8．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．蘇打和氫氧化鋁膠囊，可以作內(nèi)服藥治療胃酸過(guò)多
C．Al2O3和MgO的熔點(diǎn)均很高，可用于制作耐高溫材料
D．NaHCO3可用作發(fā)酵粉、泡沫滅火劑材料、治療胃酸過(guò)多的藥物

分析 A．Al（OH）3膠體具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)；
B．蘇打的堿性太強(qiáng)；
D．熔點(diǎn)高的物質(zhì)可作耐火材料；
D．NaHCO3可與酸反應(yīng)，NaHCO3可分解生成二氧化碳．

解答 解：A．Al（OH）3膠體具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化，故A正確；
B．蘇打的堿性太強(qiáng)，而小蘇打和氫氧化鋁膠囊，可以作內(nèi)服藥治療胃酸過(guò)多，故B錯(cuò)誤；
D．熔點(diǎn)高的物質(zhì)可作耐火材料，則Al2O3和MgO的熔點(diǎn)均很高，可用于制作耐高溫材料，故C正確；
D．NaHCO3可與酸反應(yīng)，NaHCO3可分解生成二氧化碳，則NaHCO3可用作發(fā)酵粉、泡沫滅火劑材料、治療胃酸過(guò)多的藥物，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及用途，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-→CaCO3↓
B．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+3H2O→3I2+6OH-
C．向100mL0.1mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2→2 Fe3++2Br2+6Cl-
D．AgNO3溶液中加入過(guò)量的氨水：Ag++NH3•H2O→AgOH↓?+NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中不屬于鹵代烴的是（　　）
A．CH2═CHBrB．CH3COClC．CH2Cl2D．C6H5Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)用語(yǔ)描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．H2O的電子式?B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖
C．NH4Cl為離子化合物D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子3717Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCH4中含有氫原子數(shù)目為4NA
B．1 molNa2O2中含有的陰離子和陽(yáng)離子的數(shù)目為2NA
C．0.1 mol/LCu（NO3）2溶液中含有的離子數(shù)目為0.2NA
D．28 gN2中所含的原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　�。�
A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
B．CO具有還原性，可用于冶煉鐵等金屬
C．SiO2熔點(diǎn)高，可用作光導(dǎo)纖維
D．Al2O3具有兩性，可用作耐高溫材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．燃料電池因其高效的能源利用率，悄然興起于能源市場(chǎng)．某種燃料電池以稀硫酸作為電解質(zhì)溶液，其總反應(yīng)方程式為CH2=CH2+O2═CH3COOH，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在電池反應(yīng)過(guò)程中，SO42-向帶正電荷的正極移動(dòng)
B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行正極區(qū)域附近pH變小
C．當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，溶液中CH3COOH分子個(gè)數(shù)為NA
D．負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為CH2=CH2-4e-+2H2O═CH3COOH+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．過(guò)去電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．為了從使用過(guò)的廢腐蝕液中回收銅，并重新制得純凈的FeCl3溶液，可采用如圖所示實(shí)驗(yàn)步驟．
在以上各空格或括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)可使實(shí)驗(yàn)達(dá)到預(yù)期目的．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）檢驗(yàn)腐蝕后的溶液中是否含有Fe3+應(yīng)選用的試劑是KSCN溶液．
（2）請(qǐng)用化學(xué)式回答以下各物質(zhì)的成分：
AFeCl2、BFe和Cu、CCu
（3）寫(xiě)出上述有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
①2Fe3++Fe═3Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+═Fe2++Cu
⑤2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．電子層數(shù)相同的3種元素X、Y、Z，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4則下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX＞H2Y＞ZH3B．離子半徑按X、Y、Z順序遞減
C．得電子能力 X＞Y＞ZD．氣態(tài)氫化物還原性HX＜H2Y＜ZH3

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