用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法中正確的是( )
A.1 mol N2所含有的原子數為NA
B.標準狀況下,22.4 L水中含有的水分子數為NA
C.標準狀況下,22.4 L氯化氫所含的原子數為NA
D.24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數目相等
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 電解精煉銅時,當陰極析出32g銅時,轉移電子數小于NA | |
B. | 常溫下,1.0L 1.0 mol/LNaAlO2溶液中含有的氧原子數為2NA | |
C. | 等物質的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數之比為1:6,氧原子數之比為1:3 | |
D. | 0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數為0.10NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | m=8.7 g | |
B. | 反應過程中轉移電子總數為0.1 NA | |
C. | 反應過程中起氧化性作用的n(HCl)=0.2mol | |
D. | 濾液中鹽酸的濃度為$\frac{2}{3}$ mol/L |
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省高一上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
現有CO、CO2、O3(臭氧)三種氣體,它們分別都含有1 mol氧原子,則三種氣體的物質的量之比為( )
A.1:1:1 B.1:2:3 C.3:2:1 D.6:3:2
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用磷酸鈣陶瓷制造人體骨骼,利用的是該材料的耐高溫功能 | |
B. | 氨氣具有氧化性,用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏 | |
C. | 碳酸鈉溶液顯堿性,可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的油污 | |
D. | 工業(yè)生產玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該溶液的物質的量濃度為1mol•L-1 | |
B. | 配置該溶液需用MgCl29.5g | |
C. | 該溶液與200mL1mol•L-1NaCl溶液的Cl-的物質的量濃度相同 | |
D. | 取10mL該溶液再稀至100mL,所得溶液的Cl-的物質的量為0.02mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CuSO4 | B. | FeSO4•7H2O | C. | KAl(SO4)2•7H2O | D. | Fe2(SO4)3•7H2O |
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省高二上10月月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題
某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液
(1)若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體 g。
(2)從圖6中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母): 。
Ⅱ.測定中和熱的實驗裝置如圖7所示。
(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式 (中和熱數值為57.3 kJ/mol):
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數據如下表。
①請?zhí)顚?u>下表中的空白:
實驗次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃[ | 溫度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱△H= (取小數點后一位)。
③上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差,產生偏差的原因可能是(填字母) 。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
(3)在化學反應中,只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應,這些分子稱為活化分子,使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察右圖,然后回答問題。
①圖中所示反應是_________(填“吸熱”或“放熱”)反應,該反應的△H=____________(用含E1、E2的代數式表示)。
②對于同一反應,圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分數增多,反應速率加快,你認為最可能的原因是_________________。
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