【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )

A.溶液與溶液反應(yīng)：

B.鋁和NaOH溶液的反應(yīng)：

C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

D.溶液與稀硫酸反應(yīng)：

【答案】B

【解析】

A．硫酸鎂為強(qiáng)電解質(zhì)且易溶于水，故書寫離子方程式時(shí)要拆開，正確的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，A錯(cuò)誤；

B．Al和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和氫氣，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，B正確；

C．氯氣和NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C錯(cuò)誤；

D．Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀和H2O，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的壓強(qiáng)不變

②混合氣體的密度不變

③C（g）的物質(zhì)的量濃度不變

④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1

⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n molD，同時(shí)生成2n mol A

⑥單位時(shí)間內(nèi)生成n molC，同時(shí)消耗n mol D

A. ①②③ B. ③④⑥ C. ②③⑤⑥ D. 只有 ③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究處理NOx、SO2，對(duì)環(huán)境保護(hù)有著重要的意義�；卮鹣铝袉栴}：

(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1；② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1；③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1，則反應(yīng) 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。

(2)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) △H＝－34.0 kJmol-1，用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率 α(NO)隨溫度的變化如圖所示：

①由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，原因是_________________________； 在1100K 時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為______。

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp）。在1050K、1.1×106Pa 時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝________(已知：氣體分壓＝氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))。

(3)在高效催化劑的作用下用CH4還原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同條件下，選用A、B、C三種不同催化劑進(jìn)行反應(yīng)，生成 N2的物質(zhì)的量與時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，其中活化能最小的是_________(填字母標(biāo)號(hào))。

(4)在汽車尾氣的凈化裝置中 CO和NO發(fā)生反應(yīng)：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =－746.8 kJmol-1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，υ正＝k正c2(NO) c2(CO) ，υ逆＝k逆c(N2) c2(CO2) (k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)_____(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍數(shù)。

②若在1L 的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則＝_____(保留2位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

①pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-

②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+

③水電離的H+濃度為10-12 molL-1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、HCO3-

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NO3-、NH4+、K+、S2O32-

⑤澄清溶液中：Na+、HCO3-、K+、AlO2-、SO42-

⑥=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

⑦水溶液中：K+、SO42-、NH4+、NO3-、HCO3-

A.①③⑤⑦B.①④⑤⑥C.②④⑤⑥D.②⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取100mL0.2mol/L的FeCl3溶液置于燒杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反應(yīng)后仍有固體剩余，下列敘述一定正確的是（ ）（設(shè)溶液體積不變，不考慮水解因素）。

A.燒杯中有Fe無Cu，c(Fe2+)=0.2mol/L

B.燒杯中有Cu無Fe，c(Fe2+)=0.3mol/L

C.燒杯中有Cu無Fe，0.2mol/Lc(Fe2+)0.3mol/L

D.燒杯中Fe、Cu均有，c(Fe2+)=0.3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵在化合物中通常是Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，現(xiàn)有一定量固體物質(zhì)A，可能由FeSO4、Fe2(SO4)3組成，通過實(shí)驗(yàn)確定其成分。探究過程如下：

（1）提出假設(shè)：(請(qǐng)把下列假設(shè)補(bǔ)充完整)

假設(shè)：該固體物質(zhì)是FeSO4；或該固體物質(zhì)是Fe2(SO4)3；或該固體物質(zhì)是___。

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：取少量固體物質(zhì)A于燒杯中，加適量水溶解A，然后取兩份A溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如表：

實(shí)驗(yàn)方法

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

在溶液中加入KSCN溶液

___

固體物質(zhì)中有Fe2(SO4)3

在酸性KMnO4溶液中加入少量A振蕩

KMnO4溶液顏色無明顯變化

固體物質(zhì)中不含___。

（3）若該固體A可能還存在鐵，則不能證明固體物質(zhì)中含___，其理由至少有兩個(gè)，請(qǐng)分別用離子方程式表示___、___。

（4），寫出由“白色沉淀”轉(zhuǎn)化為“紅褐色沉淀”的化學(xué)方程式___。

（5）上述白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，由此得出Fe(Ⅱ)的還原性強(qiáng)弱與___有關(guān)，FeSO4的還原性___Fe(OH)2（填“大于”“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度壓強(qiáng)下，用相同質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是

A. 氣球B中裝的是O2B. 氣球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比為4：1

C. 氣球A和氣球C中氣體分子數(shù)相等D. 氣球C和氣球D中氣體密度之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】給你提供純鋅、純銅片和500 mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液、導(dǎo)線、1000 mL量筒。試用下圖裝置來測(cè)定鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。

(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1000 mL量筒中已充滿了水，則開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，a電極材料為________，其電極反應(yīng)式為________。b電極材料為________，其電極反應(yīng)式為________。

(2)當(dāng)量筒中收集到672 mL氣體時(shí)(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為__________。

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