Question

【題目】鐵、鋁的混合物進行如下實驗：

（1）操作X的名稱是________________；

（2）氣體A是___________（填化學式）；

（3）溶液B中陰離子除OH- 外還有__________（填離子符號），溶液D中存在的金屬離子為_________（填離子符號）；

（4）加入足量NaOH溶液時發(fā)生反應的離子方程式為：_________；加入稀鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為：___________________________________________；

（5）向溶液D加入NaOH溶液，觀察到產(chǎn)生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，請寫出沉淀轉化的化學方程式：___________。

Answer 1

【答案】過濾 H2 AlO2- Fe2+ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ 4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解析】

根據(jù)題干給出的實驗步驟及鋁和鐵及其化合物的性質分析解答。

金屬鐵和金屬鋁的混合物中加入氫氧化鈉后，會和金屬鋁發(fā)生反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，金屬鐵和氫氧化鈉不反應，所以A是氫氣，B是偏鋁酸鈉和過量的氫氧化鈉的混合物，固體C是金屬鐵，金屬鐵可以和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以D是氯化亞鐵。

（1）實現(xiàn)金屬鐵和偏鋁酸鈉、氫氧化鈉混合物分離的方法是過濾，故答案為：過濾；

（2）氣體A是氫氣，故答案為：H2；

（3）溶液B是偏鋁酸鈉和過量的氫氧化鈉的混合物，鐵可以和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，D是氯化亞鐵，故答案為：AlO2-；Fe2+；

（4）根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則得：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Fe+2H+=Fe2++H2↑

（5）顏色的變化是白色的氫氧化亞鐵沉淀被氧化成紅褐色的氫氧化鐵，方程式為：4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。