把19.2g銅完全溶解于250mL一定濃度的稀硝酸中，待反應(yīng)結(jié)束后再加水稀釋到500mL，此時(shí)溶液中c（H+）為0.8mol/L，試求：
（1）反應(yīng)收集的一氧化氮?dú)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（2）原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）根據(jù)方程式3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O計(jì)算反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量、生成NO的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計(jì)算NO的體積；
（2）根據(jù)n=cV計(jì)算反應(yīng)后剩余硝酸的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算原溶液中硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)c=
n
V
計(jì)算原硝酸的濃度．
解答： 解：（1）設(shè)與 1.92gCu 完全反應(yīng)需 HNO3的物質(zhì)的量為x，生成 NO 的物質(zhì)的量為y，則：
   3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3×64g    8mol                2mol
19.2g      x                    y
所以，3×64g：19.2g=8mol：x，解得x=0.8mol，
3×64g：19.2g=2mol：y，解得y=0.2mol，
故反應(yīng)生成NO的體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成NO的體積為4.48L．
（2）反應(yīng)后剩余硝酸的物質(zhì)的量=0.5L×0.8mol/L=0.4mol，
故原稀硝酸中HNO3的總物質(zhì)的量=0.8mol+0.4mol=1.2mol，
故原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度=
1.2mol
0.25L
=4.8mol/L，
答：原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為4.8mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，明確發(fā)生的反應(yīng)即可解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N2+O2?2ΝΟ，下列不能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率的條件是（　�。�
A、縮小體積
B、充入更多的NO
C、體積增大到原來的2倍
D、升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)改變，不符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化”的有（　�。�
（1）在萃取溴水中溴單質(zhì)的演示實(shí)驗(yàn)中，將萃取劑CCl4改為汽油
（2）在銅和濃硝酸反應(yīng)制取NO2氣體的實(shí)驗(yàn)中，將銅片改為銅粉
（3）將實(shí)驗(yàn)室制取CO2時(shí)產(chǎn)生的廢液加入適量廢堿液中和處理．
A、只有（1）
B、只有（2）
C、只有（1）（2）
D、只有（3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、500mL 1mol?L-1 MgCl2溶液中含有Cl-數(shù)目為0.5NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2O與1mol O2所占的體積相等
C、1mol S與足量Cu反應(yīng)生成Cu2S，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D、常溫常壓下，1mol氦氣所含的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛．
（1）由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過程為：
2Cu2S（s）+3O2 （g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ?mol-1，
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol-1，
①熱化學(xué)方程式：Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=
 
kJ?mol-1．
②獲得的粗銅需電解精煉，精煉時(shí)粗銅作
 
極（選填：“陽”或“陰”）．
（2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應(yīng)制備：4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4．
①該反應(yīng)還原劑是
 
（寫化學(xué)式）．
②該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為
 
．
（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與c（Cl-） 的關(guān)系如圖所示．
①當(dāng)c（Cl-）=9mol?L-1時(shí)，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為
 
．
②在c（Cl-）=1mol?L-1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為
 
（任寫一個(gè)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它們的結(jié)構(gòu)相似，右下圖為磷化硼晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元．磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應(yīng)合成：BBr3+PBr3+3H2=BP+6HBr．
回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)磷原子的電子排布式
 

（2）磷化硼的晶體類型是
 
，B原子的雜化方式是
 
．
（3）電負(fù)性：N
 
 B （填“＞”、“＜”）
（4）BP中每個(gè)B或P原子均形成4個(gè)共價(jià)鍵，其中有一個(gè)配位鍵，提供空軌道是
 
原子．
（5）BBr3分子中，B原子采取sp2雜化，則BBr3屬于
 
（填“極性”或“非極性”）分子．
（6）氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比磷化硼晶體高，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）化學(xué)式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）已知三氟苯乙烯（三個(gè)氟均連在苯環(huán)上）的分子式為C8H5F3，則它的結(jié)構(gòu)除
外，還有
 
種．
（3）某有機(jī)物A的化學(xué)式為C5H12O，分析表明，分子中有兩個(gè)-CH3，兩個(gè)-CH2-，一個(gè)-CH和一個(gè)-OH，它的可能的結(jié)構(gòu)有
 
種．
（4）某鏈狀有機(jī)物分子中含a個(gè)-CH3，b個(gè)-CH2-，m個(gè)-CH-，n個(gè)-C-，其余為-OH，則-OH的個(gè)數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若將32.0g 銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共收集到NO和NO2混合氣體13.44L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求：
（1）被還原的硝酸質(zhì)量為多少克？
（2）所消耗硝酸的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

FeCl3的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
 
，實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于
 
中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解，否則得到的是渾濁的溶液．

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