(12分)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)小于18的元素,其特征信息如下:

元素編號(hào)
 
特征信息
 
A
 
其中一種原子核內(nèi)只有質(zhì)子沒有中子
 
B
 
其原子的L層電子數(shù)是K層的3倍
 
C
 
其陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),
且核電荷數(shù)與B相差3
 
D
 
其原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù),且是地殼
中含量較多的元素之一
 
E
 
單質(zhì)為黃綠色氣體,可用于制造漂白粉
 
請(qǐng)回答以下問題:
(1)由A、B、C三種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型是            。
(2)由A、B、C元素中兩兩組合形成的化合物相互反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程
                                               。
(3)D單質(zhì)與由A、B、C三種元素形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式
                                           。
(4)寫出實(shí)驗(yàn)室用軟錳礦(MnO2)制取E的化學(xué)方程式                     。                                                
(5)C和D兩元素形成的單質(zhì)活潑些較強(qiáng)的是  (寫元素符號(hào)),判斷依據(jù)是      。                                                  

(每空2分)
⑴離子鍵、(極性)共價(jià)鍵;⑵2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(NaH+H2O=NaOH+H2↑)
⑶2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;⑷MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
⑸Na 金屬鈉可以和冷水劇烈反應(yīng) 鋁不可以(其他合理答案也可)。

解析試題分析:A的一種原子核內(nèi)只有質(zhì)子沒有中子,則A為H元素;B原子的L層電子數(shù)是K層的3倍,則B為O元素;C陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且核電荷數(shù)與B相差3,則C為Na元素;D原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù),且是地殼中含量較多的元素之一,則D為Al元素;E單質(zhì)為黃綠色氣體,可用于制造漂白粉,則E為Cl元素。
(1)由A、B、C三種元素形成的化合物為NaOH,含有的化學(xué)鍵類型是:離子鍵、(極性)共價(jià)鍵。
(2)由A、B、C元素中兩兩組合形成的化合物相互反應(yīng)生成單質(zhì)的反應(yīng)為:Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2,化學(xué)方程式為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,或NaH與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2,化學(xué)方程式為:NaH+H2O=NaOH+H2↑。
(3)D單質(zhì)為Al,A、B、C三種元素形成的化合物為NaOH,Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
(4)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2、Cl2、H2O,化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(5)C元素形成的單質(zhì)為金屬Na,D元素形成的單質(zhì)為金屬Al,金屬鈉可以和冷水劇烈反應(yīng) 鋁不可以,活潑性較強(qiáng)的單質(zhì)是Na。
考點(diǎn):本題考查元素的推斷、物質(zhì)的性質(zhì)與制備、方程式的書寫、化學(xué)鍵的判斷。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

關(guān)于同位素,下列說法中正確的是

A.質(zhì)子數(shù)相同,質(zhì)量數(shù)不同,化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
B.質(zhì)子數(shù)不同,質(zhì)量數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)相同
C.質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
D.質(zhì)子數(shù)相同,質(zhì)量數(shù)不同,化學(xué)性質(zhì)不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

價(jià)電子總數(shù)與原子總數(shù)都相同的分子、離子或原子團(tuán)稱為等電子體,等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列選項(xiàng)中互稱為等電子體的是

A.B.
C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(10分)A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍;A的一種原子中,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。D元素的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n;E元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m/2-n。請(qǐng)回答下列問題:
(1)D元素在周期表中的位置是_____________________;
(2)寫出一個(gè)E和D形成的化合物與水反應(yīng)的離子方程式_______________________;
(3)已知:甲 + H2O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素組成的化合物,其分子結(jié)構(gòu) 模型如下圖所示, 丙具有漂白性。則甲中Cl元素的化合價(jià)是   ,丁與H2O有相同的電子總數(shù),則丁的化學(xué)式為      

(4)與D同主族上下相鄰的元素M、N,原子電子層數(shù)M>N>D,三種元素氫化物沸點(diǎn)由大到小的順序是(填寫化學(xué)式)                        
(5)寫出B與D在高溫下完全反應(yīng)后生成物的電子式___     __  ,結(jié)構(gòu)式___      

