【題目】取100mL0.2mol/L的FeCl3溶液置于燒杯中,向其中加入一定量的Fe、Cu混合物,充分反應(yīng)后仍有固體剩余,下列敘述一定正確的是( )(設(shè)溶液體積不變,不考慮水解因素)。
A.燒杯中有Fe無Cu,c(Fe2+)=0.2mol/L
B.燒杯中有Cu無Fe,c(Fe2+)=0.3mol/L
C.燒杯中有Cu無Fe,0.2mol/Lc(Fe2+)0.3mol/L
D.燒杯中Fe、Cu均有,c(Fe2+)=0.3mol/L
【答案】D
【解析】
A、鐵還原性大于銅,FeCl3溶液首先與鐵反應(yīng),鐵有剩余,一定有銅剩余,故A錯誤;
B、有銅無鐵,說明鐵全部反應(yīng)生成亞鐵離子,若只發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+,原溶液中鐵離子物質(zhì)的量為0.1L×0.2mol/L= 0.02mol,生成亞鐵離子0.03mol,亞鐵離子濃度c(Fe2+)==0.3mol/L,若銅部分溶解,2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+,生成的亞鐵離子小于0.03mol,則c(Fe2+)<0.3mol/L,即c(Fe2+)≤0.3mol/L,故B錯誤;
C、根據(jù)B 的分析,有銅無鐵,c(Fe2+)≤0.3mol/L,由于有鐵溶解,因此c(Fe2+)>0.2mol/L,即0.2mol/L<c(Fe2+)≤0.3mol/L,故C錯誤;
D、溶液中鐵銅都有,說明鐵離子只和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子,依據(jù)A計(jì)算得到c(Fe2+)=0.3mol/L,故D正確;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用6 g CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取少量的CO2,反應(yīng)過程中生成的CO2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)隨反應(yīng)時間變化的情況如右圖所示。下列說法正確的是
A. OE段表示的平均反應(yīng)速率最快,可能的原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B. EF段用HC1濃度的減小表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·min)
C. 在F點(diǎn)收集到的CO2的體積最大
D. 在G點(diǎn)以后收集的CO2的量不再增多,原因是稀鹽酸已反應(yīng)完全
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酶在生命活動和工業(yè)生產(chǎn)中都有很好的催化效果。有下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
請回答:
(1)E→F 的反應(yīng)類型_______________;
(2)有機(jī)物 B、 C 都含有的官能團(tuán)名稱___________________;
(3)寫出 C 與 F 在濃硫酸加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________;
(4)寫出C在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式____________________;
(5)寫出與G含有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的一種同分異構(gòu)體______________;
(6)下列說法正確的是_______。
A.可以用 NaOH 溶液鑒別物質(zhì) B、C、D
B.等物質(zhì)的量的C 和 D 分別與足量的鈉反應(yīng),產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氫氣
C.葡萄糖和E均可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D. 物質(zhì) F 一定條件下可以轉(zhuǎn)化為 E,E也可以轉(zhuǎn)化為D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鈉晶體為體心立方晶胞,實(shí)驗(yàn)測得鈉的密度為ρ(g·cm-3)。已知鈉的相對原子質(zhì)量為a,阿伏加德羅常數(shù)為NA(mol-1),假定金屬鈉原子為等徑的剛性小球且處于體對角線上的三個球相切。則鈉原子的半徑r(cm)為( )
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A.溶液與溶液反應(yīng):
B.鋁和NaOH溶液的反應(yīng):
C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng):
D.溶液與稀硫酸反應(yīng):
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),將1molSO3氣體通入1L容積恒定的密閉容器中,維持容器內(nèi)溫度不變,5min末測得SO3的物質(zhì)的量為0.4mol。則下列說法正確的是( )
A. 0~5min,O2的生成速率v(O2)=0.06mol·L-1·min-1
B. 若起始時充入3molSO3,起始時SO3分解速率不變
C. 若某時刻消耗了0.5molSO3同時生成了0.25molO2,則表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
D. 達(dá)到平衡時,SO2和SO3的濃度相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)①中溶液呈藍(lán)色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,說明稀硝酸被Cu還原為NO2
B. 實(shí)驗(yàn)③中滴加稀硫酸,銅片繼續(xù)溶解,說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)
C. 實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
D. 由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論:Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應(yīng),也可以和稀硫酸反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]太陽能電池板材料除單品硅外,還有含銅、銦、鎵、硒等元素的化學(xué)物質(zhì)。
(1)基態(tài)硅原子的價電子軌道表達(dá)式__________。
(2)有一類組成最簡單的有機(jī)硅化合物叫硅烷。硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似。硅烷中硅采取________雜化方式,硅烷的沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示現(xiàn)這種變化的原因是_________。
(3)硒和硫同為VIA族元素,與其相鄰的元素有砷和溴,則三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>____________(用元素符號表示)。
(4)氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_________,與SeO3互為等電子體的一種陰離子為_______(填化學(xué)式)。
(5)CuCl的鹽酸溶液吸收CO形成氯化羰基亞銅[CuCl(CO)2 H2O,通常形成二聚體,結(jié)構(gòu)示意圖如下。則該化合物中與Cu+形成配位鍵的原子是_________。
(6)—種銅金合金晶體具有面心立方最密堆枳結(jié)構(gòu),在晶胞中金原子位于頂點(diǎn),銅原子位于面心,則該合金中銅原子(Cu)與金原子(Au)個數(shù)比為____________,若該晶體的晶胞棱長為a nm,則該合金密度為____________(列出計(jì)算式,不要求計(jì)算結(jié)果,阿伏加徳羅常數(shù)的值為NA)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 中陽極處能產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸?/span>KI試紙變藍(lán)的氣體
B. 中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
C. 中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連,稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D. 中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)
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