對(duì)于在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N2+O2?2ΝΟ，下列不能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率的條件是（　　）
A、縮小體積
B、充入更多的NO
C、體積增大到原來的2倍
D、升高溫度
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率快慢的因素有內(nèi)因和外因，反應(yīng)物本身的性質(zhì)（內(nèi)因），溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等為影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，對(duì)于反應(yīng)N2+O2?2NO是一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)的內(nèi)容解答．
解答： 解：A．縮小體積，反應(yīng)物的濃度增大，活化分子的數(shù)目增多，能使反應(yīng)速率增大，故A錯(cuò)誤；
B．體積不變充入NO，對(duì)于反應(yīng)N2+O2?2NO，生成物的濃度增大，活化分子的數(shù)目增多，能使反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤；
C．體體積增大到原來的2倍各組分濃度減小，會(huì)使反應(yīng)速率減慢，故C正確；
D．溫度升高，反應(yīng)物獲得能量，增大活化分子數(shù)，反應(yīng)速率加快，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素的適用范圍，明確溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑等常見的對(duì)反應(yīng)的影響因素是解答的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z四種化合物的焰色反應(yīng)均為黃色，它們之間存在如下關(guān)系：
①W
△
X+CO2↑+H2O
②Z+CO2→X+O2
③Z+H2O→Y+O2↑
④X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓
試回答下列問題：
（1）W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是：W
 
、X
 
、Y
 
、Z
 
．
（2）以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
（填反應(yīng)序號(hào)），反應(yīng)中氧化劑是
 
（寫化學(xué)式），還原劑是
 
（寫化學(xué)式）．
（3）若④反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：
①
 
②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是
 
．
（2）請(qǐng)用電子式表示出元素T的氫化物的形成過程：
 
．
（3）Y的氫化物與Y的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)名稱為：
 
．
（4）T與X形成的常見化合物的電子式為：
 
．
（5）Z所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的物質(zhì)的化學(xué)式為：
 
．
（6）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
．
a．常溫下Z單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比T單質(zhì)的熔沸點(diǎn)低
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．T元素原子得電子的數(shù)目比Z元素原子得電子多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．
（1）正極為
 
（填“a”或“b”）陽極為
 
．（填“c”或“d”）
（2）陽極電極反應(yīng)式為
 
檢驗(yàn)該陽極產(chǎn)物的方法是
 
．
（3）電解一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極增重6.4g，則外電路中通過的電子的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一學(xué)生用如圖裝置研究原電池原理，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、（3）圖中Zn片增重質(zhì)量與Cu棒減輕質(zhì)量的比值為65：64
B、（2）圖中如果兩極上都有氣體產(chǎn)生，則說明Zn片不純
C、（1）圖中銅棒上沒有氣體產(chǎn)生
D、（2）圖與（3）圖中正極生成物質(zhì)質(zhì)量比為1：32時(shí)，Zn棒減輕的質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成聚氯乙烯，下列的說法正確的是（　�。�
A、用食鹽、水和乙烯為原料可以合成聚氯乙烯
B、用氯氣和乙炔為原料可以直接合成聚氯乙烯
C、合成聚氯乙烯一定涉及氧化還原反應(yīng)
D、合成聚氯乙烯一定涉及加成聚合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池．若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流流向?yàn)閐→導(dǎo)線→c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b極上發(fā)生還原反應(yīng)．則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、a＞c＞d＞b
B、c＞a＞b．＞d
C、a＞b＞c＞d
D、b＞d＞c＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知斷裂1mol H2和1mol Cl2中的化學(xué)鍵吸收的能量分別為436kJ、243kJ，而由H原子和Cl原子形成1mol HCl時(shí)釋放的能量為431kJ．則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　�。�
A、
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）═HCl（g）；△H=-183 kJ?mol-1
B、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=-183 kJ?mol-1
C、HCl（g）═
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）；△H=-91.5 kJ?mol-1
D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=+248 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把19.2g銅完全溶解于250mL一定濃度的稀硝酸中，待反應(yīng)結(jié)束后再加水稀釋到500mL，此時(shí)溶液中c（H+）為0.8mol/L，試求：
（1）反應(yīng)收集的一氧化氮?dú)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（2）原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度．

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