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【題目】相同溫度下，有關反應速率的下列說法中正確的是（ ）

A. 0.1 mol·L－1鹽酸和0.1 mol·L－1硫酸與2 mol·L－1 NaOH溶液反應的速率相同

B. 大理石塊和大理石粉與0.1 mol·L－1鹽酸反應的速率相同

C. 等量的鎂粉．鋁粉和0.1 mol·L－1鹽酸反應的速率相同

D. 0.1 mol·L－1鹽酸和0.1 mol·L－1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應的速率相同

【答案】D

【解析】

A．硫酸氫離子濃度較大；

B．固體表面積不同，反應速率不同；

C．鎂性質比鋁活潑；

D．反應的實質為氫離子和碳酸鈣的反應，氫離子濃度相同，反應速率相同。

A.0.1 molL-1鹽酸和0.1 molL-1硫酸相比較，硫酸濃度較大，反應速率較大，選項A錯誤；

B．固體表面積不同，反應速率不同，大理石粉反應速率較大，選項B錯誤；

C．鎂較活潑，反應速率比鐵大，選項C錯誤；

D．鹽酸和硝酸的氫離子濃度相同，則反應速率相同，選項D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與阿伏加德羅常數的值(NA)有關的說法正確的是（ )

A. 標準狀況下，33.6 LCCl4中含有碳原子原子的數目為1.5NA

B. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數為0.1NA

C. 在密閉容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反應后可得到NH3分子數為NA

D. 標準狀況下，22.4 L氯氣與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數為3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把一定量的鐵粉、銅粉置于盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應后加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，下列情況不能成立的是

A. 燒杯中無鐵粉剩余，有銅粉剩余B. 燒杯中鐵粉、銅粉均剩余

C. 燒杯中鐵粉剩余，溶液中含Cu2＋D. 燒杯中銅粉剩余，溶液中含Fe2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I-)，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。

Ⅰ.準備標準溶液

a．準確稱取AgNO3基準物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。

b．配制并標定100mL0.1000mol·L-1NH4SCN標準溶液，備用。

Ⅱ.滴定的主要步驟

a．取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。

b．加入25.00mL0.1000mol·L－1AgNO3溶液(過量)，使I－完全轉化為AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。

d．用0.1000mol·L－1NH4SCN溶液滴定過量的Ag＋，已知AgSCN為白色沉淀。

e．重復上述操作兩次到三次測定數據如下表：

實驗序號

1

2

3

消耗NH4SCN標準溶液體積/mL

10.24

10.02

9.98

f.數據處理。

回答下列問題：

(1)將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有________。制得AgNO3溶液的濃度為__________________；

(2)AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是________________________。

(3)滴定應在pH<0.5的條件下進行，其原因是________。

(4)過程Ⅱ中b和c兩步操作是否可以顛倒________，說明理由：___________。

(5)達到滴定終點時的現(xiàn)象________________________。

(6)由上述實驗數據測得c(I-)=________mol·L－1。

(7)若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則對c(I－)測定結果的影響________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黑火藥是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成(2KNO3+ S + 3C =K2S + N2↑+ 3CO2↑)。古文獻《本草經集注》記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”。下列推斷正確的是

A. “紫青煙”主要是指鈉元素的焰色反應B. “樸消”在灼燒時火焰沒有顏色

C. “硝石”在黑火藥中起還原劑的作用D. “樸消”不能替代“硝石”制黑火藥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，可制得在650℃下工作的燃料電池。已知該電池總反應為：2CO+O2＝2CO2。則下列說法中正確的是( )

A. 通CO的一極是電子流出的一極，發(fā)生氧化反應

B. 該電池在常溫下工作

C. 負極反應式為：O2+2CO2+4e－==2CO32－

D. 電池工作時CO32-向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”，進行了如下實驗：2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4 =2MnSO4 + K2SO4 +10CO2↑ +8H2O

編號

0.01molL—1

酸性KMnO4溶液

0.1molL—1

H2C2O4溶液

水

某種物質

反應溫度/℃

反應時間（min）

Ⅰ

2mL

2mL

0

0

20

2.1

Ⅱ

V1mL

2mL

1mL

0

20

5.5

Ⅲ

V2 mL

2mL

0

0

50

0.5

Ⅳ

2mL

2mL

0

少量

20

0.2

請回答：

(1)實驗計時方法是從溶液混合開始記時，至____________時記時結束；

(2)V1=_____，V2=_____；設計實驗Ⅰ、Ⅲ的目的是__________________；

(3)利用實驗Ⅲ中數據計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為v(KMnO4)＝____；

(4)有同學在實驗中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，開始一段時間反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。某同學認為是放熱導致溶液溫度升高所致，重做Ⅰ號實驗，測定過程中溶液不同時間的溫度，結果溫度沒有明顯變化。由此你得出的結論是：

①________不是反應速率突然加快的原因；

②可能是反應產物有催化作用。Ⅳ號實驗是為驗證你的猜測，實驗中要加入的少量某種物質是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硫酸鈉是工業(yè)上常用的還原劑，容易被空氣氧化成硫酸鈉。檢驗亞硫酸鈉樣品中是否含有硫酸鈉的方法是：取少量亞硫酸鈉樣品溶于水，然后_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是

A. 0.1 mol葡萄糖分子中官能團的數目為0.6NA

B. 一定條件下，一定量的氧氣通過Na單質后，若Na單質增重3.2g，則轉移電子數目為0.4NA

C. 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子總數為0.2NA

D. 常溫常壓下，1.12 L丙烷分子中所含非極性鍵數目為0.1NA

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