Question

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Fe（s）+Cu²⁺（aq）=Fe²⁺（aq）+Cu（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電極X的材料是

 

；電解質(zhì)溶液Y是

 

；
（2）銅電極為電池的

 

極，發(fā)生的電極反應(yīng)為

 

；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

 

；
（3）外電路中的電子是從

 

電極流向

 

電極．

Answer 1

考點(diǎn)：設(shè)計(jì)原電池

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：（1）含有鹽橋的原電池中，電極材料和相對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)溶液具有相同的金屬元素；
（2）根據(jù)電池反應(yīng)式知，F(xiàn)e元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則Fe作負(fù)極，所以Cu作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（3）放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極．

解答： 解：（1）含有鹽橋的原電池中，電極材料和相對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)溶液具有相同的金屬元素，所以X電極材料為Fe，Y電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液，故答案為：Fe；CuSO₄溶液；
（2）根據(jù)電池反應(yīng)式知，F(xiàn)e元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則Fe作負(fù)極，所以Cu作正極，正極Cu電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu、負(fù)極反應(yīng)式為 Fe-2e^-=Fe²⁺，故答案為：正；Cu²⁺+2e^-=Cu； Fe-2e^-=Fe²⁺；
（3）放電時(shí)，電子從負(fù)極Fe沿導(dǎo)線流向正極Cu，故答案為：Fe；Cu．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，明確原電池中元素化合價(jià)升降與正負(fù)極的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電子移動(dòng)方向分析解答，題目難度不大．