現(xiàn)有①BaCl2 ②金剛石 ③金屬銅 ④KOH ⑤干冰 ⑥純硫酸 ⑦二氧化硅 ⑧白磷 ⑨K2O ⑩NH4Cl十種物質(zhì)，按下列要求回答（填序號）：
（1）熔化時需要破壞共價鍵的是
 
；
（2）屬于分子晶體的是
 
；
（3）固體不導電，常壓下熔化時能導電的是
 
．
考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：（1）根據(jù)原子晶體熔化時需要破壞共價鍵；
（2）通過分子間作用力互相結(jié)合形成的晶體叫做分子晶體．如：所有的非金屬氫化物，大多數(shù)的非金屬氧化物，絕大多數(shù)的共價化合物，少數(shù)鹽（如AlCl3）；
（3）離子晶體在固體不導電，可在熔融狀態(tài)下導電．
解答： 解：（1）②金剛石 ⑦二氧化硅是原子晶體，在熔化時需要破壞共價鍵；
故答案為：②⑦；
（2）⑤干冰 ⑥純硫酸⑧白磷屬于分子晶體；
故答案為：⑤⑥⑧；
（3）①BaCl2 ④KOH ⑨K2O為離子化合物，在固體不導電，可在熔融狀態(tài)下導電；雖然NH4Cl是離子化合物，但加熱能分解，不存在熔融狀態(tài)；
故答案為：①④⑨；
點評：本題考查的知識點較多，側(cè)重考查學生對晶體性質(zhì)的理解，難度中等，需要注意的是原子晶體熔化時需要破壞共價鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C5H12的烴，其分子內(nèi)含3個甲基，該烴的二氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（　�。�
A、8種B、9種
C、10種D、11種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、用硬水洗衣服既浪費肥皂又會使衣物變硬
B、明礬既有使水中的懸浮物沉淀的作用，又有殺菌、消毒作用
C、氯化鈣溶于水不會使水的硬度增大
D、除去天然水中的HCO3-、SO42-、Cl-后，就把硬水變成了軟水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（　�。�
A、標準狀況下5.6L氫氣
B、4℃時9mL水
C、11g CO2
D、6.02×1022個H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，它可以發(fā)生的反應類型有（　　）
①取代  ②加成  ③消去  ④酯化  ⑤水解 ⑥中和 ⑦縮聚 ⑧加聚．
A、只有①②④⑤
B、只有①②④⑤⑥
C、只有①②④⑤⑥⑦
D、只有①②④⑤⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.5mol H2SO4的質(zhì)量是
 
g，含
 
個分子，含
 
mol氧原子，能和
 
mol NaOH完全反應； 
5.6L臭氧（O3）在標準狀況下物質(zhì)的量是
 
mol質(zhì)量是
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組為了探究鎂條與鹽酸、醋酸反應時，濃度或溫度對反應速率（觀察鎂條消失的時間）的影響，他們準備了以下化學用品：0.20mol/L與0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L與0.40mol/L的CH3COOH溶液、4條鎂條（形狀、大小、質(zhì)量相同）、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K和308K．
（1）寫出以上反應的離子方程式為
 
．
（2）該實驗缺少的儀器是
 
．
（3）酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下面實驗設計表：
 實驗編號 溫度（K） 鹽酸濃度（mol?L-1） 醋酸濃度（mol?L-1） 實驗目的
① 298 0.20 無 a．實驗①和②是探究
 
對鎂與鹽酸反應速率的影響； 
b．實驗①和③是探究
 
對鎂與鹽酸反應速率的影響； 
c．實驗①和④是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應速率的區(qū)別．
② 308 0.20  無
③ 298 0.40  無
④
 
 無
 
（4）相同溫度時，鎂條與相同濃度的鹽酸、醋酸反應，剛開始時兩者產(chǎn)生氣體的速率鹽酸
 
醋酸（選填“=、＞或＜”），鎂條最先消失的是
 
（選填“鹽酸或醋酸”，下同）；如果鎂條足量，選pH相同、等體積的鹽酸和醋酸與鎂條反應，剛開始時兩者產(chǎn)生氣體的速率鹽酸
 
醋酸（選填“=、＞或＜”），產(chǎn)生氣體最多的是
 
．
（5）若（2）中實驗①鎂條消失的時間是20s，則鎂條剩余質(zhì)量與時間關系圖如圖．假設：該反應溫度每升高10℃，反應速率是原來的2倍；溫度相同、濃度相同時，醋酸的平均反應速度是鹽酸的
1
2
．請你在此圖中大致畫出“實驗②”（用實線）、“實驗④中醋酸實驗”（用虛線）的鎂條質(zhì)量與時間關系曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將由鐵粉、氧化鐵粉末和氧化銅粉末組成的混合物溶于110mL 2mol/L的H2SO4中，完全反應后，得氫氣896mL（標況）．將反應物過濾，經(jīng)干燥后得濾渣1.28g．濾液中的金屬離子全部是Fe2+，將濾液稀釋至200mL，再從中取出50mL，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，邊加邊振蕩，當加至20mL時溶液開始出現(xiàn)沉淀．試求：
（1）原混合物中CuO、Fe2O3各為多少g？
（2）稀釋后的200mL濾液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需配制950mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是
 
；
A．1000mL，10.6g         B．1000mL，10.1g
C．950mL，10.1g          D．950mL，10.6g
（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母填空，每個字母只能用一次）
 
；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平準確稱取所需的Na2CO3的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解
C．將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度偏高的有
 

①容量瓶中原來存有少量蒸餾水；    
②溶解后未洗滌燒杯和玻璃棒；
③定容時加水超過了刻度線，用膠頭滴管吸出一些溶液使液面達到刻度線；
④攪拌或轉(zhuǎn)移溶液時有液體濺出；
⑤給容量瓶定容時，俯視讀數(shù)；      
⑥稱取固體時，藥品與砝碼的位置放反．

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