【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z 在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知: Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)堿反應(yīng)，又能與強(qiáng)酸反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性: R<X

B. Y、Z的簡(jiǎn)單離子在同一溶液中能大量共存

C. 工業(yè)上，采用電解法冶煉單質(zhì)Y

D. RZ2是含極性鍵的共價(jià)化合物

【答案】B

【解析】根據(jù)題給信息，Y為鋁，R為碳，X為氮，Z為硫；原子半徑越小，所形成的氫化物越穩(wěn)定，碳的原子半徑大于氮原子半徑，所以CH4 <NH3，A正確；Al3+ 和S2-相遇發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成沉淀和氣體，B錯(cuò)誤；工業(yè)上電解熔融的氧化鋁冶煉金屬鋁，C正確；CS2為非金屬元素間形成的共價(jià)化合物，碳與硫原子之間為極性共價(jià)鍵，D正確；正確選項(xiàng)B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】飲用水中含有砷會(huì)導(dǎo)致砷中毒，金屬冶煉過(guò)程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過(guò)量的S2-存在以下反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

（1）砷是第四周期VA族元素，則砷的原子序數(shù)為________；AsH3的電子式為____________；

（2）根據(jù)元素周期律，下列說(shuō)法正確的是_________。

a.酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4 b．原子半徑：S＞P＞As

c．非金屬性：S＞P＞As

（3）砷酸的第一步電離方程式為________________。

（4）沉淀X為_________________(填化學(xué)式)。

（5）“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是____________________________________________；“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

（6）關(guān)于地下水中砷的來(lái)源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為是富含砷的黃鐵礦（FeS2）被氧化為Fe(OH)3，同時(shí)生成SO42-，導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的分離與提純是化學(xué)的重點(diǎn)，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模謩e選擇相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）除去氯化鈉晶體中的碳酸鈉______。

（2）除去碳酸鈣中的氯化鈉______。

（3）分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)的混合液(兩者互溶)：______。

（4）從溴水中提取溴______。

（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣______。

（6）分離固體食鹽和碘的方法______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】閱讀、分析下列兩個(gè)材料：

物 質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/g·cm-3

溶解性

乙二醇（ C2H6O2）

-11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇（C3H8O3）

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

根據(jù)上述材料回答下列問(wèn)題（填寫(xiě)序號(hào)）：

A、蒸餾法

B、萃取法

C、結(jié)晶法

D、分液法

（1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來(lái)的最佳方法是___________；

（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是___________；

（3）分離汽油和水的最佳方法是___________；

（4）從碘水中提取單質(zhì)碘的最佳方法是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.75%的酒精可使蛋白質(zhì)變性，常用于殺菌消毒

B.氨基酸為高分子化合物，分子中含有－COOH和－NH2

C.往淀粉水解液中加入過(guò)量NaOH溶液，再加入碘水，未變藍(lán)色，則說(shuō)明淀粉已完全水解

D.油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濃硫酸和銅在加熱時(shí)反應(yīng),生成二氧化硫氣體的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。已知：Cu＋2H2SO4(濃） CuSO4＋SO2↑＋2H2O。試計(jì)算：

（1）反應(yīng)后生成硫酸銅的物質(zhì)的量；

（2）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組欲從工業(yè)廢釩催化劑中回收V2O5，通過(guò)分析知該廢釩催化劑的主要成分如下表:

物質(zhì)

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

2.2～29

2.8～3.1

22～28

60～65

1～2

<1

他們通過(guò)查閱資料找到一種廢釩催化劑的回收工藝流程路線如下:

回答下列問(wèn)題:

（1）“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。則“廢渣1”的主要成分是_____________。

（2）“氧化”的目的是使VO2+變?yōu)?/span>VO2+，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________________________。

（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中，則“廢渣2”的成分有__________(用化學(xué)式表示)。

（4）“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為:4ROH+ V4O124- R4V4O12+4OH-(ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹(shù)脂)。“流出液”中陽(yáng)離子最多的是_______________；為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈______性(填“酸”、“堿“或“中”)。

（5）“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀，寫(xiě)出得到沉定的化學(xué)方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解

B. 共價(jià)鍵都具有方向性

C. 在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫鍵長(zhǎng)

D. H—Cl的鍵能為431.8 kJ·mol－1，H—Br的鍵能為366 kJ·mol－1，這可以說(shuō)明HCl比HBr分子穩(wěn)定

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