下圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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A．可在灰色區(qū)域“甲”中尋找催化劑
B．原子半徑：X﹥Y﹥Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z<W
D．工業(yè)上電解X和W化合物的水溶液制備X
AC

試題分析：灰色區(qū)域甲代表過渡元素，從過渡元素中可以尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，故A選項正確；讀圖可知，位于第三周期第IA族的X是鈉，由此推導(dǎo)、Y、Z、W分別為氮、硅、氯，根據(jù)元素周期律可知，原子半徑：Na>Si>P>N，故B選項錯誤；Z、W分別是硅、氯，根據(jù)元素周期律可知硅的非金屬性小于氯，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則SiH4不如HCl穩(wěn)定，故C選項錯誤；X、W分別是鈉和氯，工業(yè)上電解NaCl的水溶液時，生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不能制備單質(zhì)鈉，故D選項錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰，C與E同主族，A與C最外層電子數(shù)之比為2:3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個； F元素的原子在周期表中半徑最小；常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅。
（1）E的名稱為______；D的最高價氧化物的水化物的電子式：_________。FAB分子的結(jié)構(gòu)式為_____
（2）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序為（用分子式表示，由大到小）___________________；B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中的化學(xué)鍵類型為____________________。
（3）兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的反應(yīng)離子方程式為____________。
（4）一定量的D2C2與AC2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與含0.8mol HCl的稀鹽酸完全反應(yīng)，并收集0.25 mol 氣體，則固體物質(zhì)的組成為（寫清成分和物質(zhì)的量）______________________。
（5）在容積不變的密閉容器中進行如下反應(yīng)：3F2(g)+B2(g)2BF3(g)，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是______________________（填序號）。
A．平衡不發(fā)生移動　　     B．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小
C．BF3的質(zhì)量分數(shù)增加　 　 D．正逆反應(yīng)速率都增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1個，下列比較正確的是
A．原子半徑：X>YB．元素非金屬性：X>Y
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>YD．最高價氧化物水化物的酸性：Z>Y

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是
A．X、Y、Z的原子半徑大�。篨>Y>Z
B．X、W的氣態(tài)氫化物能相互反應(yīng)，生成共價化合物
C．Z、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，前者更強
D．Y的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Z劇烈

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有四組同族元素的物質(zhì)，在101.3KPa時測定它們的沸點(0C)如下表所示：
第一組  
He    -268.8 
(a)  -249.5  
 Ar  -185.8 
Kr    -151.7   
第二組  
F2    -187.0 
Cl2    -33.6 
 (b)    58.7      
I2    184.0
第三組
(c)    19.4  
 HCl    -84.0
 HBr    -67.0  
HI    -35.3
第四組
H2O    100.0 
 H2S    -60.2
(d)    -42.0 
H2Te    -1.8
 
下列各項中正確的是
A．a(chǎn)、b、c的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HF
B．第二組物質(zhì)只表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)還原性
C．第三組物質(zhì)中C的沸點最高，是因為c分子量最大
D．第四組中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H2O>H2S>H2Se>H2Te

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是位于同一周期的三種短周期元索，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為：HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判斷中錯誤的是
A．原子半徑：X>Y>ZB．非金屬性：X>Y>Z
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X>Y>ZD．酸性：HXO4>H2YO4>H3ZO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法錯誤的是
X
Y
Z
W
 
A．W的原子序數(shù)可能是Y的兩倍
B．單質(zhì)的活潑性可能是Y>Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X<Y
D．Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物可能均為強酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一。下列說法正確的是
A．原子半徑的大小順序：rx>ry>rW>rq
B．X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能反應(yīng)
C．Z、W最外層電子數(shù)都為6，最高化合價都為+6價
D．元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．第ⅠA族金屬單質(zhì)的密度、熔沸點均隨著核電荷數(shù)的增大而遞增
B．金屬鋰在氧氣中燃燒生成Li2O2
C．金屬的還原性：Li＞Na＞K＞Rb
D．氫化物的穩(wěn)定性： HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HI

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