有以下一些微粒：①
 
13
6
C②
 
39
19
K ③
 
40
20
Ca ④
 
12
6
C ⑤
 
40
18
Ar
（1）其中互為同位素的是
 
和
 

（2）質(zhì)量數(shù)相等但不能互為同位素的是
 
和
 

（3）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等的是
 
和
 
．
考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用,同素異形體,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系
專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題
分析：具有相同質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)的核素互稱(chēng)同位素，對(duì)于原子AZX來(lái)說(shuō)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)Z-質(zhì)子數(shù)A．
解答： 解：（1）：①
 
13
6
C和④
 
12
6
C 質(zhì)子數(shù)都是6，中子數(shù)分別為7和6，互稱(chēng)同位素，故答案為：①；④；
（2）③
 
40
20
Ca 和⑤
 
40
18
Ar質(zhì)量數(shù)均為40，質(zhì)子數(shù)分別為20和18，屬于不同元素原子，故答案為：③；⑤；
（3）②
 
39
19
K 和 ③
 
40
20
Ca 中子數(shù)均為20，質(zhì)子數(shù)分別為19和20，屬于不同元素原子，故答案為：②；③．
點(diǎn)評(píng)：本題考查同位素以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)間的關(guān)系，難度不大，注意知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于兩性化合物的是（　�。�
①NaCl　②Al2O3�、跘l（OH）3�、蹵l．
A、②③B、②③④
C、①②③D、全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源．生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖．

（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
 
．
a．生物質(zhì)能，本質(zhì)上能量來(lái)源于太陽(yáng)能
b．由纖維素水解獲得的乙醇屬生物質(zhì)能
c．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d．由植物秸稈等發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷
（2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H2，當(dāng)兩者1：1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是
 
．
a．汽油  b．甲醇  c．甲醛  d．乙酸
（3）已知在生物質(zhì)氣化爐中可發(fā)生：
C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=172kJ/mol
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H=206kJ/mol
CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）；△H=165kJ/mol
則C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=
 
kJ/mol．
（4）由生物質(zhì)能獲得的CO和H2可以用來(lái)合成液態(tài)燃料甲醇，實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用CO來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)過(guò)程中能量的變化情況；圖2表示一定溫度下，向固定體積為2L的容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO（g）和CH3OH（g）的物質(zhì)的量

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在圖1中，曲線(xiàn)
 
（填“a”或“b”）表示反應(yīng)使用了催化劑；該反應(yīng)屬于
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)圖2判斷下列說(shuō)法中正確的是
 
（填序號(hào)）．
a．起始充入的CO的物質(zhì)的量為2mol    b．增大CO的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
c．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
d．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1mol CO和2mol H2，再次達(dá)到平衡時(shí)，n（CH3OH）/n（CO）的值會(huì)變小．
（3）從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡，v（H2）=
 
．該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
；若保持其他條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）已知CH3OH（g）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ?mol-1，H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，請(qǐng)寫(xiě)出32g CH3OH（g）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線(xiàn)如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：
 
．
（3）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)）：
A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成2molZ
D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
（4）在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）═2Z（g），當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化（選填“增大”、“減小”或“不變”）？
①降低溫度：
 

②加入催化劑：
 

③增大容器的體積：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
①NaOH溶液中加入鹽酸　  ②C與CO2反應(yīng)生成CO　  ③鋁熱反應(yīng)      ④由氯酸鉀制O2．
A、①②B、②③C、①③D、①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在反應(yīng)SiO2+3C 
  △  
.
 
 SiC+2CO↑中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是（　�。�
A、36：60B、60：36
C、1：2D、1：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A、濃硫酸具有吸水性，能使膽礬晶體由藍(lán)變白
B、同溫同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者的堿性弱
C、過(guò)量鐵粉加入CuCl2溶液中，充分反應(yīng)后溶液中的陽(yáng)離子主要是Fe3+
D、硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，常溫下易與氧氣、氯氣、硫酸等物質(zhì)反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中既體現(xiàn)硝酸的氧化性又體現(xiàn)酸性的是（　　）
A、硫化氫與濃硝酸
B、木炭與濃硝酸共熱
C、氫氧化銅與硝酸
D、四氧化三鐵與硝酸

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案