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(17分)X、Y、Z、Q、E五種元素中,X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素,Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和,E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問題:
(1)X、Y的元素符號(hào)依次為         、         
(2)XZ2與YZ2分子的雜化軌道分別是      、      ,立體結(jié)構(gòu)分別是            ,相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是         (寫分子式),理由是                   ;
(3)Q的元素符號(hào)是       ,它屬于第      周期,它的核外電子排布式為         ,在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為              ;
(4)用氫鍵表示式 寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵_______________________­­­。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(14分)Q、W、X、Y、Z均為元素周期表中前四周期元素,且其原子序數(shù)依次增大,Q元素的陽離子核外無電子,W元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最多的元素,Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
⑴W位于元素周期表第    周期第    族。Y的第一電離能    (填“大于”或“小于”)X的第一電離能。
⑵XQ3分子中的化學(xué)鍵類型為              (填“極性”或“非極性”)共價(jià)鍵,空間類型為            。Q—X﹑Q—Y﹑Q—W中鍵長(zhǎng)最短的是            
⑶Z的基態(tài)原子核外電子排布式是                      ,Z的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為                                   
⑷已知:①WQ4(g) +4XY2(g) ﹦4XY(g)+WY2 (g)+2Q2Y(g) △H﹦-574KJ·mol-1
②WQ4(g) +4XY(g) ﹦2X2 (g) +WY2 (g) +2Q2Y(g)  △H﹦-1160KJ·mol-1
則由WQ4還原XY2生成X2的熱化學(xué)方程式為                                 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(12分)A、B、C、D四種短周期元素。原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體甲;D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。
(1)寫出下列元素的名稱:A_______,B      ,C_______,D       
(2)D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,D的原子組成符號(hào)為         ,它的最高價(jià)為_________價(jià)。
(3)用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過:                                       ;
寫出C2B2的電子式                        
(4)氫元素與B、D 均可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:1的化合物,H2B的熔沸點(diǎn)高于H2D的原因是                                   
(5)寫出甲和A的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方式:                                  。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(10分)五種短周期元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)逐漸增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)。E周期序數(shù)等于E原子最外層電子數(shù)。根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是        (用元素符號(hào)填寫)
(2)乙物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型是              
(3)選用恰當(dāng)?shù)脑噭┏中少量的E,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式         
(4)化合物乙的電子式                                        
(5)將D、E的單質(zhì)插入NaOH溶液中,構(gòu)成原電池,其負(fù)極反應(yīng)是        

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期,且元素原子序數(shù)依次增加,A焰色反應(yīng)呈黃色;工業(yè)常用電解B的熔融的氯化物來制備B,C是一種能被HF和NaOH溶液溶解的單質(zhì),D的電負(fù)性比磷大,第一電離能卻比磷小,E單質(zhì)是制備漂白液的原料,F(xiàn)能形成紅色(或磚紅色)和黑色的兩種氧化物,G是一種主族金屬。
(1)前四周期所有元素中,基態(tài)原子中未成對(duì)電子與其所在周期數(shù)相同的元素有    種。
(2)元素A、B、C分別與氟氣化合形成物質(zhì)X、Y、Z熔點(diǎn)見下表:

氟化物
X
Y
Z
熔點(diǎn)/K
1266
1534
183
解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因:                                      
(3)已知常溫條件下,極性分子DOE2是一種液態(tài)化合物,中心原子D的雜化方式是      。向盛有10mL水的錐形瓶中滴加少量的DOE2溶液,生成兩種有刺激性氣味的氣體。請(qǐng)書寫此反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。
(4)G與氮原子可1:1化合,形成人工合成的新型半導(dǎo)體材料,其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。G原子的價(jià)電子排布式為           。在該合成材料中,與同一個(gè)G原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體。在四種基本晶體類型中,此晶體屬于        晶體。
(5)F晶體的堆積方式是         (填堆積名稱),其配位數(shù)為       。 向F的硫酸鹽溶液中滴加氨水直至過量,寫出此過程所涉及的兩個(gè)離子方程式                                         根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,預(yù)測(cè)SO42-的空間構(gòu)型為                

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