下圖是元素周期表的一部分,下列說法正確的是
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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A.可在灰色區(qū)域“甲”中尋找催化劑
B.原子半徑:X﹥Y﹥Z
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z<W
D.工業(yè)上電解X和W化合物的水溶液制備X
AC

試題分析:灰色區(qū)域甲代表過渡元素,從過渡元素中可以尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料,故A選項正確;讀圖可知,位于第三周期第IA族的X是鈉,由此推導(dǎo)、Y、Z、W分別為氮、硅、氯,根據(jù)元素周期律可知,原子半徑:Na>Si>P>N,故B選項錯誤;Z、W分別是硅、氯,根據(jù)元素周期律可知硅的非金屬性小于氯,非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,則SiH4不如HCl穩(wěn)定,故C選項錯誤;X、W分別是鈉和氯,工業(yè)上電解NaCl的水溶液時,生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,不能制備單質(zhì)鈉,故D選項錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:推斷題

A、B、C、D、E、F是短周期元素,周期表中A與B、B與C相鄰,C與E同主族,A與C最外層電子數(shù)之比為2:3,B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個; F元素的原子在周期表中半徑最小;常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì),且溶液使酚酞溶液變紅。
(1)E的名稱為______;D的最高價氧化物的水化物的電子式:_________。FAB分子的結(jié)構(gòu)式為_____
(2)A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序為(用分子式表示,由大到小)___________________;B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成Z,則Z中的化學(xué)鍵類型為____________________。
(3)兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的反應(yīng)離子方程式為____________。
(4)一定量的D2C2與AC2反應(yīng)后的固體物質(zhì),恰好與含0.8mol HCl的稀鹽酸完全反應(yīng),并收集0.25 mol 氣體,則固體物質(zhì)的組成為(寫清成分和物質(zhì)的量)______________________。
(5)在容積不變的密閉容器中進行如下反應(yīng):3F2(g)+B2(g)2BF3(g),若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍,則產(chǎn)生的結(jié)果是______________________(填序號)。
A.平衡不發(fā)生移動       B.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小
C.BF3的質(zhì)量分數(shù)增加    D.正逆反應(yīng)速率都增大

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

短周期元素X、Y、Z中,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1個,下列比較正確的是
A.原子半徑:X>YB.元素非金屬性:X>Y
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>YD.最高價氧化物水化物的酸性:Z>Y

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素,在周期表中位置如圖,Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是
A.X、Y、Z的原子半徑大。篨>Y>Z
B.X、W的氣態(tài)氫化物能相互反應(yīng),生成共價化合物
C.Z、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性,前者更強
D.Y的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Z劇烈

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有四組同族元素的物質(zhì),在101.3KPa時測定它們的沸點(0C)如下表所示:
第一組  
He    -268.8 
(a)  -249.5  
 Ar  -185.8 
Kr    -151.7   
第二組  
F   -187.0 
Cl2    -33.6 
 (b)    58.7      
I2    184.0
第三組
(c)    19.4  
 HCl    -84.0
 HBr    -67.0  
HI    -35.3
第四組
H2O    100.0 
 H2S    -60.2
(d)    -42.0 
H2Te    -1.8
 
下列各項中正確的是
A.a(chǎn)、b、c的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HF
B.第二組物質(zhì)只表現(xiàn)氧化性,不表現(xiàn)還原性
C.第三組物質(zhì)中C的沸點最高,是因為c分子量最大
D.第四組中各化合物的穩(wěn)定性順序為:H2O>H2S>H2Se>H2Te

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z是位于同一周期的三種短周期元索,它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為:HXO4、H2YO4、H3ZO4,下列判斷中錯誤的是
A.原子半徑:X>Y>ZB.非金屬性:X>Y>Z
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:X>Y>ZD.酸性:HXO4>H2YO4>H3ZO4

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下圖為元素周期表中短周期的一部分,下列說法錯誤的是
X
Y
Z
W
 
A.W的原子序數(shù)可能是Y的兩倍
B.單質(zhì)的活潑性可能是Y>Z
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X<Y
D.Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物可能均為強酸

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一。下列說法正確的是
A.原子半徑的大小順序:rx>ry>rW>rq
B.X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能反應(yīng)
C.Z、W最外層電子數(shù)都為6,最高化合價都為+6價
D.元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(  )
A.第ⅠA族金屬單質(zhì)的密度、熔沸點均隨著核電荷數(shù)的增大而遞增
B.金屬鋰在氧氣中燃燒生成Li2O2
C.金屬的還原性:Li>Na>K>Rb
D.氫化物的穩(wěn)定性: HF > HCl > HBr > HI

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