【題目】汽車尾氣的無害化處理已成為當(dāng)今汽車工業(yè)的一項重要課題，其基本原理是實現(xiàn)2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)的反應(yīng)。關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）

A. 只要使用合理的催化劑及載體，就可完全清除NO和CO

B. 使用催化劑只能改變反應(yīng)的速率不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)

C. 假設(shè)該反應(yīng)在密閉容器中進行，一段時間后達(dá)到平衡時c(NO)＝c(CO)

D. 恒溫恒容條件下，通入惰性氣體可提高NO轉(zhuǎn)化率

【答案】B

【解析】

A、因為該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此不可能完全進行到底，故A說法錯誤；

B、使用催化劑，加快反應(yīng)速率，平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此使用催化劑，平衡常數(shù)不變，故B說法正確；

C、題目中沒有給出NO和CO開始時投入量，因此無法判斷平衡時c(NO)和c(CO)是否相等，故C說法錯誤；

D、恒溫恒容下，通入非反應(yīng)氣體，壓強雖然增大，但組分濃度不變，平衡不移動，NO的轉(zhuǎn)化率不變，故D說法錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 圖1：制備并觀察氫氧化亞鐵

B. 圖2：證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱

C. 圖3：驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

D. 圖4：驗證酸性強弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷化氫（）、氧硫化碳（COS）均可作儲糧害蟲殺劑。請回答下列問題：

（1）磷原子的核外電子排布式______________，核外有______種不同能量的電子；其最外層有____種運動狀態(tài)不同的電子，這些電子占據(jù)的軌道數(shù)為____個。

（2）氧硫化碳中，元素的非金屬性最強的元素在周期表中的位置是______；已知COS與的結(jié)構(gòu)相似，試寫出COS的電子式______________，COS屬于_____分子（填“極性”或“非極性”）。

氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）：

COSH2SNa2SM溶液+H2

（3）寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：_____________________；

（4）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)方程式為___________；在實際生產(chǎn)中，操作溫度選定400~500℃、壓強通常采用常壓的原因分別是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)含氮化合物的性質(zhì)實驗。

Ⅰ.某研究性學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置研究硝酸的性質(zhì)。

實驗一：甲同學(xué)用如圖裝置來證實稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO

（1）從A中向U形管中注滿稀硝酸后，發(fā)生的現(xiàn)象是___。

（2）以下收集NO氣體的各種裝置中，合理的是___。(填序號，多選不給分)

（3）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L，0.1mol/L，向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱待充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度是__。

實驗二：乙組同學(xué)利用上述裝置完成濃硝酸與銅的反應(yīng)

（4）乙組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實驗室里有幾瓶濃硝酸呈黃色，請用化學(xué)方程式和簡單的文字說明解釋這種現(xiàn)象： ___。

Ⅱ.某同學(xué)用如圖實驗裝置(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請回答下列問題：

（5）寫出制取氨氣的化學(xué)方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是

A. 氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉

B. 銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4

C. 電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬

D. 外加電流的陰極保護法中，X是待保護金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題

(1)已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H=-1275.6kJ·mol-1

②H2O(l)=H2O(g) H=+44.0 kJ·mol-1 寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________________。

(2)已知：CH3OH(g)+ O2(g)CO2(g)+2H2(g) H1=-192.9kJ·mol-1

H2(g)+ O2 (g) H2O(g) H2=-120.9kJ·mol-1

則甲醇與水蒸氣催化重整反應(yīng)的焓變H3________________。

(3)苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機原料。工業(yè)中用乙苯(C6H5—CH2CH3)為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5—CH=CH2)的反應(yīng)方程式為:C6H5—CH2CH3(g) C6H5—CH=CH2(g)+H2(g) H1

已知：3C2H2(g)C6H6(g) H2；C6H6(g)+C2H4(g) C6H5—CH2CH3(g) H3

則反應(yīng)3C2H2(g)+C2H4(g) C6H5—CH=CH2(g) +H2(g)的H =________。

(4)氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：

①用焦炭跟水反應(yīng)：；

②用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則方法②中反應(yīng)的H =________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積均為1.0 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)+C(g) ΔH

容器

編號

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

A(g)

B(g)

C(g)

Ⅰ

387

0. 20

0. 080

0. 080

Ⅱ

387

0. 40

Ⅲ

207

0. 20

0. 090

0. 090

下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為ΔH<0

B. 207℃，K=4

C. 達(dá)到平衡時，容器Ⅰ中的A體積分?jǐn)?shù)與容器Ⅱ中的相同

D. 容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間比容器Ⅲ中的短

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

1

2

A

B

C

3

D

E

F

G

H

I

J

K

4

M

(1)在上表用字母標(biāo)出的12種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____（用元素符號表示，下同），屬于過渡元素的是___（該空格用表中的字母表示）。

(2)為比較元素A和G的非金屬性強弱，用下圖所示的裝置進行實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。溶液B應(yīng)該選用_____溶液，作用是_____，能說明A和G非金屬性強弱的化學(xué)方程式是______。

(3)J的氫化物的電子式為____，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】D是一種催眠藥，F是一種香料，它們的合成路線如下：

（1）A的化學(xué)名稱是___________，C中含氧官能團的名稱為__________。

（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________。

（3）A生成B的化學(xué)方程式為_______________________________。

（4）寫出由C合成D的第二個反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

（5）同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_____________種（不含立體異構(gòu)）。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（6）以乙炔和甲醛為起始原料，選用必要的無機試劑合成1，3-丁二烯，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）_________。

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