Question

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C的氫化物在常溫下為液體，C和D的化合物可以制造高性能通訊材料，E元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、E元素處于元素周期表中第3周期第ⅦA族
• B、元素A、B、C的原子半徑：C＞B＞A
• C、元素B、C、D的非金屬性：C＞B＞D
• D、一定條件下，A單質(zhì)可以將D單質(zhì)從其氧化物中置換出來

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為C元素；C的氫化物在常溫下為液體，C和D的化合物可以制造高性能通訊材料，則C為O元素，D為Si；B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故B為N元素；E元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6，處于ⅦA族，則E為Cl，結(jié)合元素周期律解答．

解答： 解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為C元素；C的氫化物在常溫下為液體，C和D的化合物可以制造高性能通訊材料，則C為O元素，D為Si；B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故B為N元素；E元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6，處于ⅦA族，則E為Cl，
A．E為Cl元素，處于周期表中第3周期第ⅦA族，故A正確；
B．原子半徑：C＞N＞O，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性：O＞N＞Si，故C正確；
D．根據(jù)2C+SiO₂

高溫  .

2CO↑+Si，C單質(zhì)能夠置換出Si單質(zhì)，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，難度不大．