6．同族元素所形成的同類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似．化合物PH4I是一種白色晶體，下列對它的描述中正確的是（　�。�
A．它是一種共價化合物
B．在加熱時此化合物不能分解
C．這種化合物不能跟堿反應(yīng)
D．這種化合物可以由PH3和HI化合而成

分析 根據(jù)題意可知，化合物PH4I的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)應(yīng)與NH4Cl相似，NH4Cl是離子化合物，受熱易分解，據(jù)此分析．

解答 解：化合物PH4I的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)應(yīng)與NH4Cl相似，NH4Cl是離子化合物，受熱易分解，則
A．PH4I為離子化合物，故A錯誤；
B．PH4I不穩(wěn)定，受熱分解，故B錯誤；
C．由NH4Cl的性質(zhì)可知，與堿反應(yīng)生成PH3，故C錯誤；
D．由NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl，可知PH3和HI化合生成PH4I，故D正確．
故選D．

點評 本題考查信息遷移題目，題目難度不大，注意同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似這一點，根據(jù)NH4Cl的性質(zhì)對比解答．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢
（1）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN）徑以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCN+H2O+H2O2=A+NH3↑，則生成物A的化學式為KHCO3，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是：還原產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染
（2）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應(yīng)中，當有1mol ClO2生成時轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為NA．
（3）實驗室由純凈的銅屑制膽礬（CuSO4•5H2O）的實驗流程如下：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30～40℃水浴加熱，一段時間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液．該反應(yīng)的化學方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，反應(yīng)溫度不能超過40℃的原因是防止H2O2分解．
（4）向FeCl3溶液中通入一定量的SO2氣體，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色．
①淺綠色溶液中一定存在的離子有H+、Cl-和Fe2+、SO42-；某同學認為反應(yīng)后的溶液中可能存在H2SO3，應(yīng)選擇以下試劑D（填寫序號）加以檢驗．
A．稀硫酸           B．NaOH溶液C．KSCN溶液           D．品紅溶液
②向淺綠色溶液中滴加過氧化氫，溶液有變黃色，說明氧化性．Fe3+小于H2O2（填“大于”或“小于”），此時，溶液中無（填“有”或“無”）H2SO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用，制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大�。醚趸�原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
請回答下列問題：
（1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化學方程式為TiCl4+（x+2）H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl．
（2）檢驗TiO2•xH2O中Cl-是否被除凈的方法是取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已除凈．
（3）配制NH4Fe（SO4）2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是抑制NH4Fe（SO4）2水解；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要圖中的ac（填字母代號）．
（4）滴定終點的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色．
（5）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g•mol-1）試樣W g，消耗c mol•L-1 NH4Fe（SO4）2標準溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為$\frac{CVM}{1000w}$×100%．
（6）判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果偏高．
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結(jié)果偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于原子半徑和第一電離能的變化趨勢的敘述中，正確的是（　�。�
A．同周期元素的原子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而增大
B．同主族元素的原子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而增大
C．同周期元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而增大
D．同主族元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素原子序數(shù)之和為35，A、C同主族，B+核外有10個電子，回答下列問題：
（1）B元素是Na（填元素符號）．
（2）A、B、C中任意兩種元素之間可形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學式分別為Na2O、Na2O2、Na2S．B和C兩元素組成的化合物的水溶液顯堿（酸、堿、中）性．
（3）寫出基態(tài)A原子的電子排布式：A1s22s22p4．畫出基態(tài)C原子的價電子的電子排布圖（軌道表示式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成：

已知：①A是相對分子質(zhì)量為92的烴；
② （-R1、-R2表示氫原子或烴基）；
③；
④D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫（兩種不同位置的氫原子），且峰面積之比為1：1．
回答下列問題：
（1）A的分子式為C7H8．
（2）同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有9種．
①分子中含有苯環(huán)   ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（3）檢驗F中含氧官能團的試劑為銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液或新制氫氧化銅）（填試劑名稱），由F→G的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)．
（4）H的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．A元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為6，B元素和A元素的原子次外層都有8個電子，BA2在水溶液中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則BA2是（　　）
A．MgF2B．CaCl2C．K2SD．Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）如圖所示是實驗室中制取氣體的一種簡易裝置．
①請簡述檢驗它的發(fā)生裝置氣密性的方法關(guān)閉止水夾a和b，從A處加入水，使干燥管內(nèi)外形成液面差，一段時間后，液面差沒有變化，說明氣密性良好．
②利用圖所示裝置可以制取塊狀或較大顆粒狀固體與液體不需要加熱反應(yīng)生成氣體（填反應(yīng)
物狀況及發(fā)生反應(yīng)是否需要的條件）．
（2）張明同學設(shè)計圖所示裝置，用粗鐵粒與189g•L-1硝酸反應(yīng)制取NO氣體．請回答有關(guān)問題．
①189g•L-1硝酸的物質(zhì)的量濃度為3mol•L-1．
②NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是NO與空氣中的O2反應(yīng)；NO與空氣密度接近．
③當打開末止水夾a，關(guān)閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是有紅棕色氣體出現(xiàn)．B裝置燒杯中液體的作用是吸收NO2．當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
④該實驗中，若去掉B裝置，對實驗結(jié)果是否有影響？無影響．
⑤將a mol鐵與含b molHNO3的稀溶液充分反應(yīng)后，若HNO3的還原產(chǎn)物只有NO，反應(yīng)后Fe和HNO3均無剩余，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是$\frac{3b}{4}$mol（用含a和b的代數(shù)式表示）．
⑥完全反應(yīng)后，A裝置燒杯里含鐵的價態(tài)可能是+2價或+3價或+2價和+3價．現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管、0.1mol•L-1KSCN溶液、0.1mol•L-1KI溶液、0.2mol•L-1酸性KMnO4溶液、氯水等．請你設(shè)計一個簡單實驗，探究上述判斷，填寫下列實驗報告：
實驗步驟操作現(xiàn)象與結(jié)論
第一步取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液
第二步若溶液紫色褪去，則說明含有Fe2+，若無明顯變化，則說明不含F(xiàn)e2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知下列物質(zhì)：① ② ③ ④ ⑤．請按要求填空：
（1）寫出①④的名稱2-丁炔、3-甲基-1-丁炔；
（2）寫出②、⑤的分子式C4H6、C5H8；
（3）互為同分異構(gòu)體的是①②③或④⑤；互為同系物的是①④或①⑤或③④或③⑤
（4）寫出③與等物質(zhì)的量的Br2反應(yīng)的化學方程式：．

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