Question

25℃時，0.05mol/LH₂SO₄溶液的pH=

 

；0.05mol/LBa（OH）₂溶液c（H⁺）=

 

；某溫度下純水中的c（H⁺）=2×10^-7mol/L，則此時溶液中的c（OH^-）=

 

；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H⁺）=5×10^-4mol/L，則溶液中c（OH^-）=

 

，此時溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=

 

．

Answer 1

考點：pH的簡單計算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：酸溶液中PH=-lgc（H⁺），堿溶液中先計算氫氧根離子濃度，再根據(jù)氫離子濃度與氫氧根離子濃度和離子積常數(shù)之間的關(guān)系式計算；
根據(jù)純水中c（OH^-）=c（H⁺），溶液顯示中性進(jìn)行分析；根據(jù)該溫度下純水中氫離子濃度和氫氧根離子濃度，計算出水的離子積，根據(jù)水的離子積計算出溶液中氫氧根離子的濃度；

解答： 解：25℃時，0.05mol/LH₂SO₄溶液中氫離子濃度=0.05mol/L×2=0.1mol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg0.1=1；0.05mol/LBa（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度=0.05 mol/L×2=0.1mol/L，根據(jù)離子積常數(shù)知，溶液中氫離子濃度=

10-14

0.1

mol/L=1×10^-13 mol/L；
純水顯示中性，c（OH^-）=c（H⁺）=2×10^-7mol/L；
水的離子積為：2×10^-7×2×10^-7=4×10^-14，溶液中氫離子濃度c（H⁺）=5.0×10^-4mol/L，c（OH^-）=

4.0×10-14

5.0×10-4

=8×10^-11mol/L，
氫氧根離子全部由水電離，純水中c（OH^-）=c（H⁺），c（OH^-）=8×10^-11mol/L，所以此時溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=8×10^-11mol/L；
故答案為：1；1×10^-13 mol/L；2×10^-7mol/L；8×10^-11mol/L；8×10^-11mol/L．

點評：本題考查了pH的有關(guān)計算，注意溫度改變，水的離子積常數(shù)改變，明確氫離子濃度、氫氧根離子濃度和離子積常數(shù)之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，本題難度不大．