。
(4)根據圖像中曲線的變化趨勢,第8min時,該反應的反應速率為                        。
(1)升高溫度、將塊狀固體碾成粉末、適當增加鹽酸濃度等(2)0.1mol/(L·min)   2~4 min
(3)反應在0~2 min內較慢,2~4 min內加快,4~6 min內又變慢 ;0~2 min內溫度較低,反應慢,隨著反應進行,放出的熱量使反應體系溫度升高,2~4 min內加快,之后,鹽酸濃度下降,4~6 min內又變慢
(4)0  mol/(L·min)

試題分析:(1)若想加快該反應的速率,可以采取的措施是升高溫度、將塊狀固體碾成粉末、適當增加鹽酸濃度等。(2)反應的方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑由方程式物質間的關系可知,每產生1mol CO2,會消耗2mol的HCl。 圖像可以看出:在0~2min內,用HCl濃度變化表示的平均反應速率為(0.2mol÷1L)÷2min=0.1mol/(L·min)。在2~4 min內V(HCl)=(0.4mol÷1L)÷2min=0.2mol/(L·min)。在2~4 min內V(HCl)=(0.2mol÷1L)÷2min=0.1mol/(L·min)。所以在2~4 min內反應速率最大。(3)反應CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑是放熱反應,在反應開始時,在0~2min內溫度較低,反應慢,隨著反應進行,放出的熱量使反應體系溫度升高,2~4 min內加快,之后,由于反應物鹽酸濃度下降,因此在4~6 min內又變慢。故反應在0~2 min內較慢,2~4 min內加快,4~6 min內又變慢。(4)根據圖像中曲線的變化趨勢,結合前邊的計算可以看出,第8min時,c(HCl)=0.所以該反應的反應速率為0 mol /(L·min)。3與HCl反應速率變化的原因的知識。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(16分)在一容積為2 L的密閉容器內加入0.2 molA和0.6 molB,在一定條件下發(fā)生反應:A(s)+3B(g)2C(s)+3D(g) 已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下表:
溫度/℃
1000
1150
1300
平衡常數
64.0
50.7
42.9
請回答下列問題:
⑴該反應的平衡常數表達式K=              ,ΔH         0(填“>”或“<”)。
⑵1000 ℃時,4 min后達到平衡.求4 min內D的平均反應速率v(D)=              ,B的平衡轉化率為              ,平衡時B的體積分數              。
⑶欲提高⑵中B的平衡轉化率,可采取的措施是              
A.減少C的量        B.增加A的量          C.移出部分D   
D.降低反應溫度        E.減小容器的容積       F.加入合適的催化劑
⑷1000 ℃時, 在一容積為2 L的密閉容器內加入XmolC和0.6 molD,5 min后達到平衡,B的濃度與⑵中B的濃度相同,求X的范圍              
⑸下列說法中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是              
A.容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而變     B.B的速率不隨時間的變化而變化
C.c(B)︰c(D)=1︰1                          D.混合氣體的密度保持不變(M(B)≠M(D))

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

一定條件下,在體積為10 L的密閉容器中,1 mol X和1 mol Y進行反應:
2X(g)+Y(g)Z(g) △H<0,反應經60s達到平衡并生成0.3 mol Z,則下列說法中正確的是
A.以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005 mol/(L·s)
B.其他條件不變,將容器體積擴大至20 L,則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
C.其他條件不變,將容器體積縮小至5L,平衡正向移動,平衡常數增大
D.其他條件不變,升高溫度逆反應速率加快,正反應速率減慢

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應:A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量,反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下圖和下表表示。下列說法正確的是

容器



容積
0.5L
0.5L
1.0L
溫度/℃
T1
T2
T2
反應物
起始量
1.5molA
0.5molB
1.5molA
0.5molB
6.0molA
2.0molB
 
A.10min內甲容器中反應的平均速率:  v(A) = 0.05mol·(L·min)-1
B.由圖可知T1>T2,且該反應為吸熱反應
C.x=1,若平衡時保持溫度不變,改變容器體積平衡不移動
D.T2℃,丙容器比乙容器反應快的原因可能是使用了催化劑

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應:4 X(g)+5 Y(g)=n Z(g)+6 W(g)。2 min 末測得容器內的壓強變?yōu)樵瓉韷簭姷?.05倍,且測知前2min內以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·(L·min)-1
求:(1)前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率?
(2)2min末Y的濃度?
(3)化學反應方程式中n的值?

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

一定條件下,溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如下圖所示。下列判斷正確的是
A.在0~50 min之間,pH=2和pH=7時R的降解百分率相等
B.溶液酸性越強,R的降解速率越小
C.R的起始濃度越小,降解速率越大
D.在20~25 min之間,pH=10時R的平均降解速率為0.04 mol·L1·min1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下:
溫度/ ℃
700
800
830
1000
1200
平衡常數
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
 
回答下列問題:
(1)該反應的平衡常數表達式K=                       , △H       0(填“<”“ >”“ =”);
(2)830℃時,向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,若反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1。,則6s時  c(A)=          mol·L-1,  C的物質的量=          mol;
若經一段時間后,反應達到平衡,則此時A的轉化率=       ,如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣,平衡時A的轉化率        ( 填“變大”或“變小”或“不變”);
(3)判斷該反應達到平衡的依據為     (填正確選項前的字母):
A.壓強不隨時間改變
B.氣體的密度不隨時間改變
C.c(A)不隨時間改變
D.單位時間里生成C和D的物質的量相等
(4)1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數的值為             。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

t ℃時,將3 mol A和1 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中(容積不變),發(fā)生反應:3A(g)+B(g)xC(g)。2 min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變),剩余了0.8 mol B,并測得C的濃度為0.4 mol·L1,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài),生成C的平均反應速率為________。
(2)x=________;平衡常數K=________。
(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設氦氣和A、B、C都不反應)后,化學平衡________(填寫字母序號)。
A.向正反應方向移動
B.向逆反應方向移動
C.不移動
(4)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C,在t ℃時達到新的平衡,此時B的物質的量為n(B)=________mol。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

對于反應M+N=P,如果溫度每升高10 ℃,反應速率增大為原來的3倍。在10 ℃時完成反應的10%需要54 min,將溫度提高到40 ℃完成反應的10%,需要的時間為(  )。
A.2 minB.3 minC.6 minD.9 min

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