5．3.6gH2O物質(zhì)的量為0.2mol，約含有0.6NA個原子．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出3.6gH2O的物質(zhì)的量，然后根據(jù)N=nNA計算出含有原子數(shù)目．

解答 解：3.6gH2O的物質(zhì)的量為：$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，0.2mol水中含有原子的物質(zhì)的量為：0.2mol×3=0.6mol，含有原子數(shù)目為0.6NA，
故答案為：0.2；0.6NA．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量的簡單計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛． 現(xiàn)將不同量的CO2（g）和H2（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min
CO2H2CO
180042.51.55
28302213
38302211
（1）實驗1中，平衡常數(shù)K=0.9；v（H2）=0.15mol/（L•min）該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
（2）實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是使用了催化劑或增大了壓強(qiáng)
（答一種情況即可）；若該反應(yīng)符合圖所示的關(guān)系，則在圖中Y軸表示CO2或H2的百分含量（或其濃度、質(zhì)量、物質(zhì)的量等合理答案即可）．
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc（多選扣分）．
a．容器中壓強(qiáng)不變         b．混合氣體中c（CO ） 不變
c．v（H2）正=v（H2O）逆          d．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）由此可以判斷此時的溫度為830℃．其它條件不變，升高溫度，原化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的密度不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）若在該條件下，將0.4mol CO與0.2mol H2O（g）混合加熱到830℃下達(dá)到平衡．平衡時CO的轉(zhuǎn)化率33.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示．A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)．
請?zhí)羁眨?br />（1）寫出物質(zhì)C的化學(xué)式CaSiO3
（2）寫出B和碳高溫反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑ 
（3）寫出B→D反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式SiO2+2OHˉ=SiO32ˉ+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將A氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入B氣體，有沉淀生成，再加入過量的稀鹽酸后沉淀消失，則A、B氣體可能是（　�。�
A．SO2、H2SB．SO2、NO2C．CO2、NH3D．SO2、Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．
已知：
①G為紅棕色固體，能發(fā)生反應(yīng)C+G$\stackrel{高溫}{→}$B+H，該反應(yīng)會放出大量的熱
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．
回答問題：
（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（2）化合物I的電子式為，它的空間構(gòu)型是直線型分子；
（3）8.0g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計算至少所需銅粉的質(zhì)量3.2g；
（4）C與過量NaOH溶液反應(yīng)后溶液與過量化合物I反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓、CO2+OH-=HCO3-；
（5）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是鎂條劇烈燃燒，放出耀眼的白光，生成白色粉末，反應(yīng)器內(nèi)壁附著有黑色的碳．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．小明同學(xué)在做實驗時，需用80mL 1mol/LCuSO4溶液，他準(zhǔn)備用膽礬晶體（CuSO4•5H2O）配制．
（1）小明同學(xué)在配制過程中要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶．
（2）玻璃棒在該實驗中有重要的用途，分別是攪拌 和 引流；
（3）小明同學(xué)通過計算，用托盤天平稱取25.0g CuSO4•5H2O．
（4）小明同學(xué)還想通過實驗證實溶質(zhì)中含有SO42-，檢驗它的方法是取少量溶液于試管中，先加足量稀鹽酸，再加BaCl2，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有SO42-，反之，沒有，若最終有白色沉淀生成，即證明有SO42-，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2．
（5）下列操作結(jié)果，使所配制溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是C．
A．容量瓶未干燥即用來配制溶液     B．未洗滌溶解硫酸銅的燒杯
C．定容時俯視刻度線               D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出
E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解672體積氨氣，所得溶液密度為0.9g·cm－3，這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為( ）

A．17.9mol·L－1 34.7% B．20.4mol·L－1 33.8%

C．17.9mol·L－1 33.8% D．20.4mol·L－1 34.7%

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）

A．1 mol N2所含有的原子數(shù)為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯化氫所含的原子數(shù)為NA

D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：
Cd（OH）2+2Ni（OH）2   $?_{放電}^{充電}$ Cd+2NiO（OH）+2H2O，該電池放電時的負(fù)極電極反應(yīng)式Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2，充電時陰極電極反應(yīng)式Cd（OH）2+2e-=Cd+2OH-．

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同步練習(xí)冊答案