Question

0.5mol H₂SO₄的質量是

 

g，含

 

個分子，含

 

mol氧原子，能和

 

mol NaOH完全反應； 
5.6L臭氧（O₃）在標準狀況下物質的量是

 

mol質量是

 

g．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：物質檢驗鑒別題

分析：結合n=

m

M

計算硫酸的質量，n=

N

NA

計算分子數(shù)，根據(jù)硫酸的分子構成計算氧原子的物質的量，根據(jù)硫酸和氫氧化鈉反應的化學方程式計算NaOH的物質的量；
結合n=

V

Vm

=

m

M

計算臭氧的物質的量和質量．

解答： 解：0.5mol H₂SO₄的質量m（H₂SO₄）=0.5mol×98g/mol=49g，含有的分子數(shù)N（H₂SO₄）=0.5mol×6.02×10²³mol^-1=3.01×10²³，每個硫酸分子含有4個氧原子，因此含有0.5mol×4=2mol氧原子，設氫氧化鈉的物質的量為xmol，則
  2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O
  2       1 
  xmol  0.5mol

xmol

0.5mol

=

2

1

，解得：x=1mol；
n（O₃）=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，m（O₃）=0.25mol×48g/mol=24g；
故答案為：49；3.01×10²³；2；1；0.25；24．

點評：本題考查物質的量的有關計算，明確m=n×M、N=n×N_A等計算公式是解答的關鍵，并學會利用守恒法來分析問題．