【題目】將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中，實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取無(wú)水氯化鐵（已知：FeCl3固體易吸收空氣中的水發(fā)生潮解）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱為_______________。

（2）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

（3）C瓶中的試劑是________________。

（4）玻璃管D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________，反應(yīng)現(xiàn)象是__________________________。

（5）干燥管E中盛有堿石灰，其作用是___________________________。

【答案】分液漏斗 4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 濃硫酸 2Fe+3Cl22FeCl3 產(chǎn)生棕(褐)色的煙 吸收尾氣中未反應(yīng)的氯氣和防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置D

【解析】

裝置A制備氯氣,利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣,氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,需要通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫,通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣,得到干燥的氯氣通入裝置D中和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，裝置E是為了防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置影響物質(zhì)制備,同時(shí)吸收多余氯氣，防止污染大氣，以此解答該題。

(1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，濃鹽酸放在分液漏斗中，因此，本題正確答案是:分液漏斗；
(2)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳和水，化學(xué)方程式: 4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此答案：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

(3)C瓶中的試劑是濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氯氣；
因此，本題正確答案是:濃硫酸；干燥氯氣；
(4)裝置D中是干燥的氯氣和鐵加熱發(fā)生的反應(yīng)，產(chǎn)生了棕褐色的煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2Fe+3Cl22FeCl3

（5）因?yàn)?/span>FeCl3固體易吸收空氣中的水發(fā)生潮解，所以干燥管E中盛有堿石灰的作用是吸收尾氣中未反應(yīng)的氯氣和防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置D。答案：吸收尾氣中未反應(yīng)的氯氣和防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.萃取操作可在普通漏斗中完成

B.濃燒堿液沾到皮膚上應(yīng)立即用稀鹽酸沖洗

C.聞未知液體或氣體的氣味時(shí)，應(yīng)該將試劑瓶口距離口鼻遠(yuǎn)一些，用手輕輕扇動(dòng)

D.用容量瓶配制好一定濃度的某溶液后，將溶液保存在容量瓶中并貼上標(biāo)簽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完成下列填空：

（1）要使 NH3 與 CH4 含相同數(shù)目的 H 原子，則 NH3 和 CH4 的物質(zhì)的量之比為_______。

（2）19g 某二價(jià)金屬氯化物（ACl2）中含有 0.4mol Cl， ACl2 的化學(xué)式是_____。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L H2 中含有 N 個(gè)氫分子，則阿伏加德羅常數(shù)為_____mol-1。

（4）實(shí)驗(yàn)室某鹽酸試劑的密度為 1.19g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 36.5%，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上以Ni的氧化物作催化劑，將丙烯氨氧化制得丙烯腈(CH2=CHCN)，然后以H3PO4-K3PO4等作為電解質(zhì)溶液,電解丙烯腈制已二腈。已知總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4CH2=CHCN+2H2OO2↑+2NC(CH2)4CN。

(1)基態(tài)Ni原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_______；在上述總反應(yīng)的化學(xué)方程式中所涉及到的各元素中，電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_______。

(2)PO43-的空間構(gòu)型是_______，CH2=CHCN中碳原子的雜化方式為_______ 。

(3)NC(CH2)4CN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。

(4)已知K3PO4是離子晶體,寫(xiě)出其主要物理性質(zhì)_____(寫(xiě)出2條即可)。

(5)反應(yīng)中核心元素碳有金剛石、石墨等多種同素異形體。設(shè)石墨晶體中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)為am，金剛石晶體中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)為bm，則a____b(填“>”、“=”或“<”)，原因________。

(6)金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖1所示，已知ZnS晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同，若圖中a為Zn2+，則S2-處于ZnS晶胞中的位置為_________。

(7)石墨烯中部分碳原子被氧化后，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(如圖2所示)

①石墨烯轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯時(shí),1號(hào)C與相鄰C原子間鍵能的變化是___(填“變大”、“變小”“不變”)。

②石墨烯具有很大的比表面積，可用于制超級(jí)電容器。若石墨烯中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)為am,12g單層石墨烯的單面理論面積約為_______m3(列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1 mol空氣，此時(shí)活塞的位置如圖所示，且實(shí)驗(yàn)測(cè)得A室混合氣體的質(zhì)量為34 g。則下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. A室中混合氣體所含分子總數(shù)為2NA

B. A室中混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣密度的8.5倍

C. A室中混合氣體中H2與O2的物質(zhì)的量之比為1:1

D. 將A室H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，恢復(fù)到室溫后，最終活塞恰好停留在3刻度處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：

2KMnO4+16HCl ＝ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）在上述方程式中用雙線橋法標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移情況____________。

（2）濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)了____________（選填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）。

（3）若15.8g KMnO4與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，則有______mol HCl被氧化，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 室溫下，pH=12的Ba(OH)2溶液中Ba2+的數(shù)目為5×10-3NA

B. 14g乙烯和14g丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)均是3NA

C. 1 mol FeI2與一定量氯氣反應(yīng)時(shí)，若有0.5mol Fe2+被氧化則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.5NA

D. 0.4mol AgNO3受熱完全分解（2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑），用排水法最終收集到氣體的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如下圖所示裝置可以完成一系列實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置已略去）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ. 若氣體a是Cl2，裝置A、B、C中的試劑依次為： FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液。

（1）A溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

（2）B瓶中的淀粉KI溶液變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

（3）C瓶中的現(xiàn)象為_______________________________________________________________。

（4）D裝置中試劑為_______________________________________________________________。

II．若氣體a是SO2，裝置A、B、C中的試劑依次為：品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、氫硫酸（硫化氫的水溶液）。

（1）A瓶中品紅和B瓶中酸性高錳酸鉀溶液均褪色，其中體現(xiàn)了SO2漂白性的是 _____（填寫(xiě)序號(hào)A或B）。

（2）C瓶中產(chǎn)生淡黃色沉淀， 反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】湖北隨州安陸等地區(qū)盛產(chǎn)銀杏，銀杏葉具有斂肺平喘、活血化淤、止痛的作用，是一種珍貴的中藥材。對(duì)銀杏葉活性成分黃酮類物質(zhì)的提取常用的技術(shù)有溶劑提取法、蒸餾法、升華法、結(jié)晶法、超聲波提取法等。下列關(guān)于分離提純實(shí)驗(yàn)儀器和操作正確的是

A. 用裝置a分液，放出水相后再?gòu)姆忠郝┒废驴诜懦鲇袡C(jī)相

B. 操作b:銀杏油粗產(chǎn)品從銀杏葉中分離后，用有機(jī)溶劑萃取其中的有效成分，振蕩過(guò)程中不時(shí)地旋開(kāi)活塞使漏斗內(nèi)氣體放出

C. 用裝置c進(jìn)行蒸餾操作，將有機(jī)溶劑分離出去得到銀杏葉有效成分黃酮類物質(zhì)

D. 結(jié)晶后利用裝置d將晶體與溶劑分離開(kāi)

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