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關于同位素，下列說法中正確的是

A．質子數相同，質量數不同，化學性質幾乎相同
B．質子數不同，質量數相同，化學性質相同
C．質子數相同，中子數相同，化學性質幾乎相同
D．質子數相同，質量數不同，化學性質不同

A

解析試題分析：質子數相同，而中子數不同的同一種元素的不同核素互為同位素，互為同位素的化學性質相似，幾乎相同，選項A正確。又因為中子數＋質子數＝質量數，所以互為同位素的質量數也是不同的，選項BCD都是錯誤的，答案選A。
考點：考查同位素的有關判斷
點評：該題主要是考查學生對同位素含義、判斷以及同位素性質的熟悉了解程度，意在鞏固學生的基礎，提高學生的應試能力，難度不大。明確同位素的含義、判斷依據是答題的關鍵。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于原子結構、元素性質的說法正確的是

A．隨原予序數的遞增，元素原子的核外電子數增多，原子半徑逐漸減小
B．若兩種不同的核素具有相同的中子數，則二者一定不屬于同種元素
C．若兩種元素原子的最外層電子數相同，則元素最高正價一定相同
D．電子層結構相同的微粒，其化學性質一定相似

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

元素X、Y的原子在化學反應中都易失去電子而形成與Ne相同的電子層結構，已
知X的原子序數比Y的原子序數大，下列說法中正確的是

A．X的金屬性比Y的金屬性強
B．常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫
C．X元素的最高化合價比Y元素的最高化合價低
D．Y元素的氫氧化物堿性比X元素的氫氧化物堿性強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組性質比較中，正確的是
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4                     ②堿性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
③非金屬性：F>C>O                ④氧化性：Li＋﹤Na＋﹤K＋
⑤氣態(tài)氫化物沸點：HF＞HCl

A．①②③ B．②③④ C．①②⑤ D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結構分析。表示的碳原子

A．核外有13個電子，其中4個能參與成鍵
B．核內有6個質子，核外有7個電子
C．質量數為13，原子序數為6，核內有7個質子
D．質量數為13，原子序數為6，核內有7個中子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

a、b、c、d、e是第三周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a，c和d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性c＞d，e的單質既能與氫氧化鈉溶液反應，也能與稀硫酸反應，并且都產生氫氣，則它們的原子序數由小到大的順序是

A．a、b、e、d、c B．b、a、c、e、d
C．b、a、e、d、c D．b、a、d、c、e

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知，aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是(　　)
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞C
B．四種元素一定屬于短周期元素
C．最高價氧化物對應水化物的堿性：B＞A
D．原子序數：B＞A＞C＞D

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素ZW的某種微粒的結構示意圖如下，下列說法一定不正確的是（   ）

A．Z=a+b+c B．若Z＜a+b+c，該微粒一定是原子
C．c≤b=8 D．若c＝b，該微�？赡茉踊蜿庪x子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12分）有A、B、C、D、E五種原子序數小于18的元素，其特征信息如下：

元素編號
 		特征信息
 
A
 		其中一種原子核內只有質子沒有中子
 
B
 		其原子的L層電子數是K層的3倍
 
C
 		其陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結構，
且核電荷數與B相差3
 
D
 		其原子的最外層電子數等于電子層數，且是地殼
中含量較多的元素之一
 
E
 		單質為黃綠色氣體，可用于制造漂白粉
 
請回答以下問題：
（1）由A、B、C三種元素形成的化合物含有的化學鍵類型是            。
（2）由A、B、C元素中兩兩組合形成的化合物相互反應生成單質的化學方程
式                                               。
（3）D單質與由A、B、C三種元素形成的化合物的水溶液反應的離子方程式
                                           。
（4）寫出實驗室用軟錳礦（MnO2）制取E的化學方程式                     。                                                
（5）C和D兩元素形成的單質活潑些較強的是  （寫元素符號），判斷依據是      。                                                  

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