Question

16．消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢(shì)
（1）H₂O₂有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN）徑以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H₂O+H₂O₂=A+NH₃↑，則生成物A的化學(xué)式為KHCO₃，H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”的理由是：還原產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染
（2）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO₂-→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol ClO₂生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為N_A．
（3）實(shí)驗(yàn)室由純凈的銅屑制膽礬（CuSO₄•5H₂O）的實(shí)驗(yàn)流程如下：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30～40℃水浴加熱，一段時(shí)間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O，反應(yīng)溫度不能超過(guò)40℃的原因是防止H₂O₂分解．
（4）向FeCl₃溶液中通入一定量的SO₂氣體，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色．
①淺綠色溶液中一定存在的離子有H⁺、Cl^-和Fe²⁺、SO₄^2-；某同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)后的溶液中可能存在H₂SO₃，應(yīng)選擇以下試劑D（填寫序號(hào)）加以檢驗(yàn)．
A．稀硫酸           B．NaOH溶液C．KSCN溶液           D．品紅溶液
②向淺綠色溶液中滴加過(guò)氧化氫，溶液有變黃色，說(shuō)明氧化性．Fe³⁺小于H₂O₂（填“大于”或“小于”），此時(shí)，溶液中無(wú)（填“有”或“無(wú)”）H₂SO₃．

Answer 1

分析 （1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的元素守恒、原子個(gè)數(shù)守恒；H₂O₂的還原產(chǎn)物為水；
（2）ClO₂生成時(shí)，Cl元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià)；
（3）銅是不活潑金屬，不能直接和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)制備硫酸銅，必須加入氧化劑；過(guò)氧化氫易分解；
（4）①向FeCl₃溶液中通入一定量的SO₂氣體，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，發(fā)生2Fe³⁺+SO₂+H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+H⁺；結(jié)合二氧化硫的漂白性分析；
②向淺綠色溶液中滴加過(guò)氧化氫，溶液有變黃色，亞鐵離子被氧化，結(jié)合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性分析．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的元素守恒、原子個(gè)數(shù)守恒，則A的化學(xué)式為KHCO₃，H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”的理由是還原產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，
故答案為：KHCO₃；還原產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染；
（2）當(dāng)有1mol ClO₂生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為1mol×（4-3）×N_A=N_A個(gè)，故答案為：N_A；
（3）雙氧水具有氧化性，銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中，雙氧水將銅氧化成Cu²⁺，Cu²⁺與SO₄^2-結(jié)合得到產(chǎn)物硫酸銅，反應(yīng)為Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O，過(guò)氧化氫易分解，反應(yīng)溫度不能超過(guò)40℃，防止H₂O₂分解，
故答案為：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；防止H₂O₂分解；
（4）①由信息可知，發(fā)生2Fe³⁺+SO₂+H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+H⁺，則淺綠色溶液中一定存在的離子有H⁺、Cl^-和Fe²⁺、SO₄^2-，反應(yīng)后的溶液中可能存在H₂SO₃，應(yīng)具有二氧化硫的漂白性，可利用品紅溶液褪色來(lái)檢驗(yàn)，A、C均不與亞硫酸反應(yīng)，B反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，
故答案為：Fe²⁺、SO₄^2-；D；
②向淺綠色溶液中滴加過(guò)氧化氫，溶液有變黃色，亞鐵離子被氧化，則氧化性為Fe³⁺小于H₂O₂，由2Fe³⁺+SO₂+H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+H⁺可知，溶液中無(wú)H₂SO₃，
故答案為：小于；無(wú)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、發(fā)生的氧化還原反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度不大．