9．下列離子方程式正確的是（　　）
A．氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．向Ca（ClO）2溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═2HClO+CaSO3↓
C．向氯化鐵溶液中通入氨氣：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
D．氧化鈉與冷水反應(yīng)：Na2O+H2O═2Na++2OH-

分析 A．漏掉了鎂離子與氫氧根離子生成氫氧化鎂的反應(yīng)；
B．次氯酸能夠?qū)喠蛩徕}氧化成硫酸根；
C．氨水為弱堿，一水合氨不能拆開(kāi)；
D．氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉．

解答 解：A．氫氧化鋇與硫酸鎂溶液反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2++Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓，故A錯(cuò)誤；
B．向Ca（ClO）2溶液中通入少量二氧化硫，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：Ca2++3ClO-+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl-，故B錯(cuò)誤；
C．一水合氨不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．氧化鈉與冷水反應(yīng)的離子方程式為：Na2O+H2O═2Na++2OH-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．基于以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列實(shí)驗(yàn)操作和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A測(cè)定常溫時(shí)的等濃度的HCOONa溶液、CH3COONa溶液的pHpH（HCOONa）＜pH（CH3COONa）弱酸的酸性：HCOOH＞CH3COOH
B向0.5ml 2mol/L的NaOH溶液中加入1ml 1mol/L的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5ml有機(jī)物X，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀說(shuō)明X中不含有醛基
CKBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2有機(jī)相呈橙紅色氧化性：Cl2＞Br2
DNaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合有白色絮狀沉淀生成二者水解相互促進(jìn)生成氧化鋁沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．I6．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象（或數(shù)據(jù)），得出的結(jié)論正確的是（　�。�
  操作和現(xiàn)象（或數(shù)據(jù)） 結(jié)論
 A 向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液試管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再加入2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀 溫度相同時(shí)，F(xiàn)e（OH）3溶解度小于Mg（OH）2
 B 向含有少量氫氧化鎂沉淀的試管中滴入NH4Cl溶液，沉淀逐漸溶解，并有刺激性的氣味氣體產(chǎn)生 對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為NH4++OH-═NH3↑+H2O-
 C 20克Ba（OH）2•8H2O粉末和10克NH4Cl粉末混合后玻璃棒迅速攪拌，可以聞到刺激性氣味的氣體 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，促使氨水分解生成NH3
 D 常溫下，將NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合產(chǎn)生大量白色沉淀說(shuō)明AlO2-結(jié)合H+能力大于CO32-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．按要求寫(xiě)離子方程式
（1）CuCl2溶液呈酸性Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
（2）Na2S溶液呈堿性S2-+H2O?HS-+OH-
（3）Al2S3溶于水2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．煤、石油、沼氣屬于人類利用的主要化石燃料
B．煤干餾是復(fù)雜的物理、化學(xué)變化，可得到焦炭、煤焦油和焦?fàn)t煤氣等
C．氫氣是一種清潔能源，其儲(chǔ)存、運(yùn)輸都比較方便，故氫氣將被人類廣泛使用
D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣反應(yīng)時(shí)特移電子數(shù)為2NA
B．1molCnH2n+2（n≥2）中含有的C-C鍵數(shù)為（n-1）NA
C．0.1mol24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為28NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)屬于配合物的是（　�。�
A．NH4ClB．Na2CO3•10H2OC．Co（NH3）6Cl3D．CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究Fe與H2SO4的反應(yīng)

【實(shí)驗(yàn)分析】
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，鐵絲表面迅速發(fā)黑（Fe3O4），有少量氣體產(chǎn)生，反應(yīng)很快停止，
這一現(xiàn)象被稱為鈍化．
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ，已知：濃H2SO4的沸點(diǎn)為338.2℃，加熱試管A，溫度保持在250℃～300℃，產(chǎn)生大量氣體，B中品紅褪色，D處始終未檢測(cè)到可燃性氣體． A中產(chǎn)生的氣體是SO2，裝置C的作用是吸收SO2防止污染環(huán)境．
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ結(jié)束后，經(jīng)檢驗(yàn)A中既有Fe3+又有大量Fe2+．
①產(chǎn)生Fe2+的原因可能是Fe+2Fe3+=3Fe2+（寫(xiě)離子方程式）．
②若要檢驗(yàn)Fe3+和Fe2+，下列試劑可行的是BC（填字母）．
A．KSCN、Fe粉B．KSCN、酸性KMnO4溶液C．KSCN、氯水
【實(shí)驗(yàn)反思】
（5）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學(xué)們得出以下結(jié)論：
①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價(jià)S元素，稀硫酸的氧化性源于+1價(jià)H元素（H+）．
②影響反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有濃度、溫度、反應(yīng)物的量等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)（1）中所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其正極的電極反應(yīng)式為：O2+4H2O+4e-=4OH-．

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